根据问题填空： - 二一组卷

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

用盖斯定律进行有关反应热的计算

根据问题填空：

（1）、火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N₂H₄）和强氧化剂液态双氧水．当把0.4mol液态肼和0.8mol H₂O₂混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.8kJ的热量（相当于25℃、101kPa下测得的热量）．

①反应的热化学方程式为．

②又已知H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44kJ/mol．则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 kJ．

③此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是．

（2）、已知热化学方程式：①Fe₂O₃（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g）△H=﹣25kJ•mol^﹣¹

②3Fe₂O₃（s）+CO（g）═2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H=﹣47kJ•mol^﹣¹

③Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g）△H=19kJ•mol^﹣¹

写出FeO（s）被CO还原生成Fe和CO₂的热化学方程式：．

（3）、已知反应2HI（g）═H₂（g）+I₂（g）的△H=+11kJ•mol^﹣¹ ， 1molH₂（g）、1molI₂（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收436KJ、151KJ的能量，则1molHI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为 kJ．

举一反三

关于下图所示转化关系（X代表卤素），说法不正确的是（　　）

TiO₂(s) + 2Cl₂(g) = TiCl₄(l) + O₂(g) △H = +140.5 kJ/mol

C(s,石墨) + 1/2O₂(g) = CO(g) △H = -110.5 kJ/mol

则反应TiO₂(s) + 2Cl₂(g) + 2C(s,石墨) = TiCl₄(l) + 2CO(g) 的△H 是（）

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