题型:单选题 题类:常考题 难易度:普通
实验序号 | 实验过程 | 实验现象 |
1 | 5g锌粉与5g铁粉分别与5%盐酸反应 | 锌粉产生气体快 |
2 | 5g铁粉和5g铁片分别与15%盐酸反应 | 铁粉产生气体快 |
3 | 5g铁片分别与5%盐酸和15%盐酸反应 | 15%盐酸产生气体快 |
由此得出影响金属与酸反应快慢的因素有:
a.{#blank#}1{#/blank#}b.{#blank#}2{#/blank#}c.{#blank#}3{#/blank#}.
继续探究:
该小组同学将一包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中,使其充分反应后过滤,得到滤渣和蓝色滤液,则滤液中一定含有的金属离子是{#blank#}4{#/blank#}(写离子符号)滤渣中一定含有{#blank#}5{#/blank#}.
选项 | 化学反应事实(或现象) | 影响因素 |
A | 过氧化氢在常温下分解速度比较慢,加入二氧化锰后迅速分解 | 催化剂 |
B | 食物在冰箱中保存不易变质 | 温度 |
C | 蜡烛在空气中燃烧发出黄色火焰,在纯氧中燃烧火焰明亮 | 反应物的浓度 |
D | 细铁丝在空气中不能燃烧,在纯氧中剧烈燃烧火星四射 | 反应物的接触面积 |
【提出问题】锌与稀硫酸反应的快慢受哪些因素的影响呢?
【猜想与假设】①可能与稀硫酸的溶质质量分数有关;②可能与锌的形状有关。
【设计并实验】兴趣小组用100mL不同质量分数的稀硫酸和5g不同形状的锌进行如下实验(时间为3分钟)。
编号 | 硫酸的质量分数 (均取20mL) | 锌的形状 (均取1g) | 氢气的体积(mL) (均收集3分钟) |
1 | 20% | 锌粒 | 31.7 |
2 | 20% | 锌片 | 50.9 |
3 | 30% | 锌粒 | 61.7 |
4 | 30% | 锌片 | 79.9 |
【进行实验1】用下图装置完成实验,探究KIO3的热稳定性。记录如下:
序号 | 1-1 | 1-2 |
装置 | ||
现象 | 加热较长时间后,产生大量气泡 | 带火星的木条复燃 |
【解释与结论】
(1)实验1-1结束时,应进行的操作是先{#blank#}1{#/blank#},后{#blank#}2{#/blank#}。
(2)1-2中现象说明,1-1中收集到的气体是{#blank#}3{#/blank#}。
(3)由实验1可知,KIO3受热{#blank#}4{#/blank#}(填“能”或“不能”)分解。
【进行实验2】按下表数据、用下图装置进行实验,探究KIO3与维生素C的反应及其影响因素,记录如下表。
资料:淀粉溶液遇I2变为蓝色,遇KIO3、维生素C(化学式为C6H8O6)、醋酸(化学式为C2H4O2)不变色。
装置 | 序号 | 溶液中溶质的质量/g | 实验现象 | |
KIO3 | 维生素C | |||
2-1 | 0.1 | 0.1 | 溶液立即由无色变为蓝色 | |
2-2 | 0.005 | 0.005 | 溶液逐渐由无色变为蓝色 | |
2-3 | 0.0025 | 0.0025 | 一段时间后溶液无明显变化,再滴入5滴稀醋酸后,溶液逐渐变为浅蓝色 |
【解释与结论】
(4)实验2-1中,KIO3溶液与维生素C溶液的溶质质量分数{#blank#}5{#/blank#}(填“相等”或“不相等”)。
(5)对比实验2-1、2-2,可探究的影响KIO3与维生素C反应的因素是{#blank#}6{#/blank#}。
(6)由上述实验得到结论“KIO3能与维生素C反应生成I2”,实验证据是{#blank#}7{#/blank#}。
【反思与评价】
(7)甲同学由实验2-3得出结论:醋酸会促进KIO3与维生素C的反应;乙同学认为不严谨,理由是{#blank#}8{#/blank#}。
试题篮