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题型：单选题题类：常考题难易度：普通

北京101中学2017-2018学年高二下学期化学期中考试试卷

100 mL 2 mol/L的盐酸与过量的锌片反应时，为减慢反应速率，又不影响生成的氢气的总量，可采用的方法是（）

A、加入适量的6 mol/L的盐酸 B、加入适量的醋酸钠固体 C、加入适量的NaOH固体 D、加入几滴氯化铜溶液

举一反三

对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在一种定量的关系．下表为几种弱酸在25℃时的电离平衡常数

酸	电离平衡常数K
CH₃COOH	1.76×10^﹣⁵
H₂CO₃	K₁₌4.3×10^﹣⁷ K₂=5.61×10^﹣¹¹
H₃PO₄	K₁₌7.52×10^﹣³ K₂=6.23×10^﹣⁸ K₃=2.20×10^﹣¹³

回答下列问题：

有浓度均为0.1mol•L^﹣¹的盐酸、硫酸和醋酸三种溶液，试分析：

物质的量浓度相同的下列各溶液，由水电离出的氢氧根浓度由大到小的顺序是（）

①NaHSO₄ ②NaHCO₃ ③Na₂CO₃ ④Na₂SO₄ ．

25℃时，向20 mL 0.01 mol·L^-1HA(aq)中不断滴入0.02 mol·L^-1NaOH(aq)，混合溶液pH变化如图所示。此过程溶液下列说法错误的是（已知：25℃时一元酸HA(aq)电离平衡常数Ka=1.6×10^-5）（）

室温下，取0.1mol·L^-1HY溶液与0.1mol·L^-1NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=9，则下列说法正确的是（）

下列关于0.10 mol·L^－¹ NaHCO₃溶液的说法正确的是（）

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