根据问题填空： - 二一组卷

题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算c

根据问题填空：

（1）、I．水的电离平衡曲线如图1所示：

①若以A点表示在25℃时水电离平衡时的离子浓度，当温度升高到100℃时，水的电离平衡状态到达B点，则此时水的离子积为．

②将pH=8的Ba（OH）₂溶液与pH=5的稀盐酸混合，并保持25℃的恒温，使混合溶液的pH=7，则Ba（OH）₂溶液与盐酸的体积比为．

（2）、II．物质A～D为CH₃COOH、NaOH、HCl、NH₃•H₂O中的各一种，常温下将各物质的溶液从1mL 稀释到1000mL，pH的变化关系如图2所示．请回答下列问题：

①根据pH的变化关系，写出物质的化学式：B，C．

②写出A与C反应的离子方程式：

③将含等物质的量B和D的两溶液充分混合后，其离子浓度由大到小的顺序是

④醋酸溶液中存在电离平衡：CH₃COOH⇌CH₃COO^﹣+H⁺ ，下列叙述不正确的是

a．CH₃COOH溶液中离子浓度的关系满足：c（H⁺）=c（OH^﹣）+c（CH₃COO‾）

b.0.1mol/L 的CH₃COOH 溶液加水稀释，溶液中c（OHˉ）减小

c．CH₃COOH溶液中加入少量CH₃COONa固体，平衡逆向移动

d．常温下，pH=2的CH₃COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后pH＜7．

举一反三

下列四个图像的有关说法正确的是（）

化学式	HCOOH	H₂CO₃	HCN
电离平衡常数	K=1.8×10^－⁴	K₁=4.3×10^－⁷ K₂=5.6×10^－¹¹	K=4.9×10^－¹⁰

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