物质A～E都是由NH4+、H+、Na+、OH﹣、CH3COO﹣、Cl﹣中离子两两组成（离子可重复，如NaCl、HCl）．常温下将各物质的溶液从1mL稀释到1000mL，pH的变化如甲图所示．请回答：

题型：综合题题类：模拟题难易度：普通

2016年新疆乌鲁木齐十一中高考化学二模试卷

物质A～E都是由NH₄⁺、H⁺、Na⁺、OH^﹣、CH₃COO^﹣、Cl^﹣中离子两两组成（离子可重复，如NaCl、HCl）．常温下将各物质的溶液从1mL稀释到1000mL，pH的变化如甲图所示．请回答：

（1）、已知常温下CH₃COOH和NH₃•H₂O 的电离常数相等都等于2×10^﹣⁵ mol•L^﹣¹ ， E可能为（填化学式）．

（2）、根据甲图显示的pH的变化关系，写出物质的化学式：C．

（3）、25℃时，将amol B溶于水，向其中逐滴滴加D溶液至二者恰好完全反应，溶液显性，在滴加D溶液的过程中的水的电离平衡将（填”正向”“不”或“逆向”）移动；若向该溶液中又滴加b升 D溶液后溶液呈中性，所滴加D溶液的浓度为 mol•L^﹣¹ ．

举一反三

氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料，回答下列问题：

（1）氨的水溶液显弱碱性，其原因为{#blank#}1{#/blank#} （用离子方程式表示），0.1mol/L的氨水中加入少量的NH₄Cl固体，溶液的pH{#blank#}2{#/blank#}（填“升高”或“降低”）；若加入少量的明矾，溶液中的NH₄⁺的浓度{#blank#}3{#/blank#}（填“增大”或“减小”）。

（2）硝酸铵加热分解可得到N₂O和2H₂O，250℃时，硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡，该分解反应的化学方程式为{#blank#}4{#/blank#} ，平衡常数表达式为{#blank#}5{#/blank#}；若有1mol硝酸铵完全分解，转移的电子数为{#blank#}6{#/blank#}mol。

（3）由N₂O、H₂O反应生成N₂和NO₂的能量变化如图所示，若生成1molN₂ ，其△H={#blank#}7{#/blank#} kJ/mol。

下列关于电离平衡常数（K）的说法中正确的是（）

下列说法正确的是（）

H₂C₂O₄为二元弱酸。20℃时，配制一组c(H₂C₂O₄)+ c(HC₂O₄^－)+ c(C₂O₄²^－)=0.100 mol·L^－1的H₂C₂O₄和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）

常温下，有关盐酸与醋酸溶液的说法正确的是（）

在0.1 mol/LCH₃COOH溶液中存在如下电离平衡：CH₃COOH $\text{[math]}$ CH₃COO^－＋H^＋，对于该平衡下列叙述正确的是（）

相关试卷

公司介绍

服务介绍

帮助中心