- 二一组卷

题型：单选题题类：常考题难易度：普通

浙江省诸暨市牌头中学2017-2018学年高二下学期化学期中考试试卷

在常温、常压和光照条件下，N₂在催化剂表面与H₂O发生反应：2N₂(g)+6H₂O(l) =4NH₃(g)+3O₂(g)。在2 L的密闭容器中，起始反应物用量相同，催化剂的使用情况也相同，控制不同温度分别进行4组实验，3h后测定NH₃的生成量，所得数据如下表：

实验级别	实验1	实验2	实验3	实验4
温度/K	303	313	323	353
NH₃生成量/10⁻⁶mol	4.8	5.9	6.0	2.0

下列说法错误的是（）

A、温度为303 K时，在3 h内用氮气表示的平均反应速率为4×10⁻⁷mol·L⁻¹·h⁻¹ B、实验1和实验3中，3 h内N₂的转化率之比为4:5 C、分析四组实验数据可得出，温度升高可加快反应速率，也可能减慢反应速率 D、353 K时，可能是催化剂催化活性下降或部分水脱离催化剂表面，致使化学反应速率减慢

举一反三

下列各项分别与哪个影响化学反应速率因素的关系最为密切？

苯乙烷（C₈H₁₀）可生产塑料单体苯乙烯（C₈H₈），其反应原理是C₈H₁₀（g）⇌C₈H₈（g）+H₂（g）△H＞0

Ⅰ．某温度下，将0.40mol苯乙烷，充入2L真空密闭容器中发生反应，测定不同时间该容器内物质的量，得到数据如下表：

时间/min	0	10	20	30	40
n（C₈H₁₀）/mol	0.40	0.30	0.26	n₂	n₃
n（C₈H₈）/mol	0.00	0.10	n₁	0.16	0.16

反应P（g）+3Q（g）⇌2R（g）+2S（g），在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是（）

在密闭容器里，通入x mol H₂(g)和y mol I₂(g)，发生反应：H₂(g)+I₂(g) $\text{[math]}$ 2HI(g) △H＜0。达到平衡后，改变下列条件，反应速率将如何改变 (填“增大”“减小”或“不变”)？平衡将如何移动(填“向左”“向右”或“不变”)？

在一定温度下，将气体X和Y各3 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应：3X(g)+Y(g) $\text{[math]}$ 2Z(g)+ W(g)。经过8min，反应达到平衡状态，此时Z的物质的量为1.6 mol。下列关于反应开始至第8 min时的平均反应速率的计算正确的是（）

在一定条件下，反应N₂+3H₂ $\text{[math]}$ 2NH₃ ，在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7g，则反应速率为（）

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