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题型：单选题题类：常考题难易度：普通

反应速率的定量表示方法a 40

反应P（g）+3Q（g）⇌2R（g）+2S（g），在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是（）

A、v（P）=0.15 mol/（L•min） B、v（Q）=0.6 mol/（L•min） C、v（R）=0.1 mol/（L•s） D、v（S）=0.4 mol/（L•min）

举一反三

反应4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在5L的密闭容器中进行反应，30min后，C的物质的量增加了0.30mol．下列叙述正确的是（）

苯乙烷（C₈H₁₀）可生产塑料单体苯乙烯（C₈H₈），其反应原理是：C₈H₁₀(g)⇌C₈H₈(g)+H₂(g)△H=120kJ·mol^-1某温度下，将0.40mol苯乙烷，充入2L真空密闭容器中发生反应，测定不同时间该容器内气体物质的量，得到数据如下表：

时间/min	0	10	20	30	40
n（C₈H₁₀）/mol	0.40	0.30	0.24	n₂	n₃
n（C₈H₈）/mol	0.00	0.10	n₁	0.20	0.20

已知分解反应2N₂O₅（g） $\text{[math]}$ 4NO₂（g） + O₂（g）的速率方程式v = k·c^m（N₂O₅），k是与温度有关的常数，实验测定340K时的有关数据及根据相关数据做出的图像如下：

依据图表中的有关信息，判断下列有关叙述中错误的是（）

用纯净的CaCO₃与100mL稀盐酸反应制取CO₂ ，实验过程记录如图所示(CO₂的体积己折算为标准状况下的体积)。下列分析正确的是（）

工业上可通过煤的液化合成甲醇，主反应为：CO(g)+2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(I)△ H=x kJ/mol。

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