注册

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

黑龙江省实验中学2017-2018学年高二下学期化学（理）期中考试试卷

氧族元素和卤族元素都能形成多种物质，我们可以利用所学物质结构的相关知识去认识和理解。

（1）、H⁺可与H₂O形成H₃O⁺ ， H₃O⁺立体构型为。H₃O⁺中H﹣O﹣H键角比H₂O中H﹣O﹣H键角大，原因为。

（2）、COCl₂的空间构型为；溴的价电子排布式为。

（3）、根据已经掌握的共价键知识判断，键的极性F-H O-H(“>”，“=”或“<”)

（4）、溴化碘和水反应生成了一种三原子分子，该分子的结构式为，中心原子杂化轨道类型为。

（5）、根据下表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是。

	氟	氯	溴	碘
第一电离能(kJ/mol)	1681	1251	1140	1008

（6）、下列分子既不存在sp σ键，也不存在pp π键的是________。

A、HCl B、HF C、SO₂ D、SCl₂

（7）、ClO₂^-立体构型为，写出与ClO₂^-互为等电子体的一种分子为。

举一反三

甲醛（H₂C═O）在Ni催化作用下加氢可得甲醇（CH₃OH）．甲醇分子内C原子的杂化方式为{#blank#}1{#/blank#}，甲醇分子内的O﹣C﹣H键角{#blank#}2{#/blank#}（填“大于”“等于”或“小于”）甲醛分子内的O﹣C﹣H键角．

氟、氯、溴3种元素同属于周期表中第VIIA族．

用于合成氨的工业煤气中含有H₂S、C₂H₅SH（乙硫醇）、COS（羰基硫）、CS₂等含硫化合物，工业上无机硫常用氧化锌法处理，有机硫可用钴钼催化加氢处理．

H₂S+ZnO═ZnS+H₂O；

C₂H₅SH+ZnO═ZnS+C₂H₄+H₂O；

C₂H₅SH+H₂═C₂H₆+H₂S；

COS+H₂═CO+H₂S；

CS₂+4H₂═CH₄+2H₂S

硫及其化合物有许多用途，相关物质的物理常数如下表所示：

	H₂S	S	FeS₂	SO₂	SO₃	H₂SO₄
熔点/℃	-85.5	115.2	>600（分解）	-75.5	16.8	10.3
沸点/℃	-60.3	444.6	>600（分解）	-10.0	45.0	337.0

回答下列问题：

A,B,C,D,E,G六种元素均为前四周期元素,原子序数依次增大。A原子核外的L层电子数是K层的两倍；C原子核外的最外层中只有两对成对电子，D在元素周期表的各元素中电负性最大，E和C同主族，G是前四周期元素中基态原子未成对电子数最多的元素。

请回答下列问题:

氯化亚砜(SOCl₂)是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂。下列关于氯化亚砜分子的几何构型和中心原子(S)所采取杂化方式的说法正确的是（）

返回首页

相关试卷

试题篮

公司介绍

Company Introduction

服务介绍

Service Introduction

帮助中心

Help center

二一教育APP

二一教育APP

400-637-9991

周一至周五 8:30-17:30

在线咨询客服