（2018•卷Ⅱ）硫及其化合物有许多用途，相关物质的物理常数如下表所示：H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;SSFeS&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;SO&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;SO&lt;sub&gt;3&lt;/sub&a...

题型：综合题题类：真题难易度：困难

2018年高考理综化学真题试卷（全国Ⅱ卷）

硫及其化合物有许多用途，相关物质的物理常数如下表所示：

回答下列问题：

（1）、基态Fe原子价层电子的电子排布图（轨道表达式）为，基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为形。

（2）、根据价层电子对互斥理论，H₂S，SO₂ ， SO₃的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是。

（3）、图（a）为S₈的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为。

（4）、气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为形，其中共价键的类型有种；固体三氧化硫中存在如图（b）所示的三氯分子。该分子中S原子的杂化轨道类型为。

（5）、FeS₂晶体的晶胞如图（c）所示，晶胞边长为a nm，FeS₂相对式量为M、阿伏加德罗常数的值为N_A ，其晶体密度的计算表达式为 $\text{[math]}$ ；晶胞中Fe²⁺位于S₂^2-所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为 nm

举一反三

①CS₂为V形的极性分子

②ClO₃^﹣的空间构型为平面三角形

③SF₆中有6对完全相同的成键电子对

④SiF₄和SO₃²^﹣的中心原子均为sp³杂化．

相关试卷