- 二一组卷

题型：综合题题类：常考题难易度：困难

甘肃省武威市第十八中学2018-2019学年高三上学期化学期末考试试卷

氮的化合物在生产、生活中广泛存在。

（1）、键能是将1mol理想气体分子AB拆开为中性气态原子A和B所需的能量。已知下列化学键的键能如下表：

写出1mol气态肼(H₂N-NH₂)燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式。

（2）、用焦炭还原NO的反应为：2NO(g)+C(s) $\text{[math]}$ N₂(g)+CO₂(g)，向容积均为1L的甲、乙、丙三个恒容恒温(反应温度分别为400℃、400℃、T℃)容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中n(NO)随反应时间t的变化情况如下表所示：

①该反应为(填“放热”或“吸热”)反应。

②乙容器在60min时达到平衡状态，则0～60min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v(NO)=。

（3）、用焦炭还原NO₂的反应为：2NO₂(g)+2C(s) $\text{[math]}$ N₂(g)+2CO₂(g)，在恒温条件下，1molNO₂和足量C发生该反应，测得平衡时NO₂和CO₂的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：

①A、C两点的浓度平衡常数关系：K_c(A)K_c(C)(填“<”或“>”或“=”)。

②A、B、C三点中NO₂的转化率最高的是(填“A”或“B”或“C”)点。

举一反三

下列有关反应能量变化图像的判断错误的是（）

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