对于：2C4H10(g)＋13O2(g)=8CO2(g)＋10H2O(l)　ΔH＝－5 800 kJ·mol－1的叙述错误的是(　　)

题型：单选题题类：常考题难易度：普通

高中化学人教版选修4 第一章单元测试卷

对于：2C₄H₁₀(g)＋13O₂(g)=8CO₂(g)＋10H₂O(l)　ΔH＝－5 800 kJ·mol^－1的叙述错误的是(　　)

A、该反应的反应热为ΔH＝－5 800 kJ·mol^－1 ，是放热反应 B、该反应的ΔH与各物质的状态有关，与化学计量数也有关 C、该式的含义为：25 ℃、101 kPa下，2 mol C₄H₁₀气体完全燃烧生成CO₂和液态水时放出热量5800kJ D、该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5 800 kJ·mol^－1

举一反三

在25℃、101kPa下，1g甲烷燃烧生成CO₂和液态水时放热55.6kJ．则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为　{#blank#}1{#/blank#} ．

NH₃和CO₂是两种重要的化工原料．

工业上用CO生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）．

人们常用催化剂来选择反应进行的方向．如图所示为一定条件下1mol CH₃OH与O₂发生反应时，生成CO、CO₂或HCHO的能量变化图[反应物O₂（g）和生成物H₂O（g）略去]．

下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是（）

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