对于：2C4H10(g)＋13O2(g)=8CO2(g)＋10H2O(l)　ΔH＝－5 800 kJ·mol－1的叙述错误的是(　　)

题型：单选题题类：常考题难易度：普通

高中化学人教版选修4 第一章单元测试卷

对于：2C₄H₁₀(g)＋13O₂(g)=8CO₂(g)＋10H₂O(l)　ΔH＝－5 800 kJ·mol^－1的叙述错误的是(　　)

A、该反应的反应热为ΔH＝－5 800 kJ·mol^－1 ，是放热反应 B、该反应的ΔH与各物质的状态有关，与化学计量数也有关 C、该式的含义为：25 ℃、101 kPa下，2 mol C₄H₁₀气体完全燃烧生成CO₂和液态水时放出热量5800kJ D、该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5 800 kJ·mol^－1

举一反三

试回答下列各题：

下列说法正确的是（）

下列说法中正确的是（）

以N_A表示阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式：C₂H₂（g）+ $\text{[math]}$ O₂（g）═2CO₂（g）+H₂O（l）△H=﹣1300kJ•mol^﹣1的说法中，正确的是（　　）

2015年2月美国研究人员将CO和O附着在一种钌催化剂表面，用激光脉冲将其加热到2000K，成功观察到CO与O形成化学键生成CO₂的全过程．下列说法正确的是（　　）

下列热化学方程式中，正确的是（　　）

相关试卷

公司介绍

服务介绍

帮助中心