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题型：综合题题类：常考题难易度：普通

2015-2016学年吉林省延边州汪清六中高二下学期期末化学试卷

C和Si元素在化学中占有极其重要的地位．

（1）、写出Si的基态原子核外电子排布式．从电负性角度分析，C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为．

（2）、SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为，微粒间存在的作用力是．

（3）、氧化物MO的电子总数与SiC的相等，则M为（填元素符号），MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似，MO的熔点比CaO的高，其原因是．

举一反三

下列描述中正确的是（）

某原子核外电子排布式为ns²np⁷ ，它违背了（）

基态原子的4s能级中只有1个电子的元素共有（）

钛被称为继铁、铝之后的第三金属，在工业上有着广泛而重要的用途。

硫及其化合物有许多用途，相关物质的物理常数如下表所示：

	H₂S	S₈	FeS₂	SO₂	SO₃	H₂SO₄
熔点/℃	−85.5	115.2	>600（分解）	−75.5	16.8	10.3
沸点/℃	−60.3	444.6	>600（分解）	−10.0	45.0	337.0

回答下列问题：

锡（ $\text{[math]}$ ）是现代“五金”之一，广泛应用于合金、半导体工业等。

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