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题型：综合题题类：常考题难易度：普通

2015-2016学年吉林省延边州汪清六中高二下学期期末化学试卷

C和Si元素在化学中占有极其重要的地位．

（1）、写出Si的基态原子核外电子排布式．从电负性角度分析，C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为．

（2）、SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为，微粒间存在的作用力是．

（3）、氧化物MO的电子总数与SiC的相等，则M为（填元素符号），MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似，MO的熔点比CaO的高，其原因是．

举一反三

磷是生物体中不可缺少的元素之一，它能形成多种化合物．

二氯化二硫（S₂Cl₂）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，常温下是一种橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构如图所示．

某原子核外共有6个电子，分布在K与L电子层上，在下列L层中正确的是（）

金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛，Ni的基态原子有{#blank#}1{#/blank#}种能量不同的电子；很多不饱和有机物在Ni催化下可以H₂发生加成反应，如①CH₂═CH₂、②HC≡CH、③

、④HCHO等，其中碳原子不是采取sp²杂化的分子有{#blank#}2{#/blank#}（填物质编号），HCHO分子的立体构型为{#blank#}3{#/blank#}．

根据问题填空：

钛、铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。

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