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题型:综合题 题类:常考题 难易度:普通

浙江省余姚中学2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷

(一)室温下,在25 mL 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1NaOH溶液,曲线如下图所示,回答下列问题:

(1)、写出CH3COOH的电离方程式
(2)、下列说法不正确的是                   
A、0.1 mol/L CH3COOH溶液中, CH3COOH电离度约为1% B、B点满足: c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2c(OH-)-2c(H+)     C、C点时的离子浓度关系为:c(CH3COO-)= c(Na+)> c(H+)= c(OH-) D、D点时的离子浓度关系为: c(Na+)> c(CH3COO-)> c(OH-)> c(H+)
(3)、室温下,试计算CH3COOH电离平衡常数为(用含b的表达式表示)。
(4)、(二).实验室为测定食醋中CH3COOH的浓度,取25mL食醋置于250mL容量瓶中,加水稀释至刻度并摇匀。用酸式滴定管量取25.00mL稀释后的醋酸溶液放入锥形瓶中,加指示剂,然后用0.1000 mol·L-1NaOH标准溶液进行滴定。

指示剂应为       

A、甲基橙 B、甲基红 C、酚酞 D、石蕊
(5)、滴定终点的判断方法为
(6)、为提高测定的准确度,重复上述实验三次,0.1000 mol·L-1NaOH标准溶液滴定前后的读数如下表所示,则该食醋中CH3COOH的浓度为mol·L-1

实验次数

稀释后的醋酸溶液体积/ mL

NaOH滴定前读数/ mL

NaOH滴定后读数/ mL

第1次

25.00

0.10

24.00

第2次

25.00

0.50

22.50

第3次

25.00

0.20

24.30

(7)、用0.1000 mol·L-1NaOH标准溶液进行滴定,下列操作会导致测定结果偏高的是      
A、碱式滴定管内滴定后产生气泡。 B、读取标准液读数时,滴定前俯视,滴定到终点后仰视。 C、配制0.1000 mol·L-1NaOH溶液时,固体NaOH中含有结晶水。 D、碱式滴定管未润洗就装入标准液进行滴定。
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