氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似(用已知浓度氧化剂溶液滴定未知浓度还原剂溶液)。
I．现用0.1000mol⋅L﹣1KMnO4酸性溶液滴定未知浓度的无色H2C2O4溶液，已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。
（1）滴定实验应选用 ________(填“酸”或“碱”)式滴定管盛放高锰酸钾溶液。
（2）如何判断反应到达滴定终点？________。
（3）乙学生按照滴定步骤进行了3次实验，分别记录有关数据如表；
滴定次数 | 待测H2C2O4溶液的体积/mL | 0.1000mol⋅L﹣1KMnO4的体积/mL |
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | 溶液体积/mL |
第一次 | 25.00 | 0.00 | 26.11 | 26.11 |
第二次 | 25.00 | 1.56 | 30.30 | 28.74 |
第三次 | 25.00 | 0.22 | 26.31 | 26.09 |
依据表数据计算该H2C2O4溶液的物质的量浓度为________mol/L(保留4位有效数字)。
（4）下列操作中可能使测定结果偏低的是 ___________(填字母)。
| A. 酸式滴定管未用标准液润洗就直接注入KMnO4标准液 |
| B. 滴定前盛放草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 |
| C. 酸式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定后有气泡 |
| D. 读取KMnO4标准液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 |
II．某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，利用上述反应进行了如下实验。
实验编号 | 实验温度/℃ | 试管中所加试剂及其用量/mL | 溶液褪至无色所需时间/min |
0.6mol/L H2C2O4溶液 | H2O | 3mol/L H2SO4溶液 | 0.05mol/L KMnO4溶液 |
① | 25 | 3.0 | a | 2.0 | 3.0 | 1.5 |
② | 25 | 2.0 | 3.0 | 2.0 | 3.0 | 2.7 |
③ | 50 | 2.0 | b | 2.0 | 3.0 | 1.7 |
（5）请完成上述实验设计，其中：a=________，b=________。
（6）探究温度对化学反应速率的影响，应选择 ________(填实验编号)，实验结论为 ________。
（7）该小组同学根据经验绘制了实验②中n(Mn2+)随时间变化的趋势如图甲所示，但查阅资料发现该实验过程中n(Mn2+)随时间变化的实际趋势如图乙所示。
该小组同学根据图乙所示信息提出了新的假设，并设计以下实验方案继续进行实验。
实验编号 | 实验温度/℃ | 试管中所加试剂及其用量/mL | 再向试管中加入少量固体 | 溶液褪至无色所需时间/min |
0.6mol/L H2C2O4溶液 | H2O | 3mol/L H2SO4溶液 | 3mol/L H2SO4溶液 |
④ | 25 | 2.0 | 3.0 | 2.0 | 3.0 | MnSO4 | d |
I．该小组同学提出的假设是 ________。
II．若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是 ________。
