- 二一组卷

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

浙江省余姚中学2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷

(一)室温下，在25 mL 0.1 mol·L^-1 CH₃COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L^-1NaOH溶液，曲线如下图所示，回答下列问题：

（1）、写出CH₃COOH的电离方程式

（2）、下列说法不正确的是。

A、0.1 mol/L CH₃COOH溶液中， CH₃COOH电离度约为1% B、B点满足： c(CH₃COO^-)-c(CH₃COOH)=2c(OH^-)-2c(H⁺) C、C点时的离子浓度关系为：c(CH₃COO^-)= c(Na⁺)> c(H⁺)= c(OH^-) D、D点时的离子浓度关系为： c(Na⁺)> c(CH₃COO^-)> c(OH^-)> c(H⁺)

（3）、室温下，试计算CH₃COOH电离平衡常数为（用含b的表达式表示）。

（4）、(二).实验室为测定食醋中CH₃COOH的浓度，取25mL食醋置于250mL容量瓶中，加水稀释至刻度并摇匀。用酸式滴定管量取25.00mL稀释后的醋酸溶液放入锥形瓶中，加指示剂，然后用0.1000 mol·L^-1NaOH标准溶液进行滴定。

指示剂应为。

A、甲基橙 B、甲基红 C、酚酞 D、石蕊

（5）、滴定终点的判断方法为。

（6）、为提高测定的准确度，重复上述实验三次，0.1000 mol·L^-1NaOH标准溶液滴定前后的读数如下表所示，则该食醋中CH₃COOH的浓度为mol·L^-1。

实验次数	稀释后的醋酸溶液体积/ mL	NaOH滴定前读数/ mL	NaOH滴定后读数/ mL
第1次	25.00	0.10	24.00
第2次	25.00	0.50	22.50
第3次	25.00	0.20	24.30

（7）、用0.1000 mol·L^-1NaOH标准溶液进行滴定，下列操作会导致测定结果偏高的是。

A、碱式滴定管内滴定后产生气泡。 B、读取标准液读数时，滴定前俯视，滴定到终点后仰视。 C、配制0.1000 mol·L^-1NaOH溶液时，固体NaOH中含有结晶水。 D、碱式滴定管未润洗就装入标准液进行滴定。

举一反三

某二元酸H₂A在水中发生电离：H₂A=H⁺+HA^﹣ ， HA^﹣⇌H⁺+A²^﹣ ．下列叙述中不正确的是（　　）

下列电离方程式中，正确的是（　　）

某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：

①碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗2～3次后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中；

②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数；

③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定．滴定至指示剂恰好变色，且半分钟不变化，测得所耗盐酸的体积为V₁mL；

④重复以上过程，但滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V₂mL．

一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（）

在容积为0.4L的容器中，通入一定量的N₂O₄ ，发生反应N₂O₄(g) $\text{[math]}$ 2NO₂(g)，升高温度，混合气体的颜色变深。回答下列问题：

下列说法正确的是（）

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