硫化氢(H2S)的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。

题型：综合题题类：模拟题难易度：普通

湖南师大附中2017-2018学年高考理综-化学一模考试试卷

硫化氢(H₂S)的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。

（1）、H₂S和CO混合加热可制得羰基硫(COS)，羰基疏可作粮食熏蒸剂，能防止其些昆虫、线虫和真菌的危害。反应方程式为CO(g)+H₂S(g)=COS(g)+H₂(g)。

①羰基硫的电子式为。

②下列能说明碳与硫两元素非金属性相对强弱的是（填字母代号）。

a．相同条件下水溶液的pH：Na₂CO₃＞Na₂SO₄

b.酸性：H₂SO₃＞H₂CO₃

c.S与H₂的化合比C与H₂的化合更容易

（2）、H₂S具有还原性，在酸性条件下，能与KMnO₄反应生成S、MnSO₄、K₂SO₄和H₂O，写出该反应的化学方程式。

（3）、H₂S气体溶于水形成的氢硫酸是一种二元弱酸，25℃时，在0.10mol·L^－1 H₂S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S²^－)关系如图所示(忽略溶液体积的变化、H₂S的挥发)。

①pH=13时，溶液中的c(H₂S)＋c(HS^－)= mol·L^－1。

②某溶液含0.020 mol·L^－1Mn²^＋、0.10 mol·L^－1H₂S，当溶液pH=时，Mn²^＋开始沉淀。[已知：K_sp(MnS)=2.8×10^-13]。

（4）、H₂S的废气可用烧碱溶液吸收，将烧碱吸收H₂S后的溶液加入到如图所示的电解池的阳极区进行电解。电解过程中阳极区发生如下反应：S²^－－2e^－=S↓ (n－1)S＋S²^－ $\text{[math]}$ S_n²^－写出电解时阴极的电极反应式：。

（5）、一定温度下将NH₄HS固体放入定容真空密闭容器中，可部分分解为硫化氢和氨气：NH₄HS(s) $\text{[math]}$ H₂S(g)+NH₃(g)。

①可以判断上述分解反应已经达到化学平衡状态的是 (填字母代号)

A．v(H₂S)=v(NH₃)

B.密闭容器中总压强不变

C.密闭容器中混合气体的密度不变

D.密闭容器中氨气的体积分数不变

②当上述反应达平衡时：p(NH₃)×p(H₂S)=a(Pa²)，则平衡时容器中的总压为Pa( 用含a 的代数式表示).[p(NH₃)、p(H₂S)分别代表NH₃、H₂S的压强，Pa为压强的单位]

举一反三

①升高温度，平衡逆向移动

②温度一定时，溶液中c（Ca²⁺）•c²（OH^-）为定值

③向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大c（Ca²⁺）

④恒温下，向饱和溶液中加入CaO，溶液的pH升高

⑤给溶液加热，溶液的pH升高

⑥向溶液中加入少量NaOH固体，Ca（OH）₂固体质量不变。

⑦向溶液中加入Na₂CO₃溶液，其中固体质量增加．

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