- 二一组卷

题型：单选题题类：常考题难易度：普通

浙江省余姚中学2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷

常温下 0.1mol/L的H₂A溶液中H₂A、HA^-、A^2- 三者中所占物质的量分数（分布系数）随pH变化的关系如图所示。下列表述不正确的是（）

A、 HA^-

H⁺+ A^2- K=10^-5.4 B、在 0.1mol/L NaHA溶液中，各离子浓度大小关系为：c(Na⁺)＞c(HA^-)＞c(H⁺)＞c(A^2-)＞c(OH^-) C、已知25℃时HF的K_a=10^-3.45 ，将少量H₂A的溶液加入足量NaF溶液中，发生的反应为：H₂A+F^﹣═ HF+HA^﹣ D、将等物质的量的NaHA、Na₂A溶于水中，所得溶液pH恰好为4.2

举一反三

在不同温度下，水达到电离平衡时c（H⁺）与c（OH^-）的关系如图所示，下列说法中正确的是

下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（）

已知NaHCO₃溶液呈碱性，在0.1mol/L NaHCO₃溶液中，下列关系正确的是（）

T℃时，水的离子积为K_w ，该温度下将a mol/L一元酸HA溶液与b mol/L一元碱BOH溶液等体积混合，若混合后溶液呈中性，则下列说法一定正确的是（）

常温下，向25 mL 0.1 mol.L^-1NaOH溶液中逐滴滴加0.2 mol.L^-1的HN₃（叠氮酸）溶液，pH的变化曲线如图所示（溶液混合时体积的变化忽略不计，叠氮酸的Ka=10^-4.7）。下列说法正确的是（）

中学常见反应的化学方程式是A+B $\text{[math]}$ X+Y+H₂O(未配平，反应条件略去)，其中A、B的物质的量之比为了1：4。请回答：

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