修改时间:2024-07-13 浏览次数:274 类型:高考模拟
回答下列问题:
氢氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Ni(OH)2 |
开始沉淀的pH | 1.5 | 6.5 | 7.7 |
沉淀完全的pH | 3.7 | 9.7 | 9.2 |
操作B是为了除去滤液中的铁元素,某同学设计了如下实验方案:向操作A所得的滤液中加入NaOH溶液,调节溶液pH为3.7~7.7,静置,过滤。请对该实验方案是否正确进行判断并做出评价: (若原方案正确,请说明理由;若原方案错误,请加以改正)。
①碱性条件下Cl-在阳极被氧化为ClO-;生产1mol ClO- , 消耗OH-mol。
②Ni2+被ClO-氧化产生2NiOOH·H2O沉淀。则该步反应的离子方程式为。
反应中,某温度下每生成1mol H2(g) 热量变化是62 kJ。则该温度下图1所示反应的热化学方程式是。
①往维持恒温的2L密闭容器中加入一定量的CO和0.1mol H2O(g),在图中G点对应温度下反应经5min 达到平衡,则v(CO) 等于mol/(L·min)
②图中B、E 两点对应的反应温度分别为TB和TE判断:TBTE (填“<”“=”或“>”)。
③经分析,A、E 和G三点对应的反应温度都相同为T℃,其原因是A、E 和G三点对应的相同。
④当T℃时,若向一容积可变的密闭容器中同时充入3.0 mol CO、1.0 mol H2O、1.0mol CO2和x mol H2 , 要使上述反应开始时向正反应方向进行,则x应满足的条件是。
则铂电极的电极反应为。
Ⅰ.HSO3-与ClO-恰好反应 Ⅱ. NaClO不足 Ⅲ. NaClO过量
甲同学分别取上述混合溶液于试管中,通过下列实验确定该反应属于哪一种情况,请完成下表:(已知酸性:H2SO3>H2CO3>HClO)
实验序号 |
实验操作 |
现象 |
结论 |
① |
加入几小块CaCO3固体 |
有气泡产生 |
Ⅰ或Ⅱ |
② |
滴加少量淀粉KI溶液,振荡 |
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Ⅲ |
③ |
滴加少量溴水,振荡 |
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Ⅱ |
④ |
滴加少量酸性KMnO4溶液,振荡 |
溶液呈紫色 |
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(已知:滴定时反应的化学方程式为SO2+I2 +2H2O=H2SO4+2HI)
①按上述方案实验,消耗标准I2溶液25.00mL,该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为g·L-1。
②在上述实验过程中,若有部分HI 被空气氧化,则测得结果(填“偏高”、偏低”或“不变”)。
①Ni(CO)4熔点为-19.3℃,沸点43℃,则其熔、沸点较低的原因是。
②其分子中σ键与π键数目之比为。
③写出一种与配体CO互为等电子体的阴离子符号。
④[Ni(NH3)6]2+中配体NH3中N原子的杂化类型为,若[Ni(NH3)6]2+为正八面体构型,则[Ni(CO)2(NH3)4]2+的结构有种。
科学家研制出合成药物W对肝癌的治疗,具有很好的效果。其由有机物A合成药物W的合成路线如下:
已知:2HCHO+NaOH→CH3OH+HCOONa
② (Diels-Aider反应)
③丁烯二酸酐结构简式为
④当每个1,3-丁二烯分子与一分子氯气发生加成反应时,有两种产物:
CH2ClCH=CHCH2Cl;CH2ClCHClCH=CH2。
请回答下列问题:
①能与FeCl3溶液发生显色反应 ②能与Na2CO3溶液反应生成气体
③1mol N能与3mol NaOH完全反应
写出满足上述条件且其核磁共振氢谱有4个吸收峰的N的一种结构简式。
则X的结构简式为。
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