镍(Ni)是一种重要的金属，在材料科学等领域有广泛应用。

题型：综合题题类：模拟题难易度：普通

内蒙古包头市2017-2018学年高考理综-化学一模考试试卷

（1）、Ni在元素周期表中的位置是，其价电子层中有个未成对电子。

（2）、镍易形成配合物，如：Ni(CO)₄、[Ni(NH₃)₆]²⁺等。

①Ni(CO)₄熔点为-19.3℃，沸点43℃，则其熔、沸点较低的原因是。

②其分子中σ键与π键数目之比为。

③写出一种与配体CO互为等电子体的阴离子符号。

④[Ni(NH₃)₆]²⁺中配体NH₃中N原子的杂化类型为，若[Ni(NH₃)₆]²⁺为正八面体构型，则[Ni(CO)₂(NH₃)₄]²⁺的结构有种。

（3）、金属Ni与富勒烯(C₆₀)可制备一种低温超导材料，晶胞如图所示， Ni 原子位于晶胞的棱上与内部，该超导材料的化学式为。

（4）、NiO的晶体结构与氯化钠的晶体结构相同。将NiO晶体在氧气中加热，部分Ni²⁺被氧化为Ni³⁺ ，晶体结构产生镍离子缺位的缺陷，其组成为Ni_0.97O，但晶体仍保持电中性，则晶体中Ni²⁺与Ni³⁺离子的数目之比为；若阿伏加德罗常数的值为N_A ，晶体密度为d g·cm^-3 ，则该晶胞中最近的O^2-之间的距离为pm。

举一反三

在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是（）

氮可以形成多种离子，如N³^﹣、NH₂^﹣、N₃^﹣、NH₄⁺、N₂H₅⁺、N₂H₆²⁺等，已知N₂H₅⁺与N₂H₆²⁺是由中性分子结合质子形成的，类似于NH₄⁺ ，因此有类似于NH₄⁺的性质．

（1）NH₂^﹣的电子式为　 {#blank#}1{#/blank#}　．

（2）N₃^﹣有　 {#blank#}2{#/blank#}　个电子．

（3）写出两种由多个原子组成的含有与N₃^﹣电子数相同的物质的化学式　 {#blank#}3{#/blank#}　、　 {#blank#}4{#/blank#}　．

（4）等电子数的粒子往往具有相似的结构，试预测N₃^﹣的构型 {#blank#}5{#/blank#}．

（5）据报道，美国科学家卡尔•克里斯特于1998年11月2日合成了一种名为“N⁵”的物质，由于其极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”．迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“N⁵”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排列成V形．如果5个N结合后都达到8个电子结构，且含有2个氮氮三键，则“N⁵”分子碎片所带电荷是 {#blank#}6{#/blank#}

分析化学中常用X射线研究晶体结构，有一种蓝色晶体可表示为：M_xFe_y（CN）_z ，研究表明它的结构特性是Fe²⁺、Fe³⁺分别占据立方体的顶点，自身互不相邻，而CN^一位于立方体的棱上，其晶体中的阴离子结构如图示，下列说法正确的是（　　）

早期发现的一种天然准晶颗粒由Al、Cu、Fe三种元素组成．回答下列问题：

已知CsCl晶体的密度为ρg/cm³ ， N_A为阿伏加德罗常数，相邻的两个Cs⁺的核间距为a cm，如图所示，则CsCl的相对分子质量可以表示为（）

[化学——选修3]Al、Fe、Cu 是重要的材料元素，在生产生活中有着广泛的应用。回答下列问题：

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