修改时间:2024-07-13 浏览次数:445 类型:高考模拟
Ⅰ.Cl2的制备
实验室也可用B装置制备NO,与之相比X装置的优点为.
取Z中所得液体mg溶于水,配制成250mL溶液;取出25.00mL,以K2CrO4。溶液为指示剂,用c mol/LAgNO3标准溶液滴定至终点,消耗标准溶液的体积为22.50mL。(已知:Ag2CrO4为砖红色固体)
亚硝酰氯(ClNO)与水反应的化学方程式为.
Ⅰ.C(g)+CO2(g) 2CO(g) ΔH=+172.5kJ/mol
Ⅱ.CO(g)+2CuO(s) Cu2O(s)+CO2(g)ΔH=-138.0KJ/mol
请回答:
①0-5min内,用CO2表示的反应速率v(CO2)=.
②CO的平衡转化率a=.
①能表示CO2的平衡体积分数与温度关系的曲线为(填"L1”或“L2”),理由为。
②温度为T1时,该反应的平衡常数K=。
已知:分金液的主要成分为[AuCl4]-;分金渣的主要成分为AgCl和PbSO4;分银液中主要成分为[Ag(SO3)2]3- , 且存在[Ag(SO3)2]3- Ag++2SO32-。
②已知“分铜”时 各元素的浸出率如下表所示。
|
Cu |
Au |
Ag |
浸出率/% |
85.7 |
0 |
4.5 |
“分铜”时加入足量的NaCl的主要作用为
①分析能够析出AgCl的原因为
②调节溶液的pH不能过低,理由为
Ksp[Sb(OH)3])=10-41. 浸取“分银渣”可得到含0.025mol/L Pb2+的溶液( 含少量Sb3+杂质)。欲获得较纯净的Pb2+溶液,调节PH的范围为。 (忽略溶液体积变化)
①基态Cu原子的价层电子的轨道表达式为,其核外电子共占据个能级。
②甲醇和甲醛中碳原子的杂化方式分别为,其组成元素的电负性由小到大的顺序为.
①乙酸甲酯分子中心键和节键的个数之比为;
②甲醇与乙酸甲酯的混合物因沸点接近而不易分离,工业上用蒸馏的方法分离二者时常先加适量水,理由为。
①T-碳与金刚石互称为;一个T-碳晶胞中含有个碳原子。
②T-碳的密度非常小,约为金刚石的一半。试计算T-碳晶胞的边长和金刚石品胞的边长之比为。
试题篮