2015-2016学年云南省昭通市某中学九年级上学期期末化学试卷（2）

修改时间：2024-07-12 浏览次数：658 类型：期末考试编辑

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一、选择题：

1. 下列是生活中常见的一些变化，其中属于化学变化的是（）

A . 天热吃雪糕时，发现雪糕慢慢熔化 B . 把木炭放入冰箱中，冰箱异味消失 C . 洗净的铁锅常会出现锈渍 D . 在晾干的咸菜表面出现食盐晶体

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2. 下列实验操作正确的是（）

A . B . C . D .

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3. 根据元素化合价高低的顺序，在NH₄Cl，N₂ ， N₂O，X，N₂O₃ ， NO₂ ， KNO₃的排列中的X应是（）

A . KNO₂ B . （NH₄）₂SO₄ C . NO D . N₂O₅

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4. 食醋是厨房中的一种调味品，其中含有少量醋酸下列有关醋酸的说法不正确的是（）

A . 醋酸分子是由碳、氢、氧三种原子构成的 B . 醋酸中碳元素的质量分数为40% C . 醋酸是由碳、氢、氧三种元素构成的 D . 每个醋酸分子中有8个原子核

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5. 小鸿同学用连线的方式对某一主题知识进行归纳的情况，其中有错误的一组是（）

A．物质与分类	B．化学与生产
纯碱不是碱金刚石不是金属单质	硫酸铵不能与草木灰混合施用利用C，CO，H₂的还原性来冶炼金属
C．物质与鉴别	D．化学与能源
食盐与亚硝酸钠品尝羊毛线与棉线灼烧	石油、煤化石能源，不可再生能源减少汽车尾气污染使用乙醇汽油

A . A B . B C . C D . D

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6. 将一定量的苯（C₆H₆）和氧气置于一个完全封闭的容器中引燃，反应生成二氧化碳、水和一种未知物X；测得反应前后物质的质量如下表：
物质
苯
氧气
二氧化碳
水
X
反应前质量/g
3.9
9.6
0
0
0
反应后质量/g
0
0
6.6
2.7
m
下列判断正确的是（）

A . 表中m的值为13.5 B . 该反应属于分解反应 C . 物质X能在氧气中燃烧 D . 物质X中一定含有氢元素

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7. 下列是某化学兴趣小组对该次活动设计的4个实验方案，其中方案一、方案二都合理的是（　　）

选项	A	B	C	D
实验目的	证明醋酸溶液呈酸性	检验氯离子	除去氯化钠溶液中的硫酸钠	检验长期露置的氢氧化钠溶液是否变质
方案一	滴加几滴酚酞溶液观察是否变红	先加硝酸银溶液，再滴加稀硝酸	加入适量的硝酸钡溶液，过滤	加稀盐酸
方案二	用pH试纸检验溶液的pH	先加硝酸银溶液，再滴加稀盐酸	加入适量的氯化钡溶液，过滤	加澄清石灰水

A . A B . B C . C D . D

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8. 某固体可能含有Ca（NO₃）₂、Na₂SO₄、Na₂CO₃、FeCl₃、KCl中的一种或几种，现对其进行如下实验：①取少量固体于试管中，加适量蒸馏水，固体完全溶解成无色透明溶液②取少量上述溶液，加过量稀硫酸，有气泡产生③取②所得溶液少量，滴加BaCl₂溶液，产生白色沉淀．分析以上实验现象，对原固体组成的推断正确的是（）

A . 肯定有Na₂CO₃、Na₂SO₄ ，无FeCl₃、Ca（NO₃）₂ B . 肯定有Na₂CO₃ ，无FeCl₃、Ca（NO₃）₂ C . 肯定有Na₂CO₃、Na₂SO₄ ，无FeCl₃ D . 肯定有Na₂CO₃ ，无FeCl₃、KCl

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9. 以下四种实验操作对应的曲线正确的是（）

A . 某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体 B . 向硫酸铜溶液中加入过量的氢氧化钠溶液 C . 向稀盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液 D . 向等质量的金属镁和铁中分别加入足量且溶质质量分数相等的稀硫酸

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10. 下列图象能正确反映所对应叙述关系的是：（）
①图A表示一定量的木炭还原氧化铜，剩余固体质量与反应时间的关系
②图B表示t℃时，向饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体，溶质质量分数与加入量的关系
③图C表示一定量的稀硫酸与锌粒反应，溶液的质量与反应时间的关系
④图D表示向硫酸和硫酸铜混合溶液中加入氢氧化钠，沉淀质量与加入量的关系

A . ①② B . ②③ C . ③④ D . ①④

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11. 下列图象不能正确反映其对应操作的是（）

A	B	C	D

在一定量的AgNO₃溶液中逐滴加入NaCl溶液	等物质的量的Zn和Mg分别与等体积等质量分数的稀硫酸（足量）反应	向稀盐酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液	等质量CaCO₃分别与等体积等质量分数的稀盐酸（足量）反应

A . A B . B C . C D . D

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12. 如图中“﹣”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“→”表示甲在一定条件下可以直接转化为乙．下面四组选项中，符合如图要求的是（）
甲
乙
丙
丁
A
H₂SO₄
NaOH
NaCl
Na₂CO₃
B
CO
CO₂
H₂SO₄
CuO
C
Fe
Fe₂（SO₄）₃
Mg
HCl
D
O₂
CO
CuO
C

A . A B . B C . C D . D

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二、填空题

13. 煤、石油、天然气是重要的不可再生能源，它们燃烧时产生过多的二氧化碳等物质会对环境造成严重的影响．我国政府高度重视“节能、减排”，今年哥本哈根会议的召开，就是为了积极在全世界推广这一思想．

（1）为了建设友好型、节约型的社会，下列措施符合这一思想的是（填字母）．

A . 禁止化石燃料的使用 B . 限制高耗能的产业 C . 推广使用“乙醇汽油”，减少有害气体的排放 D . 为了减少废气对本地区的污染，增加工厂的烟囱高度

（2）天然气的主要成分是，其完全燃烧的化学方程式．

（3）二氧化碳等气体的过多排放，使加剧，导致全球变暖，为了减少二氧化碳的过多排放对环境的影响，你能做的一件事是，科学家目前采取“结合转化技术”将二氧化碳和氢气以一定比例混合，在一定条件下反应，生成一种重要的化工原料乙烯（C₂H₄）和水，请写出该反应的化学方程式．

（4）为解决能源短缺和环境污染的问题，目前有待开发、利用的新能源是．（只写一种即可）

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14. 武汉至上海的高速铁路已经建成通车．请回答下列问题：

（1）铁路建设中大量使用了以下材料：①石子；②钢筋水泥柱；③钢轨等，其中钢轨属于．

A . 金属材料 B . 合成材料 C . 有机天然材料 D . 无机非金属材料

（2）建设中，常用铝和氧化铁（Fe₂O₃）在高温条件下，反应生成熔融状态下的铁单质对钢轨中的缝隙进行焊接．反应的化学方程式为：Fe₂O₃+2Al $\text{[math]}$ X+2Fe，则X的化学式为．其反应类型

（3）钢轨长时间使用后会生锈．铁锈的主要成分是Fe₂O₃•xH₂O，请写出防止铁制品锈蚀的一种常用方法：．

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15. 过去的2011年为“国际化学年”，其活动主题为“化学﹣﹣我们的生活，我们的未来”．

（1）化学﹣﹣使生活丰富多彩．新型锂离子电池在新能源的开发中占有重要地位，已知锂原子（Li）的结构示意图为，则锂原子在化学反应中易（填“得”或“失”）电子．

（2）化学﹣﹣为健康保驾护航，超超奶奶骨质疏松，医生建议奶奶多食用含元素的物质．

（3）化学﹣﹣让未来充满希望．钛合金广泛用作“天宫一号”材料，不久将实现中国宇航员登月的梦想，钛合金属于（填序号）
①合成材料 ②金属材料 ③复合材料 ④无机非金属材料
据报道，科学家在深海发现了一种外表象冰的固态物质，这种物质的成分是（CH₄•xH₂O），称为可燃冰．通常状况下，这种物质不稳定、易分解、易燃，在低温或高压下呈固态．其储量超过煤和石油的总储量，是很有前途的待开发能源．
①请你分析可燃冰作为能源有什么优点？；
②目前，可燃冰未得到广泛应用的原因是．
③甲烷水合物（CH₄•xH₂O）燃烧的化学方程式是．

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三、实验题

16. 某研究性学习小组欲利用下列装置进行相关气体制取的探究，请你分析并填空．

（1）写出图中仪器a、b的名称 a，b．

（2）实验室制取二氧化碳应选择的气体发生装置是，气体收集装置是．

（3）实验室加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式是，若用盛满水的F装置收集氧气，应从导管（填①或②）通入．

（4）甲烷是一种无色、无味、难溶于水的气体，实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物的方法制取甲烷，则实验室制取并收集甲烷应选择的装置组合是．

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17. 实验小组在研究酸和碱的化学性质时，对稀硫酸与NaOH溶液的反应展开探究，请完成他们的探究记录．

【提出问题】稀硫酸与NaOH溶液混合后是否发生了化学反应？

（1）【查阅资料】①稀硫酸与NaOH溶液混合后，虽然没有明显现象，但确实发生了化学反应，如图是反应的微观示意图，从该图可以看出，稀硫酸与NaOH溶液反应的本质是；

②NaOH溶液能与硫酸铜溶液反应，化学反应方程式为：2NaOH+CuSO₄═Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄；

（2）【实验器材】NaOH溶液、稀硫酸、酚酞试液、pH试纸、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、试管、镊子、玻璃片等．

【实验探究】实验小组设计了三个方案进行实验．

	实验操作	实验现象或数据	实验结论
方案1	取少量NaOH溶液于试管中，测定其pH，将一定量的稀硫酸倾倒入该溶液中，混合均匀后测定其pH	NaOH溶液的pH＞7，混合均匀后溶液的pH＜7	稀硫酸与NaOH溶液混合后发生了化学反应，且方案1中过量
方案2	取少量NaOH溶液倒入烧杯中，滴入几滴酚酞试液，再用滴管逐滴滴入稀硫酸，并用玻璃棒不断搅拌
方案3	取少量稀硫酸于试管中，倒入少量硫酸铜溶液，再用滴管逐滴滴入NaOH溶液，边滴边振荡

（3）【反思交流】①实验过程中需要多次测定溶液的pH，所以每使用玻璃棒蘸取溶液前，必须进行的预处理；

②由方案2和方案3可知，对于许多没有明显现象的化学反应，可通过的方法以证明反应确实发生了．

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18. 在化学实验课上，教师给了同学们一小包黑色粉末，这种黑色粉末可能是氧化铜、炭粉或者是这两种物质的混合物，请你和同学们一起探究黑色粉末的成分．

（1）（提出假设）假设①黑色粉末是炭粉；假设②黑色粉末是；假设③黑色粉末是．

（2）（设计实验）同学们对实验做了如下设想和分析，取少量黑色粉末于烧杯中，加入过量的稀硫酸，充分搅拌后，静置．请你完成下表：
实验中可能出现的现象
结论
假设①成立
假设②成立
假设③成立

（3）（实验验证）通过实验并对实验现象进行分析，确定了黑色粉末是炭粉和氧化铜的混合物．
（拓展思维）为了进一步探究炭粉和氧化铜的性质，同学们又利用这种混合物补充做了如下实验：将此混合物隔绝空气加热到高温，待反应停止后冷却到室温，得到剩余固体X，再将X加入到过量的稀硫酸中，充分搅拌后，静置．
a.若静置后溶液呈无色，则溶液中含有的溶质是；
b.若静置后溶液呈蓝色，则溶液中含有的溶质是，剩余固体X中一定含有．

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四、推断题

19. 图中A、B、C、D、E、F、G、H分别代表相关反应的一种物质．已知：X、H为黑色固体单质，D是大理石的主要成分，Y为红棕色粉末．常温下C、E、F、G均为无色气体，图中有部分生成物未标出．请填写以下空白：

（1）写出下列两种物质的化学式：E，X．

（2）写出下列反应的化学方程式：
①D $\text{[math]}$ C的反应：．
②C $\text{[math]}$ D的反应：．
③F与H的反应：．
④G与Y的反应：．

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五、计算题

20. 烧杯中装有一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液，已知该溶液中含H₂SO₄的质量为9.8g．某同学为测定该混合溶液中硫酸铜的质量，向烧杯中逐渐加入10%的NaOH溶液，得到沉淀的质量记录如下：
加入NaOH溶液的质量/g
50.0
100.0
150.0
200.0
250.0
生成沉淀的质量/g
0.0
2.5
8.6
9.8
9.8

（1）该混合溶液中硫酸铜的质量为g．

（2）参加反应的NaOH溶液的总质量是多少？

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21. 在烧杯中加入2.14g久置的铝箔，再滴加稀硫酸，放出气体的质量与所加稀硫酸质量的关系如图所示．请回答下列问题：

（1）产生氢气g，刚开始滴加稀硫酸没有氢气放出的原因是．

（2）所滴加的稀硫酸中溶质的质量分数．

（3）铝箔中铝元素的质量．

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