2015-2016学年海南省海口二中高二上学期期末化学试卷（理科）

修改时间：2024-07-31 浏览次数：1080 类型：期末考试编辑

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一、单选题

1. 化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律（）

A . 可逆反应 B . 任何反应 C . 溶液间反应 D . 气体间反应

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2. 下列属于电解质的是（）

A . KCl晶体 B . NaCl溶液 C . 金属铜 D . CO₂

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3. 强弱电解质的本质区别是（）

A . 导电能力 B . 相对分子质量 C . 电离程度 D . 溶解度

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4. 对于任何一个化学平衡体系，采取以下措施，一定会使平衡发生移动的是（）

A . 使用催化剂 B . 升高温度 C . 增大体系压强 D . 加入一种反应物

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5. 下列电池不属于化学电池的是（）

A . 一次电池 B . 二次电池 C . 燃料电池 D . 太阳能电池

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6. 下列溶液一定呈碱性的是（）

A . c（OH^﹣）＜c（H⁺） B . 溶液中c（OH^﹣）＞c（H⁺） C . c（OH^﹣）=c（H⁺） D . c（OH^﹣）＞1×10^﹣⁷mol/L

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7. 若要量取42.50mL盐酸溶液，应选用的量具是（）

A . 50mL碱式滴定管 B . 50mL容量瓶 C . 50mL酸式滴定管 D . 50mL量筒

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8. 已知在1×10⁵Pa、298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（）

A . H₂O（g）=H₂（g）+ $\text{[math]}$ O₂（g）；△H=+242kJ•mol^﹣¹ B . 2H₂（g）+O₂（g）+2H₂O（l）；△H=﹣484kJ•mol^﹣¹ C . H₂（g）+ $\text{[math]}$ O₂（g）=H₂O（g）；△H=+242kJ•mol^﹣¹ D . 2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）；△H=﹣484kJ•mol^﹣¹

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9. 在2L密闭容器内，某气体反应物在2s内由8mol变为7.2mol，则该反应的平均反应速率为（）

A . 0.4mol/（L•s） B . 0.3mol/（L•s） C . 0.2mol/（L•s） D . 0.1mol/（L•s）

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10. 在酸性溶液中，下列各组离子可能共存的是（）

A . NH₄⁺、NO₃^﹣、CO₃²^﹣、Na⁺ B . Na⁺、Ba²⁺、NO₃^﹣、HCO₃^﹣ C . SO₄²^﹣、Fe³⁺、K⁺、Cl^﹣ D . NO₃^﹣、K⁺、SO₃²^﹣、Mg²⁺

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11. 在CH₃COONa溶液中各离子的浓度由大到小排列顺序正确的是（）

A . c（Na⁺）＞c（CH₃COO^﹣）＞c（OH^﹣）＞c（H⁺） B . c（CH₃COO^﹣）＞c（Na⁺）＞c（OH^﹣）＞c（H⁺） C . c（Na⁺）＞c（CH₃COO^﹣）＞c（H⁺）＞c（OH^﹣） D . c（Na⁺）＞c（OH^﹣）＞c（CH₃COO^﹣）＞c（H⁺）

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12. 下列关于原电池的叙述正确的是（）

A . 原电池中电子流出的一极是正极 B . 原电池是将化学能转变为电能的装置 C . 构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属 D . 原电池放电时，电流的方向是从负极到正极

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13. 埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下，被腐蚀的速度最慢的是（）

A . 在潮湿疏松透气的土壤中 B . 在干燥致密不透气的土壤中 C . 在含铁元素较多的酸性土壤中 D . 在含碳粒较多，潮湿透气的土壤中

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14. 下列有关中和滴定的操作：
①用标准液润洗滴定管；
②往滴定管内注入标准溶液；
③检查滴定管是否漏水；
④滴定；
⑤滴加指示剂于待测液；
⑥洗涤．
正确的操作顺序是（）

A . ⑥③①②⑤④ B . ⑤①②⑥④③ C . ⑤④③②①⑥ D . ③①②④⑤⑥

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15. 碱性锌锰电池是最常见的一次电池，它的总反应如下：Zn+2MnO₂+2H₂O=Zn（OH）₂+2MnOOH由此可知，该电池放电时的负极材料是（）

A . Zn B . Zn（OH）₂ C . MnO₂ D . MnOOH

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16. 下列各式中，属于正确的电离方程式的是（）

A . HCO₃^﹣+H₂O⇌H₂CO₃+OH^﹣ B . HCO₃^﹣+OH^﹣=H₂O+CO₃²^﹣ C . NH₃+H⁺=NH₄⁺ D . NH₃•H₂O⇌NH₄⁺+OH^﹣

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17. 铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是（）

A . 阴极 B . 正极 C . 阳极 D . 负极

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18. 下列有关“电离平衡”的叙述正确的是（）

A . 电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等 B . 电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是静态平衡 C . 电离平衡是相对有、暂时的、外界条件改变时，平衡就会发生移动 D . 电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等

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19. 已知Ksp（PbCl₂）=1.6×10^﹣⁵ ， Ksp（PbI₂）=7.1×10^﹣⁹ ， Ksp（PbS）=8.0×10^﹣²⁸ ．若沉淀过程中依次看到白色PbCl₂、黄色PbI₂和黑色PbS三种沉淀，则往Pb²⁺溶液中滴加沉淀剂的顺序是（）

A . Na₂S，NaI，NaCl B . NaCl，NaI，Na₂S C . NaCl，Na₂S，NaI D . NaI，NaCl，Na₂S

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20. 下列水解反应的离子方程式书写正确的是（）

A . CO₃²^﹣+2H₂O⇌H₂CO₃+2OH^﹣ B . NH₄⁺+H₂O⇌NH₃•H₂O+H⁺ C . Al³⁺+3H₂O⇌Al（OH）₃↓+H₂O D . HCO₃^﹣+H₂O⇌H₃O⁺+CO₃²^﹣

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二、解答题

21. 有以下物质：CH₃COOH，NaOH，NH₃•H₂O，CH₃COONa、NaCl，其中属于弱电解质的是．

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22. 回答问题

（1）电解池就是把能转化能的装置

（2）常温下K_W数值=．

（3）常温下，某溶液中的c（H⁺）=5.0×10^﹣⁷ mol•L^﹣¹ ，则此时c（OH^﹣）=mol•L^﹣¹ ．

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23. 回答问题

（1） NH₄NO₃是强酸弱碱形成的盐，其水溶液呈性，CH₃COONa强碱弱酸形成的盐，其水溶液呈性．

（2） CH₃COONa发生水解时的离子方程式

（3） NH₄NO₃发生水解时的离子方程式．

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24. 某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：

（1）将酸式滴定管用洗净后，再用润洗酸式滴定管2～3次，向其中注入0.100mol/L标准盐酸，排净滴定管仲气泡后，凹液面的最低点应处于滴定管的“0”刻度以下，记下起始读数；

（2）将锥形瓶用洗净后，从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中；

（3）向锥形瓶中滴入作指示剂，进行滴定．滴定至终点，测得所耗盐酸的体积为V₁mL；

（4）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察．

A . 滴定管内液面的变化 B . 锥形瓶内溶液颜色的变化

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25. 依据氧化还原反应：
2Ag⁺（aq）+Cu（s）═Cu²⁺（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所示．
请回答下列问题：

（1）电极X的材料是；电解质溶液Y是；

（2）银电极为电池的极，X电极上发生的电极反应为；

（3）外电路中的电子是从电极流向电极．（填电极材料名称）

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26. PCl₅的热分解反应如下：PCl₅（g）⇌PCl₃（g）+Cl₂（g）

（1）写出反应的平衡常数表达式；

（2）已知某温度下，在容积为10.0L的密闭容器中充入2.00mol PCl₅ ，达到平衡后，测得容器内PCl₃的浓度为0.150mol/L．计算该温度下的平衡常数．

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2015-2016学年海南省海口二中高二上学期期末化学试卷（理科）

一、单选题

二、解答题

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