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题型：单选题题类：常考题难易度：普通

2015-2016学年海南省海口二中高二上学期期末化学试卷（理科）

下列有关“电离平衡”的叙述正确的是（）

A、电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等 B、电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是静态平衡 C、电离平衡是相对有、暂时的、外界条件改变时，平衡就会发生移动 D、电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等

举一反三

常温下，某溶液中由水电离的c (H⁺)=1×10^-13mol·L^-1 ，该溶液可能是（）
①氯化铵水溶液 ②硝酸钠水溶液 ③硫酸水溶液 ④氢氧化钠水溶液

印染工业常用亚氯酸钠（NaClO₂）漂白织物，漂白织物时真正起作用的是HClO₂ ．下表是25℃时HClO₂ 及几种常见弱酸的电离平衡常数：

弱酸	HClO₂	HF	HCN	H₂S
Ka	1×10^﹣²	6.3×10^﹣⁴	4.9×10^﹣¹⁰	K₁=9.1×10^﹣⁸K₂=1.1×10^﹣¹²

分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（）

向0.1mol•L^﹣1 ．醋酸溶液中逐滴加入氨水至过量时，溶液的导电能力将发生相应的变化，其电流强度I随加入氨水的体积（V）变化的曲线关系是图中的（　　）

电解质溶液电导率越大导电能力越强。常温下用0.100 mol·L^－1盐酸分别滴定10.00 mL浓度均为0.100 mol·L^－1的NaOH溶液和氨水溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是（）

能说明醋酸是弱电解质的事实是（）

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