修改时间:2018-03-30 浏览次数:373 类型:期末考试
Ⅱ.制得的碳酸钠样品中往往含有少量NaCl,现欲测定样品中Na2CO3的质量分数,某探究性学习小组分别设计了如下实验方案.请回答下列有关问题:
方案一:把一定质量的样品溶解后加入过量的CaCL2溶液,将所得沉淀(填操作名称)、洗涤、烘干、称量、计算、洗涤沉淀的具体操作是
方案二:把一定量的样品与足量硫酸反应后,用如图1所示装置测定产生CO2的体积,为了确保测定结果的准确性,B中的溶液最好采用.如图装置中实验仪器a的名称是.
①按图连接装置,并检查气密性;
②准备称得盛有碱石灰的干燥管D的质量为33.4g;
③准备称得6g纯碱样品放入容器b中;
④打开分液漏斗a的胶塞,缓缓滴入稀硫酸,至不再产生气泡为止;
⑤打开弹簧夹,往试管A中缓缓鼓入空气数分钟,然后称得干燥管D的总质量为35.6g.
1)若④⑤两步的实验操作太快,则会导致测定结果(填“偏大”或“偏小”).
2)装置A中试剂X应选用.
3)E装置的作用是.
4)根据实验中测得的有关数据,计算出纯碱样品Na2CO3的质量百分数为
(结果保留一位小数).
乙同学分析认为:甲同学通入CO2的量不足是导致实验失败的原因之一,你认为乙的分析是否合理?.若合理,请用离子方程式解释其原因 (若你认为不合理,该空不作答).
丙同学分析认为:甲同学通入的CO2中含有HCl气体,也是导致实验失败的原因,在实验中增加某装置可解决这个问题.请帮助丙同学画出该装置图,并注明试剂名称.
试题篮