修改时间:2024-07-12 浏览次数:202 类型:期末考试
请回答下列问题:
途径I:C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=Q1kJ/mol
途径II:先制水煤气:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=Q2kJ/mol
再燃烧水煤气:CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ΔH=Q3kJ/mol
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH=Q4kJ/mol
则Q1、Q2、Q3、Q4的数学关系式是;
①若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离,则H2CO3 HCO3-+H+的平衡常数K1=,该步电离的电离度α=(已知:10-5.6=2.5×10-6 , 保留一位小数);
②常温下,0.10 mol/L NaHCO3溶液的pH等于8.0,则此时溶液中c(H2CO3)c(CO32-)(填“>”“=”或“<”),原因是;(用离子方程式和必要的文字说明);
③向饱和碳酸溶液中分别加入下列物质,能使碳酸的第一步电离平衡向右移动的是
A.HCl气体 B.NaOH固体 C.Na单质 D.苯酚钠溶液
试题篮