修改时间:2024-07-12 浏览次数:191 类型:期末考试
选项 | 操作 | 现象 | 结论 |
A | 向FeCl3和KSCN混合溶液中,加入少量KCl的固体 | 溶液颜色变浅 | FeCl3+3KSCN |
B | 用乙醇与浓硫酸反应制乙烯,将产生的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液中 | 高锰酸钾溶液的紫红色褪去 | 乙烯能被酸性高锰酸钾氧化 |
C | 向装有X溶液的试管中滴入浓NaOH溶液,将干燥的红色石蕊试纸置于试管口 | 无明显现象 | X溶液中无NH4+ |
D | 常温下,向浓度、体积都相同的Na2CO3和NaHCO3溶液中各滴加1滴酚酞 | 变红,前者 红色更深 | 结合质子的能力:CO32- > HCO3- |
(一)为了探究一氧化氮能否被Na2O2完全吸收,设计了如下实验。装置如下(加热装置省略):
查阅资料所知:①2NO+Na2O2=2NaNO2
②酸性条件下,NO或NO2都能与KMnO4溶液反应生成NO3- 。
回答下列问题:
现有已制得SO2的饱和溶液,请设计一个简单实验,比较SO2与Fe2+ 还原性的
强弱(可供选择的试剂有:SO2的饱和溶液、FeCl2溶液、氯水、FeCl3溶液、KSCN
溶液、Ba(NO3)2溶液、BaCl2溶液)【要求:简要写出实验步骤、现象和结论】。
①用电子天平称取16.00g Na2SO3固体配成l00 mL溶液,取25.00mL于锥形瓶中,并加入几滴淀粉溶液。
②用0.1000 mol •L-1酸性KIO3溶液(硫酸酸化)滴定,三次平行实验测得标准液的体积为24.00mL。则滴定终点时锥形瓶中产生的现象为,写出与产生终点现象有关反应的离子方程式,样品中Na2SO3的质量分数为。(计算结果保留四位有效数字)
已知:①“碱浸”过程中的反应为:GeO2+2NaOH=Na2GeO3+H2O、As2O3+2NaOH=2NaAsO2+H2O
② GeCl4的熔点为-49.5℃,AsCl3与GeCl4的沸点分别为130.2℃、84℃。
该电池由于密度的不同,在重力作用下分为三层,工作时中间层熔融盐的组成不变。充电时,Cl-向(填“上”或“下”)移动;放电时,正极的电极反应式为。
2CO(g)+SO2(g) S(g)+2CO2(g) ΔH1=+8.0 kJ·mol-1
2CO(g)+O2(g) 2CO2(g) ΔH2=-566.0 kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g) 2H2O(g) ΔH3=-483.6kJ·mol-1
则2H2(g)+SO2(g) S(g)+2H2O(g) ΔH4=。
①该反应为反应(填“吸热”或“放热”)。
②曲线c表示的物质为 。
③为提高CO2的平衡转化率,除改变温度外,还可采取的措施是【要求答2条】。
④恒温恒容下,能够说明该反应已达到平衡的是(填序号);
A.容器内的压强不发生变化
B.混合气体的密度不发生变化
C.n(CO2):n(H2):n(C2H4):n(H2O)=2:6:1:4
D.单位时间内生成6molH2 , 同时生成4 molH2O
①能与NaHCO3溶液反应产生气体;
②苯环上只有2个取代基;
③遇氯化铁溶液发生显色反应。其中核磁共振氢谱显示为5组峰,且峰面积比为3:1:2:2:1的同分异构体是(写结构简式)。
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