高中化学人教版选修4 第一章单元测试卷

修改时间：2021-05-20 浏览次数：489 类型：同步测试编辑

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一、选择题

1. 下列说法不正确的是(　　)

A . 化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化 B . 放热反应都不需要加热就能发生 C . 吸热反应在一定条件(如高温、加热等)下也能发生 D . 化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量

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2. 已知H^＋(aq)＋OH^－(aq)=H₂O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1。现有以下四个化学反应方程式：①H₂SO₄(aq)＋2NaOH(aq)=Na₂SO₄(aq)＋2H₂O(l)；②H₂SO₄(aq)＋Ba(OH)₂(aq)=BaSO₄(s)＋2H₂O(l)；③HCl(aq)＋NH₃·H₂O(aq)=NH₄Cl(aq)＋H₂O(l)；④CH₃COOH(aq)＋NH₃·H₂O(aq)=CH₃COONH₄(aq)＋H₂O(l)，其中放出的热量为57.3 kJ的是(　　)

A . ①和② B . ③ C . ④ D . 以上都不对

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3. 对于：2C₄H₁₀(g)＋13O₂(g)=8CO₂(g)＋10H₂O(l)　ΔH＝－5 800 kJ·mol^－1的叙述错误的是(　　)

A . 该反应的反应热为ΔH＝－5 800 kJ·mol^－1 ，是放热反应 B . 该反应的ΔH与各物质的状态有关，与化学计量数也有关 C . 该式的含义为：25 ℃、101 kPa下，2 mol C₄H₁₀气体完全燃烧生成CO₂和液态水时放出热量5800kJ D . 该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5 800 kJ·mol^－1

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4. 下列关于反应能量的说法正确的是(　　)

A . Zn(s)＋CuSO₄(aq)=ZnSO₄(aq)＋Cu(s)　ΔH＝－216 kJ·mol^－1 ，则反应物总能量＞生成物总能量 B . 相同条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为E₁ ， 1 mol氢分子所具有的能量为E₂ ，则2E₁＝E₂ C . 101 kPa时，2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol^－1 ，则H₂的燃烧热为571.6 kJ·mol^－1 D . H^＋(aq)＋OH^－(aq)=H₂O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1 ，则含1 mol NaOH的氢氧化钠固体与含0.5 mol H₂SO₄的稀硫酸混合后放出57.3 kJ的热量

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5. 分析下图的能量变化，确定该反应的热化学方程式书写正确的是(　　)

A . 2A(g)＋B(g)=2C(g)　ΔH＜0 B . 2A(g)＋B(g)=2C(g)　ΔH＞0 C . 2A＋B=2C　ΔH＜0 D . 2C=2A＋B　ΔH＜0

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6. 下列关于热化学反应的描述中正确的是(　　)

A . HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1 ，则H₂SO₄和Ca(OH)₂反应的中和热ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol^－1 B . CO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol^－1 ，则2CO₂(g)=2CO(g)＋O₂(g)的ΔH＝2×(＋283.0) kJ·mol^－1 C . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D . 1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

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7. 表示戊烷燃烧热的热化学方程式正确的是(　　)

A . C₅H₁₂(l)＋8O₂(g)=5CO₂(g)＋6H₂O(l)　ΔH＝－3 540 kJ·mol^－1 B . C₅H₁₂(l)＋8O₂(g)=5CO₂(g)＋6H₂O(g)　ΔH＝－3 540 kJ·mol^－1 C . C₅H₁₂(l)＋8O₂(g)=5CO₂(g)＋6H₂O(g)　ΔH＝＋3 540 kJ·mol^－1 D . C₅H₁₂(l)＋8O₂(g)=5CO₂(g)＋6H₂O(l)　ΔH＝＋3 540 kJ·mol^－1

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8. 在36 g碳不完全燃烧所得气体中，CO占 $\text{[math]}$ 体积，CO₂占 $\text{[math]}$ 体积。且有：
C(s)＋ $\text{[math]}$ O₂(g)=CO(g)　ΔH＝－110.5 kJ·mol^－1
CO(g)＋ $\text{[math]}$ O₂(g)=CO₂(g)　ΔH＝－283 kJ·mol^－1
与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是(　　)

A . 172.5 kJ B . 1 149 kJ C . 283 kJ D . 517.5 Kj

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9. 在1 200 ℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应
①H₂S(g)＋ $\text{[math]}$ O₂(g)=SO₂(g)＋H₂O(g)　ΔH₁
②2H₂S(g)＋SO₂(g)= $\text{[math]}$ S₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH₂
③H₂S(g)＋ $\text{[math]}$ O₂(g)=S(g)＋H₂O(g)　ΔH₃
④2S(g)=S₂(g)　ΔH₄
则ΔH₄的正确表达式为(　　)

A . ΔH₄＝ $\text{[math]}$ (ΔH₁＋ΔH₂－3ΔH₃) B . ΔH₄＝ $\text{[math]}$ (3ΔH₃－ΔH₁－ΔH₂) C . ΔH₄＝ $\text{[math]}$ (ΔH₁＋ΔH₂－3ΔH₃) D . ΔH₄＝ $\text{[math]}$ (ΔH₁－ΔH₂－3ΔH₃)

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10. 已知：P₄(g)＋6Cl₂(g)=4PCl₃(g)　ΔH＝a kJ·mol^－1 ，
P₄(g)＋10Cl₂(g)=4PCl₅(g)　ΔH＝b kJ·mol^－1 ，
P₄具有正四面体结构，PCl₅中P—Cl键的键能为c kJ·mol^－1 ， PCl₃中P—Cl键的键能为1.2c kJ·mol^－1。下列叙述正确的是(　　)

A . P—P键的键能大于P—Cl键的键能 B . 可求Cl₂(g)＋PCl₃(g)=PCl₅(s)的反应热ΔH C . Cl—Cl键的键能为 $\text{[math]}$ kJ·mol^－1 D . P—P键的键能为 $\text{[math]}$ kJ·mol^－1

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11. 将盛有NH₄HCO₃粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中，然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可知(　　)

A . NH₄HCO₃和盐酸的反应是放热反应 B . 该反应中，热能转化为产物内部的能量 C . 反应物的总能量高于生成物的总能量 D . 反应的热化学方程式为：NH₄HCO₃＋HCl→NH₄Cl＋CO₂↑＋H₂O－Q

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12. 工业生产水煤气的反应为：C(s)＋H₂O(g)=CO(g)＋H₂(g)　ΔH＝＋131.4 kJ·mol^－1
下列判断正确的是(　　)

A . 反应物能量总和大于生成物能量总和 B . CO(g)＋H₂(g)→C(s)＋H₂O(l)　ΔH＝－131.4 kJ·mol^－1 C . 水煤气反应中生成1 mol H₂(g)吸收131.4 kJ热量 D . 水煤气反应中生成1体积CO(g)吸收131.4 kJ热量

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13. SF₆是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S—F键。已知：1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，断裂1 mol F—F、S—F键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ。则S(s)＋3F₂(g)=SF₆(g)的反应热ΔH为(　　)

A . －1 780 kJ·mol^－1 B . －1 220 kJ·mol^－1 C . －450 kJ·mol^－1 D . ＋430 kJ·mol^－1

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14. 根据碘与氢气反应的热化学方程式
(ⅰ)I₂(g)＋H₂(g) $\text{[math]}$ 2HI(g)　ΔH＝－9.48 kJ·mol^－1
(ⅱ)I₂(s)＋H₂(g) $\text{[math]}$ 2HI(g)　ΔH＝＋26.48 kJ·mol^－1
下列判断正确的是(　　)

A . 254 g I₂(g)中通入2 g H₂(g)，反应放热9.48 kJ B . 1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ C . 反应(ⅰ)的产物比反应(ⅱ)的产物稳定 D . 反应(ⅱ)的反应物的总能量比反应(ⅰ)的反应物的总能量低

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15. 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是(　　)

A . 生成物总能量一定低于反应物总能量 B . 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C . 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 D . 同温同压下，H₂(g)＋Cl₂(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

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16. 已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－12.1 kJ·mol^－1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－55.6 kJ·mol^－1。则HCN在水溶液中电离的ΔH等于(　　)

A . －67.7 kJ·mol^－1 B . －43.5 kJ·mol^－1 C . ＋43.5 kJ·mol^－1 D . ＋67.7 kJ·mol^－1

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二、非选择题

17. 根据下图所示，写出反应的热化学方程式并回答问题：

（1）反应过程A的热化学方程式为；

（2）反应过程B的热化学方程式为；

（3） Q与Q₁的关系：QQ₁(填“大于”“小于”或“等于”)。

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18.

（1）广州亚运会“潮流”火炬内熊熊大火来源于丙烷的燃烧，丙烷是一种优良的燃料。试回答下列问题：
①如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO₂和1 mol H₂O(l)过程中的能量变化图，请在图中的括号内填入“＋”或“－”。
②写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：。
③二甲醚(CH₃OCH₃)是一种新型燃料，应用前景广阔。1 mol二甲醚完全燃烧生成CO₂和液态水放出1 455 kJ热量。若1 mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO₂和液态水共放出1 645 kJ热量，则混合气体中，丙烷和二甲醚的物质的量之比为。

（2）科学家盖斯曾提出：“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的。”利用盖斯定律可测某些特别反应的热效应。
①P₄(s，白磷)＋5O₂(g)=P₄O₁₀(s)　ΔH₁＝－2 983.2 kJ·mol^－1
②P(s，红磷)＋ $\text{[math]}$ O₂(g)= $\text{[math]}$ P₄O₁₀(s)　ΔH₂＝－738.5 kJ·mol^－1
则白磷转化为红磷的热化学方程式为。相同的状况下，能量较低的是；白磷的稳定性比红磷(填“高”或“低”)。

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19. 用Cl₂生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。反应A：4HCl＋O₂ 2Cl₂＋2H₂O
已知：i.反应A中， 4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的热量。
ii.

（1） H₂O的电子式是。

（2）反应A的热化学方程式是。

（3）断开1 mol H—O 键与断开 1 mol H—Cl 键所需能量相差约为kJ，H₂O中H—O键比HCl中H—Cl键(填“强”或“弱”)。

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20.

（1）真空碳热还原氯化法可实现由铝土矿制备金属铝，其相关反应的热化学方程式如下：
Al₂O₃(s)＋AlCl₃(g)＋3C(s)=3AlCl(g)＋3CO(g)　ΔH＝a kJ·mol^－1
3AlCl(g)=2Al(l)＋AlCl₃(g)　ΔH＝b kJ·mol^－1
①反应Al₂O₃(s)＋3C(s)=2Al(l)＋3CO(g)的ΔH＝kJ·mol^－1(用含a、b的代数式表示)。
②Al₄C₃是反应过程中的中间产物。Al₄C₃与盐酸反应(产物之一是含氢量最高的烃)的化学方程式为。

（2）肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N₂O₄反应生成N₂和水蒸气。
已知：①N₂(g)＋2O₂(g)=N₂O₄(l)　ΔH₁＝－19.5 kJ·mol^－1
②N₂H₄(l)＋O₂(g)=N₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH₂＝－534.2 kJ·mol^－1
写出肼和N₂O₄反应的热化学方程式。

（3）已知：温度过高时，WO₂(s)转变为WO₂(g)：
WO₂(s)＋2H₂(g) $\text{[math]}$ W(s)＋2H₂O(g)　ΔH＝＋66.0 kJ·mol^－1
WO₂(g)＋2H₂(g) $\text{[math]}$ W(s)＋2H₂O(g)　ΔH＝－137.9 kJ·mol^－1
则WO₂(s) $\text{[math]}$ WO₂(g)的ΔH＝。

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高中化学人教版选修4 第一章 单元测试卷

一、选择题

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