根据碘与氢气反应的热化学方程式 (ⅰ)I2(g)＋H2(g) 2HI(g)　ΔH＝－9.48 kJ·mol－1 (ⅱ)I2(s)＋H2(g) 2HI(g)　ΔH＝＋26.48 kJ·mol－1 下列判断正确的是(　　)

题型：单选题题类：常考题难易度：普通

高中化学人教版选修4 第一章单元测试卷

根据碘与氢气反应的热化学方程式

(ⅰ)I₂(g)＋H₂(g) $\text{[math]}$ 2HI(g)　ΔH＝－9.48 kJ·mol^－1

(ⅱ)I₂(s)＋H₂(g) $\text{[math]}$ 2HI(g)　ΔH＝＋26.48 kJ·mol^－1

下列判断正确的是(　　)

A、254 g I₂(g)中通入2 g H₂(g)，反应放热9.48 kJ B、1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ C、反应(ⅰ)的产物比反应(ⅱ)的产物稳定 D、反应(ⅱ)的反应物的总能量比反应(ⅰ)的反应物的总能量低

举一反三

甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。利用合成气（主要成分为CO、CO₂和H₂）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：

①CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) △H₁

②CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH（g）+H₂O(g) △H₂

③CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g) △H₃

回答下列问题：

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