辽宁省葫芦岛市2015-2016学年高三上学期化学期末考试试卷

修改时间：2024-07-12 浏览次数：212 类型：期末考试编辑

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一、单选题

1. 下列说法正确的是（）

A . 饮用水就是纯水，是纯净物 B . 有机食品，就是有机合成的食品 C . 将化工厂的烟囱建高，不能缓解大气污染 D . 燃煤时，鼓入过量的空气可以减少酸雨的产生

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2. 乙烯和苯能够共同发生的反应类型有：①加成反应、②取代反应、③聚合反应、④氧化反应（）

A . ①④ B . ②③ C . ③④ D . ①②

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3. 下列反应属于加成反应的是（）

A . C₂H₆+Cl₂→C₂H₅Cl+HCl B . CH₂=CH₂+H₂O→CH₃CH₂OH C . +HO-NO₂→ +H₂O D . CH₃CH₂Cl+NaOH→CH₂=CH₂+NaCl+H₂O

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4. 增塑剂DCHP可由邻苯二甲酸酐与环己醇反应制得。（）
下列说法正确的是

A . 邻苯二甲酸酐的二氯代物有2种 B . 环己醇分子中所有的原子可能共平面 C . DCHP能发生加成、取代、消去反应 D . 1 mol DCHP与氢氧化钠溶液反应，最多可消耗2 molNaOH

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5. 分子式为C₉H₁₈O₂的有机物A有下列变化关系（）
其中B、C的相对分子质量相等，则A的可能结构有

A . 9种 B . 8种 C . 7种 D . 6种

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6. 如图表示元素周期表前四周期的一部分，关于元素X、Y、Z、W的叙述正确的是（）
①X、Y的最高价氧化物的水化物酸性为Y＜X
②Y、Z的气态氢化物的稳定性Y＜Z
③W的单质常温下呈液态，一定条件下可与铁粉反应
④W的原子序数比Z大9

A . 只有③ B . ①② C . ①②③ D . ①②③④

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7. 下列生活或实验中电化学的应用及其相关说法正确的是（）

	电化学应用	相关解释或说法
A	以H₂SO₄为电解质的Cu-Zn原电池	Cu为正极，正极上发生还原反应
B	电解CuCl₂溶液	电子经过负极→阴极阳极→正极
C	弱酸性环境下钢铁腐蚀	负极处产生H₂ ，正极处吸收O₂
D	将钢闸门与外加电源负极相连	牺牲阳极的阴极保护法，可防止钢闸门腐蚀

A . A B . B C . C D . D

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8. 从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：（）
14CuSO₄+5FeS₂+12H₂O=7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄ ．下列说法正确的是

A . 产物中的SO₄^2-离子有一部分是氧化产物 B . 5molFeS₂发生反应，有10mol电子转移 C . Cu₂S既是氧化产物又是还原产物 D . FeS₂只作还原剂

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9. 下列离子方程式中正确的是（）

A . 碳酸钙与盐酸混合：2H⁺+CO₃^2-=CO₂↑+H₂O B . Al投入NaOH溶液中：Al+OH^-+H₂O=AlO₂^-+H₂↑ C . 亚硫酸钠溶液与稀硫酸混合：2H⁺+SO₃^2-=SO₂↑+H₂O D . 二氧化锰与浓盐酸混合后加热：MnO₂+4H⁺+4Cl^-=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

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10. 设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A . 2L1mol/LNaF溶液中含Na⁺和F^-之和为4N_A B . 在常温常压下，22gCO₂含有的共用电子对数为2N_A C . 7.1g氯气与足量的NaOH溶液反应，转移电子数为0.2N_A D . 1mol甲基(-CH₃)中所含电子数为10N_A

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11. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大最共存的是（）

A . 能使酚酞变红色的溶液中：Na⁺、Al³⁺、SO₄^2-、Cl^- B . $\text{[math]}$ 的溶液中：NH₄⁺、Ca²⁺、Cl^-、NO₃^- C . 能与Al 反应放出H₂的溶液中：Fe²⁺、K⁺、SO₄^2-、NO₃^- D . 水电离的c(H⁺)=1×10^-3mol/L的溶液中：K⁺、Na⁺、AlO₂^-、SO₄^2-

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12. 用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是（）

A . 用图1所示装置制取少量H₂ B . 用图2所示装置吸收氨气以防止倒吸 C . 用图3所示装置验证Na和水反应的热效应 D . 用图4所示装置可用于干燥、收集氯化氢气体

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13. 下列有关Fe₂(SO₄)₃溶液的叙述正确的是（）

A . 该溶液中，K⁺、Fe²⁺、I^-、Br^-可以大量共存 B . 用该溶液溶解一定量铜粉，向所得溶液中再加入铁粉，若溶液中有Cu²⁺ ，则一定没有固体析出 C . 将该溶液蒸干，得到的固体中混有氢氧化铁 D . 100mL0.1mol/L该溶液和足量的Zn充分反应，生成1.12gFe

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14. T℃时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是（）

A . 平衡时X、Y的转化率相同 B . 达到平衡后，将容器体积压缩为1L，平衡向正反应方向移动 C . T℃时，该反应的化学方程式为：X(g)+Y(g) $\text{[math]}$ 2Z(g)，平衡常数K=40 D . T℃时，若起始时X为0.71mol，Y为1.00mol，则平衡时Y的转化率约为60%

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15. 燃料电池是目前电池研究的热点之一。现有某课外小组自制的氢氧燃料电池，如图所示，a、b均为惰性电极。下列叙述不正确的是（）

A . a电极是负极，该电极上发生氧化反应 B . b极反应是O₂+4OH^--4e^-=4H₂O C . 总反应方程式为2H₂+O₂=2H₂O D . 使用过程中电解质溶液的pH逐渐减小

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16. 某废水含有下列离子中的5种（忽略水的电离及离子的水解），K⁺、Cu²⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Cl^－、CO₃²^－、NO₃^－、SO₄²^－，测得各种离子的物质的量浓度相等。为探究废水的组成，某同学进行了如下实验：
①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察无紫色火焰。
②另取溶液加入足量稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。
③另取溶液加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成。
根据上述实验，以下推测正确的是（）

A . 溶液中无法确定Al³⁺的存在与否 B . 原溶液中不含的离子为：K⁺、Al³⁺、CO₃²^－ C . 步骤②中可以确定Fe²⁺、NO₃^－的存在 D . 步骤③中共有2种钡盐沉淀

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二、填空题

17.

（1）已知：N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)     △H=+180.5kJ/mol
N₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g)      △H=-92.4kJ/mol
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)     △H=-483.6kJ/mol
写出氨气催化氧化生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学反应方程式。

（2）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对N₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g)反应的影响，实验结果如图所示：（图中T表示温度，n表示物质的量）
①图象中T₂和T₁的关系是：T₂T₁（填“高于”、“低于”、“等于”、“无法确定”）．
②若比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N₂的转化率最高的是（填字母）．

（3） N₂O₅是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应：2N₂O₅(g) $\text{[math]}$ 4NO₂(g) + O₂(g).△H﹥0，下表为反应在T₁温度下的部分实验数据：
0
500
1000
5.00
3.52
2.48
①500s内NO₂的平均生成速率为。
②该反应的化学平衡常数表达式为。

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三、实验题

18. 为了测定工业纯碱中Na₂CO₃的质量分数（含少量NaCl），甲、乙两位学生分别设计了一套方案。学生甲的实验流程如图所示：
学生乙设计的实验步骤如下：
①称取样品，为1.150g；
②溶解后配成250mL溶液；
③取20mL上述溶液，加入甲基橙 2～3滴；
④用0.1140mol/L的标准盐酸进行滴定；
⑤数据处理．
回答下列问题：

（1）甲学生设计的方案中试剂A可以选用（填编号）
a．CaCl₂ b．BaCl₂ c．AgNO₃

（2）操作Ⅱ后还应对滤渣依次进行①②两个实验操作步骤．其中，证明前面一步的操作已经完成的方法是。

（3）学生乙某次实验开始滴定时，盐酸溶液的刻度在0.00mL处，当滴至时达到滴定终点，此时盐酸溶液的刻度在14.90mL处，乙同学以该次实验数据计算此样品中Na₂CO₃的质量分数是（保留两位小数）．乙同学的这次实验结果与老师给出的理论值非常接近，但老师最终认定他的实验方案设计不合格，你认为可能的原因是。

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19. NiSO₄•6H₂O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣（除含镍外，还含有Cu、Fe、Cr等杂质）为原料获得．工艺流程如图：
已知：25℃时，几种金属氢氧化物的溶度积常数和完全沉淀的pH范围如下表所示．

Fe（OH）₂
Fe（OH）₃
Cr（OH）₃
Ni（OH）₂
Ksp
8.0×10^-16
4.0×10^-38
6.0×10^-31
6.5×10^-18
完全沉淀pH
≥9.6
≥3.2
≥5.6
≥8.4
请回答下列问题：

（1）下列措施可行，且能提高废渣浸出率的有___________。

A . 升高反应温度 B . 增大压强 C . 在反应过程中不断搅拌

（2）在滤液Ⅰ中加入6%的H₂O₂ ，其作用是（用离子方程式表示）；加入NaOH调节pH的范围是，为了除去溶液中的离子．

（3）滤液Ⅱ的主要成分是．

（4）操作Ⅰ的实验步骤依次为：
①；
②向沉淀中滴加稀H₂SO₄ ，直至恰好完全溶解；
③蒸发浓缩、冷却结晶，过滤得NiSO₄•6H₂O晶体；
④用少量乙醇洗涤NiSO₄•6H₂O晶体并晾干。

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四、推断题

20. 如图中每方框表示有关的一种反应物或生成物，方框中的字母是有关主要反应物或生成物的代码，其中C、E、G、I、X常温常压下是气体。

（1） B的化学式为；H的电子式为。

（2）写出A的电解方程式。

（3）写出固体H和气体I反应生成J的化学方程式，并注明电子转移的方向和数目。

（4）将C气体通入K溶液后，溶液的pH将会(填升高、降低、或不变)，写出该反应的离子方程式。

（5）写出D和水反应的离子方程式。

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	Fe（OH）₂	Fe（OH）₃	Cr（OH）₃	Ni（OH）₂
Ksp	8.0×10^-16	4.0×10^-38	6.0×10^-31	6.5×10^-18
完全沉淀pH	≥9.6	≥3.2	≥5.6	≥8.4

	0	500	1000
	5.00	3.52	2.48

辽宁省葫芦岛市2015-2016学年高三上学期化学期末考试试卷

一、单选题

二、填空题

三、实验题

四、推断题

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