题型：综合题 题类：常考题 难易度：普通
辽宁省葫芦岛市2015-2016学年高三上学期化学期末考试试卷
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol
写出氨气催化氧化生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学反应方程式。
①图象中T2和T1的关系是：T2T1（填“高于”、“低于”、“等于”、“无法确定”）．
②若比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是（填字母）．
| 0 | 500 | 1000 |
| 5.00 | 3.52 | 2.48 |
①500s内NO2的平均生成速率为。
②该反应的化学平衡常数表达式为。
（1）下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值．
反应 | 大气固氮 N2（g）+O2（g）⇌2NO（g） | 工业固氮 N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g） | |||
温度/℃ | 27 | 2000 | 25 | 400 | 450 |
K | 3.84×10﹣31 | 0.1 | 5×108 | 0.507 | 0.152 |
①分析数据可知：大气固氮反应属于{#blank#}1{#/blank#} （填“吸热”或“放热”）反应．
②分析数据可知：人类不适合大规模模拟大气固氮的原因：{#blank#}2{#/blank#}
③从平衡视角考虑，工业固氮应该选择常温条件，但实际工业生产却选择500℃左右的高温，解释其原因{#blank#}3{#/blank#}
（2）工业固氮反应中，在其他条件相同时，分别测定N2的平衡转化率在不同压强（р1、р2）下随温度变化的曲线，下图所示的图示中，正确的是{#blank#}4{#/blank#} （填“A”或“B”）；比较р1、р2的大小关系{#blank#}5{#/blank#}
（3）20世纪末，科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现高温常压下的电化学合成氨，提高了反应物的转化率，其实验简图如C所示，阴极的电极反应式是{#blank#}6{#/blank#}
（4）近年，又有科学家提出在常温、常压、催化剂等条件下合成氨气的新思路，反应原理为：2N2（g）+6H2O（1）⇌4NH3（g）+3O2（g），则其反应热△H={#blank#}7{#/blank#}
（已知：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4kJ•mol﹣1
2H2（g）+O2（g）⇌2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣1）
| t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
| K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
请回答下列问题：
试题篮
（g）+H2（g）⇌CH3CH2CH2CH3（g）△H1
（g）+H2（g）⇌CH3CH2CH2CH3（g）△H2
