北京市海淀区2016-2017学年高三上学期化学期末考试试卷

修改时间：2024-07-12 浏览次数：227 类型：期末考试编辑

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一、单选题

1. 我国酒文化源远流长．下列古法酿酒工艺中，以发生化学反应为主的过程是（）

A . 酒曲捣碎 B . 酒曲发酵 C . 高温蒸馏 D . 泉水勾兑

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2. 下列说法不正确的是（）

A . 碘酒可使蛋白质变性，故能消毒杀菌 B . 天然氨基酸能溶于强酸或强碱溶液，是两性化合物 C . 食盐、糖、醋可作调味剂，不可用作食品防腐剂 D . 船舶外壳装上锌块，是牺牲阳极的阴极保护法进行防腐

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3. 已知⁸⁸₃₈Sr位于IIA族，下列有关Sr的说法不正确的是（）

A . ⁸⁸₃₈Sr的中子数为38 B . 最高化合价为+2 C . 原子半径：Sr > Ca D . 氢氧化物为强碱

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4. 某同学进行SO₂的性质实验。在点滴板a、b、c处分别滴有不同的试剂，再向Na₂SO₃固体上滴加数滴浓H₂SO₄后，在整个点滴板上盖上培养皿，一段时间后观察到的实验现象如下表所示。（）
序号
试剂
实验现象
a
品红溶液
红色褪去
b
酸性KMnO₄溶液
紫色褪去
c
NaOH溶液（含2滴酚酞）
红色褪去
下列说法正确的是

A . 浓硫酸与Na₂SO₃固体发生了氧化还原反应 B . a、b均表明SO₂具有漂白性 C . c中只可能发生反应：SO₂+ 2OH^—= SO₃^2-+ H₂O D . c中所得溶液的离子浓度一定存在关系：c(Na⁺)+c(H⁺) = 2c(SO₃^2-) +c(HSO₃⁻) + c(OH⁻)

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5. 下列污水处理的方法中，表示其原理的离子方程式不正确的是（）

A . 混凝法，用明矾做混凝剂：Al³⁺+3H₂O Al(OH)₃+3H⁺ B . 中和法，用过量CO₂中和碱性废水：CO₂+2OH^-=CO₃^2- C . 沉淀法，用Na₂S处理含Hg²⁺废水：Hg²⁺+S^2-=HgS↓ D . 氧化还原法，用FeSO₄将酸性废水中Cr₂O₇^2—还原为Cr³⁺：Cr₂O₇^2—+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O

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6. 生活中常见的荧光棒的发光原理可用下式表示：
上述反应产生的能量传递给荧光染料分子后，使染料分子释放出荧光。下列说法正确的是（）

A . 上述反应是酯的水解反应 B . 荧光棒发光过程涉及化学能到光能的转化 C . 二苯基草酸酯苯环上的一氯代物共有4种 D . 二苯基草酸酯与草酸( )互为同系物

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7. 为了从海带浸取液中提取碘，某同学设计了如下实验方案：（）
下列说法正确的是

A . ①中反应的离子方程式：2I⁻ + H₂O₂ = I₂ + 2OH⁻ B . ②中分液时含I₂的CCl₄溶液从分液漏斗上口倒出 C . ③中得到的上层溶液中含有I⁻ D . 操作Z的名称是加热

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8. 某同学利用右图所示装置制备乙酸乙酯。实验如下：（）
① 向浓H₂SO₄乙醇混合液中滴入乙酸后，加热试管A
② 一段时间后，试管B中红色溶液上方出现油状液体
③ 停止加热，振荡试管B，油状液体层变薄，下层红色溶液褪色
④ 取下层褪色后的溶液，滴入酚酞后又出现红色
结合上述实验，下列说法正确的是

A . ①中加热利于加快酯化反应速率，故温度越高越好 B . ③中油状液体层变薄主要是乙酸乙酯溶于Na₂CO₃溶液所致 C . ③中红色褪去的原因可能是酚酞溶于乙酸乙酯中 D . 取②中上层油状液体测其，共有3组峰

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9. 室温下，向0.01 mol·L⁻¹的醋酸溶液中滴入pH=7的醋酸铵溶液，溶液pH随滴入醋酸铵溶液体积变化的曲线示意图如右图所示。下列分析正确的是（）

A . a点，pH = 2 B . b点，c(CH₃COO^-) > c(NH₄⁺) C . c点，pH可能大于7 D . ac段，溶液pH增大是CH₃COOH H⁺+ CH₃COO^-逆向移动的结果

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10. 某同学进行下列实验：（）

操作

现象

取一块打磨过的生铁片，在其表面滴1滴含酚酞和K₃[Fe(CN)₆]的食盐水

放置一段时间后，生铁片上出现如右图所示“斑痕”。其边缘处为红色，中心区域为蓝色，在两色环交界处出现铁锈

下列说法不合理的是

A . 生铁片发生吸氧腐蚀 B . 中心区：Fe–2e^-=Fe²⁺ C . 边缘处：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^- D . 交界处：4Fe²⁺+O₂+10H₂O=4Fe(OH)₃+8H⁺

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11. 密闭容器中，由H₂和CO直接制备二甲醚（CH₃OCH₃），其过程包含以下反应：
i.CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g) ∆H₁=−90.1kJ·mol⁻¹
ii.2CH₃OH(g) CH₃OCH₃(g)+H₂O(g) ∆H₂=−24.5kJ·mol⁻¹
当其他条件相同时，由H₂和CO直接制备二甲醚的反应中，CO平衡转化率随条件X 的变化曲线如右图所示。下列说法正确的是（）

A . 由H₂和CO直接制备二甲醚的反应为放热反应 B . 条件X为压强 C . X增大，二甲醚的产率一定增大 D . X增大，该反应的平衡常数一定减小

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12. 新制氢氧化铜存在平衡：Cu(OH)₂ + 2OH^— Cu(OH)₄^2—（深蓝色）。某同学进行下列实验：（）
下列说法不正确的是

A . ①中出现蓝色沉淀 B . ③中现象是Cu(OH)₂ + 2OH^— Cu(OH)₄^2—正向移动的结果 C . ④中现象证明葡萄糖具有还原性 D . 对比②和④可知Cu(OH)₂氧化性强于Cu(OH)₄^2—

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13. 工业回收铅蓄电池中的铅，常用Na₂CO₃或NaHCO₃溶液处理铅膏（主要成分PbSO₄）获得PbCO₃：PbSO₄(s) + CO₃^2-(aq) PbCO₃(s) + SO₄^2-(aq) K = 2.2×10⁵。经处理得到的PbCO₃灼烧后获得PbO，PbO再经一步转变为Pb。下列说法正确的是（）

A . PbSO₄的溶解度小于PbCO₃ B . 处理PbSO₄后，Na₂CO₃或NaHCO₃溶液的pH升高 C . 若用等体积、等浓度的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液分别处理PbSO₄ ， Na₂CO₃溶液中的PbSO₄转化率较大 D . 整个过程涉及一个复分解反应和两个氧化还原反应

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14. 2016年我国科研人员研制出一种室温“可呼吸”Na−CO₂电池。放电时该电池“吸入”CO₂ ，充电时“呼出”CO₂。吸入CO₂时，其工作原理如右图所示。吸收的全部CO₂中，有2/3转化为Na₂CO₃固体沉积在多壁碳纳米管（MWCNT）电极表面。下列说法正确的是：（）

A . “吸入”CO₂时，钠箔为正极 B . “呼出”CO₂时，Na⁺向多壁碳纳米管电极移动 C . “吸入”CO₂时的正极反应：4Na⁺ + 3CO₂ + 4e^-= 2Na₂CO₃+ C D . 标准状况下，每“呼出”22.4LCO₂ ，转移电子数为0.75mol

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二、实验题

15. 功能高分子P可用作光电材料，其合成路线如下：
已知：（R、R’表示氢或烃基）

（1）烃A的相对分子质量是26，其结构简式是。

（2）反应①的反应类型是。

（3） C中含有的官能团是。

（4） D为苯的同系物，反应③的化学方程式是。

（5） G的结构简式是。

（6）反应⑨的化学方程式是。

（7）反应⑤和⑦的目的是。

（8）以乙炔和甲醛为起始原料，选用必要的无机试剂合成1，3-丁二烯，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。

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16. 为探究FeCl₃溶液中的离子平衡和离子反应，某小组同学进行了如下实验。

（1）配制50 mL 1.0 mol·L⁻¹的FeCl₃溶液，测其pH约为0.7，即c(H⁺) = 0.2 mol·L⁻¹。

①用化学用语解释FeCl₃溶液呈酸性的原因：。

②下列实验方案中，能使FeCl₃溶液pH升高的是（填字母序号）。

a.加水稀释 b. 加入FeCl₃固体

c.滴加浓KSCN溶液 d. 加入NaHCO₃固体

（2）小组同学利用上述FeCl₃溶液探究其与足量锌粉的反应。实验操作及现象如下：

操作	现象
向反应瓶中加入6.5 g锌粉，然后加入50 mL 1.0 mol·L⁻¹的FeCl₃溶液，搅拌	溶液温度迅速上升，稍后出现红褐色沉淀，同时出现少量气泡；反应一段时间后静置，上层溶液为浅绿色，反应瓶底部有黑色固体
收集检验反应过程中产生的气体	集气管口靠近火焰，有爆鸣声

已知：Zn的性质与Al相似，能发生反应：Zn + 2NaOH = Na₂ZnO₂ + H₂ ↑

① 结合实验现象和平衡移动原理解释出现红褐色沉淀的原因：。

② 用离子方程式解释反应后溶液为浅绿色的原因：。

③ 分离出黑色固体，经下列实验证实了其中含有的主要物质。

i. 黑色固体可以被磁铁吸引；

ii. 向黑色固体中加入足量的NaOH溶液，产生气泡；

iii. 将ii中剩余固体用蒸馏水洗涤后，加入稀盐酸，产生大量气泡；

iv. 向iii反应后的溶液中滴加KSCN溶液，无变化。

a. 黑色固体中一定含有的物质是。

b. 小组同学认为上述实验无法确定黑色固体中是否含有Fe₃O₄ ，理由是。

（3）为进一步探究上述1.0 mol·L⁻¹FeCl₃溶液中Fe³⁺和H⁺氧化性的相对强弱，继续实验并观察到反应开始时现象如下：

操作	现象
将5 mL 1.0 mol·L⁻¹的FeCl₃溶液与0.65 g锌粉混合	溶液温度迅速上升，开始时几乎没有气泡
将与0.65 g锌粉混合	溶液中立即产生大量气泡

小组同学得出结论：在1.0 mol·L⁻¹FeCl₃溶液中，Fe³⁺的氧化性比H⁺更强。

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17. 某小组同学利用下图装置对电解氯化铜实验进行了研究。

装置	现象
	电解一段时间时，阳极石墨表面产生气体，阴极石墨上附着红色物质，烧杯壁变热，溶液由蓝色变为绿色

（1）甲认为电解过程中阳极产生的是溶液变绿的原因，写出产生该物质的电极反应式：。

（2）乙查阅资料，CuCl₂溶液中存在平衡：Cu²⁺ + 4Cl $\text{[math]}$ [CuCl₄]²^＿(黄色) ΔH＞0。据此乙认为：电解过程中，[CuCl₄]²^＿(黄色)浓度增大，与CuCl₂蓝色溶液混合呈绿色。乙依据平衡移动原理推测在电解过程中[CuCl₄]²^＿浓度增大的原因：。

（3）丙改用下图装置，在相同条件下电解CuCl₂溶液，对溶液变色现象继续探究。

装置	现象
	电解相同时间时，阳极石墨表面产生气泡，溶液仍为蓝色；阴极石墨上附着红色物质，溶液由蓝色变为绿色；U型管变热，冷却后阴极附近溶液仍为绿色

丙通过对现象分析证实了甲和乙的观点均不是溶液变绿的主要原因。丙否定甲的依据是，否定乙的依据是。

（4）丙继续查阅资料：

i. 电解CuCl₂溶液时可能产生[CuCl₂]^＿， [CuCl₂]^＿掺杂Cu²⁺后呈黄色

ii. 稀释含[CuCl₂]^＿的溶液生成CuCl白色沉淀据此丙认为：电解过程中，产生[CuCl₂]^＿掺杂Cu²⁺后呈黄色，与CuCl₂蓝色溶液混合呈绿色。

丙进行如下实验：

a．取电解后绿色溶液2 mL，加20 mL水稀释，静置5分钟后溶液中产生白色沉淀。

b. 另取少量氯化铜晶体和铜粉，向其中加2 mL浓盐酸，加热获得含[CuCl₂]^＿的黄色溶液。

c. 冷却后向上述溶液……

d. 取c中2 mL溶液，加20 mL水稀释，静置5分钟后溶液中产生白色沉淀。

① a的目的是。

② 写出b中生成[CuCl₂]^＿的离子方程式：。

③ 补充c中必要的操作及现象：。

丙据此得出结论：电解时阴极附近生成[CuCl₂]^＿是导致溶液变绿的原因。

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三、填空题

18. 一种利用铝土矿(含有氧化铝和杂质)生产氧化铝纯品的工业流程如下：

（1）过程I，发生反应的离子方程式是。

（2）过程II，用一定浓度的NaHCO₃溶液处理碱浸后滤液，所得溶液pH和Al(OH)₃生成的量随加入NaHCO₃溶液体积变化的曲线如下：
① 加入NaHCO₃溶液体积小于8 mL时，发生主要反应的离子方程式是。
② 过程II生成Al(OH)₃的离子方程式是。

（3）过程III，电解Na₂CO₃溶液的装置如下图所示。
①阴极的电极反应式是。
②简述阳极液生成的原理：。

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19. H₂O₂广泛应用于化学品合成、纸浆和纺织品的漂白，是环保型液体漂白剂。有研究表明，H₂O₂溶液的漂白性是HO₂^—所致。

（1） H₂O₂溶液显弱酸性，测得0.15 mol·L⁻¹H₂O₂溶液pH约为6。写出H₂O₂生成HO₂^—的电离方程式：。

（2）其他条件相同时，研究不同初始pH条件下H₂O₂溶液的漂白效果，结果如下：
由上图可得到的结论是，结合平衡移动原理简述理由：。

（3）实验发现：若pH >11，则H₂O₂溶液的漂白效果随pH增大而降低。针对这一现象，继续进行实验，发现溶液中H₂O₂的分解与pH有关。测定不同初始pH条件下，初始浓度均为0.15 mol·L⁻¹的H₂O₂溶液发生分解反应，结果如下：
初始pH
pH = 10
pH = 12
1小时后H₂O₂溶液浓度
0.13 mol·L⁻¹
0.07 mol·L⁻¹
1小时后pH
没有明显变化
没有明显变化
查阅资料：HO₂^-+H₂O₂=H₂O+O₂+OH^-。
①结合离子方程式解释1小时后pH没有明显变化的原因：。
②从反应速率的角度分析pH过大，H₂O₂溶液漂白效果会降低的原因：。

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序号	试剂	实验现象
a	品红溶液	红色褪去
b	酸性KMnO₄溶液	紫色褪去
c	NaOH溶液（含2滴酚酞）	红色褪去

初始pH	pH = 10	pH = 12
1小时后H₂O₂溶液浓度	0.13 mol·L⁻¹	0.07 mol·L⁻¹
1小时后pH	没有明显变化	没有明显变化

北京市海淀区2016-2017学年高三上学期化学期末考试试卷

一、单选题

二、实验题

三、填空题

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