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  • 题型:综合题 题类:常考题 难易度:普通

    试题来源:北京市海淀区2016-2017学年高三上学期化学期末考试试卷

    为探究FeCl3溶液中的离子平衡和离子反应,某小组同学进行了如下实验。
    (1)配制50 mL 1.0 mol·L1的FeCl3溶液,测其pH约为0.7,即c(H+) = 0.2 mol·L1

    ①用化学用语解释FeCl3溶液呈酸性的原因:1

    ②下列实验方案中,能使FeCl3溶液pH升高的是2(填字母序号)。

    a.加水稀释               b. 加入FeCl3固体

    c.滴加浓KSCN溶液        d. 加入NaHCO3固体

    【答案】
    (2)小组同学利用上述FeCl3溶液探究其与足量锌粉的反应。实验操作及现象如下:

    操作

    现象

    向反应瓶中加入6.5 g锌粉,然后加入50 mL 1.0 mol·L1的FeCl3溶液,搅拌

    溶液温度迅速上升,稍后出现红褐色沉淀,同时出现少量气泡;反应一段时间后静置,上层溶液为浅绿色,反应瓶底部有黑色固体

    收集检验反应过程中产生的气体

    集气管口靠近火焰,有爆鸣声

    已知:Zn的性质与Al相似,能发生反应:Zn + 2NaOH = Na2ZnO2 + H2

    ① 结合实验现象和平衡移动原理解释出现红褐色沉淀的原因:1

    ② 用离子方程式解释反应后溶液为浅绿色的原因:2

    ③ 分离出黑色固体,经下列实验证实了其中含有的主要物质。

    i. 黑色固体可以被磁铁吸引;

    ii. 向黑色固体中加入足量的NaOH溶液,产生气泡;

    iii. 将ii中剩余固体用蒸馏水洗涤后,加入稀盐酸,产生大量气泡;

    iv. 向iii反应后的溶液中滴加KSCN溶液,无变化。

    a. 黑色固体中一定含有的物质是3

    b. 小组同学认为上述实验无法确定黑色固体中是否含有Fe3O4 , 理由是4

    【答案】
    (3)为进一步探究上述1.0 mol·L1 FeCl3溶液中Fe3+和H+氧化性的相对强弱,继续实验并观察到反应开始时现象如下:

    操作

    现象

    将5 mL 1.0 mol·L1的FeCl3溶液与0.65 g锌粉混合

    溶液温度迅速上升,开始时几乎没有气泡

    1与0.65 g锌粉混合

    溶液中立即产生大量气泡

    小组同学得出结论:在1.0 mol·L1 FeCl3溶液中,Fe3+的氧化性比H+更强。

    【答案】
    【考点】
    【解析】
      

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