四川省内江市威远县自强中学2015-2016学年高三上学期化学期中考试试卷

修改时间：2024-07-12 浏览次数：251 类型：期中考试编辑

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一、选择题

1. 化学与生产、生活密切相关．下列叙述正确的是（　　）

A . 金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体 B . 氢氧化铝可作胃酸的中和剂 C . 浓氨水中滴加FeCl₃饱和溶液可制得Fe（OH）₃胶体 D . SO₂溶于水能导电，SO₂属于电解质

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2. 有关Na₂CO₃和NaHCO₃的性质，下列叙述错误的是（　　）

A . 相同温度下，等浓度的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液的碱性比较，前者更强 B . 常温时水溶性：Na₂CO₃＞NaHCO₃ C . 在酒精灯加热的条件下，前者不分解，后者分解 D . 将澄清的石灰水分别加入Na₂CO₃和NaHCO₃溶液中，前者产生沉淀，后者无现象

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3. 设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

A . 1L 0.1mol•L^﹣1的NaHCO₃溶液中HCO₃^﹣和CO₃²^﹣离子数之和为0.1N_A B . 欲配置1.00L，1.00mol•L^﹣1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中 C . 标准状况下，11.2L　CH₃CH₂OH中含有分子的数目为0.5N_A D . 常温常压下，Na₂O₂与足量H₂O反应，共生成0.1molO₂ ，转移电子的数目为0.2N_A

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4. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（　　）

A . $\text{[math]}$ =1×10^﹣13mol•L^﹣1的溶液中：NH₄⁺、Ca²⁺、Cl^﹣、NO₃^﹣ B . 使酚酞变红色的溶液中：Na⁺、Al³⁺、SO₄²^﹣、Cl^﹣ C . 含有NaClO的溶液中：H⁺、NH₄⁺、SO₄²^﹣、Br^﹣ D . 水电离出的c（H⁺）=1×10^﹣13mol•L^﹣1的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、AlO₂^﹣、CO₃²^﹣

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5. 下列物质转化在给定条件下能实现的是（　　）
①Al₂O₃ $\text{[math]}$ NaAlO₂（aq） $\text{[math]}$ Al（OH）₃
②S $\text{[math]}$ SO₃ $\text{[math]}$ H₂SO₄
③饱和NaCl（aq） $\text{[math]}$ NaHCO₃ $\text{[math]}$ Na₂CO₃
④Fe₂O₃ $\text{[math]}$ FeCl₂ $\text{[math]}$ 无水FeCl₃
⑤MaCl₂（aq） $\text{[math]}$ Mg（OH）₂ $\text{[math]}$ 煅烧MgO．

A . ①③⑤ B . ②③④ C . ②④⑤ D . ①④⑤

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6. 下列解释实验现象的反应方程式正确的是（　　）

A . 切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na+O₂═Na₂O₂ B . AlCl₃溶液中加入过量稀氨水：Al³⁺+4NH₃•H₂O═AlO₂^﹣+4NH₄⁺+2H₂O C . Na₂O₂在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑ D . 向NaHCO₃溶液中加入足量Ba（OH）₂溶液，出现白色沉淀：2HCO₃^﹣+Ba²⁺+2OH^﹣═BaCO₃↓+CO₃²^﹣+2H₂O

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7. 向27.2gCu和Cu₂O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu（NO₃）₂ ．在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g．下列有关说法不正确的是（）

A . Cu与Cu₂O的物质的量之比为2：1 B . 硝酸的物质的量浓度为2.6mol/L C . 产生的NO在标准状况下的体积为4.48L D . Cu、Cu₂O与硝酸反应后剩余HNO₃为0.2mol

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二、解答题

8. N、O、Si、S、Al、Fe、Cu是常见的七种元素．

（1） Si位于元素周期表第周期第族．

（2） Cu原子的价层电子排布图为．

（3）基态Fe原子有个未成对电子，Fe³⁺的电子排布式为．可用硫氰化钾检验Fe³⁺ ，形成的配合物的颜色为．

（4）用“＞”或“＜”填空：
离子半径
电负性
熔点
酸性
O²^﹣ Na⁺
FO
金刚石晶体硅
H₂SO₄HClO₄

（5）氢元素和上述非元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为；分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是（填化学式，任写一种）．

（6） O和Cu形成的一种离子化合物的晶体结构如图，则铜离子的电荷为．

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9. 高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl₂、O₂、ClO₂、KMnO₄氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出．二氧化硒（Se）是一种氧剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO₃或浓H₂SO₄反应生成SeO₂以回收Se．完成下列填空：

（1）干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO₄+6Na₂O₂ 2NaFeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑
该反应中的氧化剂是．简要说明K₂FeO₄ ，作为水处理剂时，在水处理过程中所起的作用
．

（2）湿法制备高铁酸钾（K₂FeO₄）的反应体系中有六种数粒：Fe（OH）₃、ClO^﹣、OH^﹣、FeO $\text{[math]}$ 、Cl^﹣、H₂O．每生成1molFeO $\text{[math]}$ 转移mol电子，若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为mol．

（3）已知：
Se+2H₂SO₄（浓）2SO₂↑+SeO₂+2H₂O
2SO₂+SeO₂+2H₂OSe+2SO₄²^﹣+4H⁺
SeO₂、H₂SO₄（浓）、SO₂的氧化性由强到弱的顺序是．

（4）回收得到的SeO₂的含量，可以通过下面的方法测定：
①SeO₂+KI+HNO₃Se+I₂+KNO₃+H₂O　　　②I₂+2Na₂S₂O₃Na₂S₄O₆+2NaI
配平方程式①，标出电子转移的方向和数目．．

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10. 实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

（1）容量瓶不能用于　　（填序号）．

A . 配制一定体积准确浓度的标准溶液 B . 贮存溶液 C . 测量容量瓶规格以下的任意体积的液体 D . 用来加热溶解固体溶质

（2）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为g．在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度0.1mol/L（填“大于”“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度0.1mol/L．

（3）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm³的浓硫酸的体积为mL（计算结果保留一位小数）配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是．在配制过程中，下列操作中，能引起误差偏高的有（填代号）．
①未等稀释后的H₂SO₄溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
②定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出
③定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
④定容时，俯视刻度线．

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11. 信息时代产生的大量电子垃圾对环境造成了极大的威胁．某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如图1制备硫酸铜晶体的路线：
回答下列问题：

（1）得到滤渣1的主要成分为．

（2）第②步加入H₂O₂的作用是，调节pH的目的是使生成沉淀．

（3）由滤渣2制取Al₂（SO₄）₃•18H₂O，探究小组设计了如图2二种方案：上述二种方案中，方案不可行，原因是；

（4）探究小组用滴定法测定CuSO₄•5H₂O （Mr=250）含量．取a g试样配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干扰离子后，用c mol•L^﹣1 EDTA（H₂Y²^﹣）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液b mL．滴定反应如下：Cu²⁺+H₂Y²^﹣=CuY²^﹣+2H⁺写出计算CuSO₄•5H₂O质量分数的表达式ω=；下列操作会导致CuSO₄•5H₂O含量的测定结果偏高的是．
a．未干燥锥形瓶
b．滴定终点时俯视滴定管读数
c．未除净可与EDTA反应的干扰离子．

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离子半径	电负性	熔点	酸性
O²^﹣ Na⁺	FO	金刚石晶体硅	H₂SO₄HClO₄

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