修改时间:2021-10-18 浏览次数:116 类型:复习试卷
Ⅰ.同学们作出猜想
猜想一:是小水滴。因为盐酸溶液中的水受热会汽化上升,在试管口(填物态变化名称)成小水滴。 猜想二:是盐酸小液滴。可能是因为同学们将干燥的蓝色石蕊试纸放在内有正在反应的镁条和盐酸的试管口,试纸变红,证明猜想二是合理的。
Ⅱ.小金提出质疑:为什么刚才打开盛放盐酸的试剂瓶,瓶口没有白雾,却在反应过程中出现白雾? 小金联系反应时试管外壁很烫,于是猜想:白雾的形成可能与温度有关。
他用试管取少量盐酸,将干燥的蓝色石蕊试纸放在试管口,试纸不变红;然后。(填操作和现象) 得出结论:这种盐酸浓度并不高,是镁和盐酸反应放热促使盐酸形成白雾。
猜想一:是小水滴。因为盐酸溶液中的水受热会汽化上升,在试管口成小水滴(填物态变化名称)。
猜想二:是盐酸小液滴。因为浓盐酸具有性,可能实验中使用的盐酸浓度过高,试管口就会形成盐酸小液滴。
同学们将干燥的蓝色石蕊试纸放在正在进行镁条和盐酸反应的试管口,试纸变红,证明猜想二是合理的。
为什么刚才打开盛放实验所用盐酸的试剂瓶,瓶口没有白雾,却在反应过程中出现白雾?
小柯联想到反应时试管外壁很烫,于是猜想:白雾的形成可能与温度有关。
他用试管取少量盐酸,将干燥的蓝色石蕊试纸放在试管口,试纸不变红;然后_(填操作),试纸变红。
得出结论:这种盐酸浓度并不高,是镁条和盐酸反应放热促使盐酸形成白雾。
方案一:3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑十4H2O;
方案二:2Cu+O2 2CuO,CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O。
你认为以上两种方案中哪一方案更好。并说明理由。(理由答出两点)
试管 |
A |
B |
C |
D |
E |
F |
CuSO4溶液/毫升 |
0 |
0.5 |
1 |
1.5 |
2 |
4 |
水/毫升 |
4 |
3.5 |
3 |
V1 |
V2 |
0 |
收集H2所用的时间/秒 |
348 |
246 |
190 |
165 |
230 |
360 |
①试管E中加入水的体积V1=毫升;
②由上表可得出,CuSO4的溶液的量对稀硫酸与锌反应速率影响的变化趋势是。
试题篮