四川省成都市武侯区2021年中考化学二模试卷

修改时间：2024-07-13 浏览次数：72 类型：中考模拟编辑

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一、单选题

1. 下列变化属于化学变化的是（）

A . 生石灰吸水干燥气体 B . 氢氧化钠固体吸水潮解 C . 分离液态空气制氧气 D . 浓盐酸敞口放置出现白雾

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2. 下列实验操作正确的是（）

A . 熄灭酒精灯 B . 塞紧橡胶塞 C . 移走加热后的蒸发皿 D . 稀释浓硫酸

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3. 分类是化学学习中常用的方法。下列有关物质分类正确的是（）

A . 单质：钢、液氧、红磷 B . 碱：烧碱、纯碱、氨水 C . 有机物：蛋白质、二氧化碳、乙醇 D . 酸：盐酸、醋酸、硫酸

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4. 四川大学成功研制了我国首套二氧化碳零排放天然气制氢设备。该设备以液态金属锡为媒介，助力甲烷裂解，实现二氧化碳零排放、高效制氢。反应的微观示意图如下。下列说法正确的是（）

A . 金属锡作反应的催化剂 B . 反应中甲、丙分子个数比为1：1 C . 反应中碳元素化合价降低 D . 物质甲由1个碳原子和4个氢原子构成

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5. 建立“宏观一微观一符号”之间的联系是化学学科特有的思维方式。根据图中提供的信息判断，下列说法正确的是（）

A . 锶元素的相对原子质量为87.62g B . ①和②两元素的化学性质相似 C . ①和④元两素组成物质的化学式为SrCl₂ D . ③所示的元素位于第二周期

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6. 化学与生活、生产、环境密切相关。下列归纳完全正确的一组是（）

A．化学与健康	B．化学与环境
①碘、铁、锌是人体必需的微量元素 ②人体缺钙会引起贫血 ③糖类、油脂、维生素是人体主要供能物质	①广泛使用新能源可以有效减少碳排放 ②乱扔塑料可能引起白色污染 ③煤燃烧产生的二氧化硫易形成酸雨
C．化学与安全	D．化学与材料
①点燃氢气前，一定要检验纯度 ②煤气泄漏应立即打开排气扇抽气 ③用煤炉取暖时，放置水能防止CO中毒	①塑料、棉花和合成橡胶属于合成材料 ②生铁、四氧化三铁和黄金属于金属材料 ③玻璃钢和钢筋混凝土属于复合材料

A . A B . B C . C D . D

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7. 钴（Co）的化合物在锂电池生产中应用广泛。LiCoO₂（钴酸锂）在酸性条件下具有较强的氧化性，可发生如下反应： $\text{[math]}$ 。已知锂（Li）与钠原子最外层电子数相同。下列说法正确的是（）

A . 上述反应中共有7种含氧化合物 B . LiCoO₂、Li₂SO₄、CoSO₄都属于盐 C . LiCoO₂中钴酸根离子的符号为CoO₂^2- D . 反应生成的水和氧气的质量比为4：1

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8. 下列实验设计能达到实验目的的是（）

选项	实验目的	实验设计
A	除去氯化钠溶液中三种可溶性杂质MgCl₂、Na₂SO₄和CaCl₂	依次加过量的氢氧化钡、碳酸钠溶液，过滤，再向滤液中加入适量的稀盐酸
B	证明硫酸与氢氧化钠反应后，硫酸过量	取样，加入硝酸钡溶液，观察现象
C	除去H₂中混有的HCl气体	将气体通过盛有碳酸钠溶液的洗气瓶洗气
D	鉴别NaOH溶液和Na₂CO₃溶液	取样，分别加入酚酞试液，观察现象

A . A B . B C . C D . D

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9. 已知同温同压下，气体体积比等于气体的分子数目之比。常温下，向盛有一定量氧气的密闭容器通入氢气，用电火花点燃，使其充分反应，恢复至相同温度。测得容器中剩余气体的体积与通入氢气的体积关系如图所示。下列说法错误的是（）

A . B点表示氢气与氧气恰好反应 B . 氧气的起始体积为2mL C . AB间，容器中剩余气体为氧气 D . C点对应纵坐标为（x-2）

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10. 向含有AgNO₃和Cu（NO₃）₂的混合溶液中逐渐加入Zn粉，溶液的质量与加入Zn粉的质量关系如图所示。下列说法错误的是（）

A . ab间的反应为 $\text{[math]}$ B . c点溶液中的溶质仅有Zn（NO₃）₂一种 C . d点对应的固体只有2种单质 D . 整个实验过程，溶液由蓝色变为无色

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11. 常温下，向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，如图1所示，并不断搅拌。烧杯中溶液温度变化如图2所示。关于上述实验的有关说法中，正确的是（）

①a点时，溶液中所含溶质为HCl、NaCl（酚酞除外）

②从b点到c点，溶液的pH逐渐变大

③c点时，溶液为无色

④实验说明该反应为放热反应

⑤比较溶液中离子数目多少：a=b<c

A . ①②③ B . ②③④ C . ①③⑤ D . ③④⑤

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12. 某固体粉末，可能含碳、镁、铜、氧化镁、氯化钠中的一种或几种。为探究该固体粉末的组成，设计如图所示实验。下列说法错误的是（）

A . 实验表明所加硝酸银溶液一定是过量 B . 白色固体C为AgCl，故原固体粉末中必含氯化钠 C . 无法确定固体粉末中是否含氧化镁 D . 蓝色溶液丙中一定含有Mg²⁺、H⁺、Cu²⁺

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13. 一定温度下，向盛有agNa₂CO₃溶液的烧杯中加入Ba（NO₃）₂固体，溶液的质量与加入Ba（NO₃）₂固体的质量变化关系如图所示。下列叙述错误的是（）

A . Na₂CO₃完全反应时，消耗Ba（NO₃）₂的质量为ng B . 反应生成BaCO₃沉淀的质量为（a+n-b）g C . P点时对溶质 Ba（NO₃）₂而言，溶液达到饱和状态 D . m、n的关系为：m=c+n-a

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二、多选题

14. 20℃时，KCl的溶解度是34g。取40℃的KCl溶液65g放入烧杯中，如图甲。按图示进行操作（整个过程中忽略溶剂损失）。下列说法错误的是（）

A . 溶液中KCl的质量分数大小为：丙>甲 B . 丁图溶液中溶质和溶剂的质量比为17：50 C . 乙图中的KCl溶液一定为饱和溶液 D . 实验可知，KCl的溶解度随温度升高而增大

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三、填空题

15. 生活处处皆化学，厨房中蕴含着许多化学知识。回答下列问题：

（1）厨房中有食盐、食醋、小苏打、铁强化酱油等物质。焙制糕点所用发酵粉的主要成分是（写化学式）；“铁强化酱油”中的“铁”指（填“单质”“原子”或“元素”）；向食醋中加鸡蛋壳，可观察到的现象是；食盐的主要成分是氯化钠，氯化钠由（填符号）构成。

（2）用铁锅炒菜是利用金属的性；如果油锅着火，盖上锅盖即可灭火，其原理是。

（3）用洗洁精去除餐具油污时，洗洁精使油污分散成细小液滴，随水流动。这种现象称为。

（4）冰箱内放置活性炭可去除冰箱内的异味，是因为活性炭具有较强的性。

（5）长时间放置的铁质搁物架在地面上留下锈迹，可用稀盐酸将其除去，其反应的化学方程式为。

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四、综合题

16. 某兴趣小组设计并完成如图所示的实验。

回答下列问题：

（1）实验一中碟子底部出现黑色物质，该实验说明了。

（2）实验二中低处蜡烛先熄灭，高处蜡烛后熄灭，说明二氧化碳具有的物理性质是，具有的化学性质是。

（3）实验三的实验目的是。

（4）实验四的实验目的是比较铝和铜的金属活动性强弱。
若选用图①和图②进行实验，可观察到的现象为。若选用图③进行实验，X与Y溶液能发生反应，其反应的化学方程式为。由实验四可得出结论：金属活动性强弱为：Al>Cu。

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17. 小明从实验室向老师借了如下图所示的仪器完成实验。

回答下列问题：

（1）仪器④的名称是。

（2）利用氯酸钾和二氧化锰来制取并收集O₂ ，选择组装实验装置所需的仪器是（填序号）。为完成该实验，装置中还必需添加一种仪器，其名称为。该反应的化学方程式为。

（3）利用石灰石和盐酸制取、收集并检验CO₂。
①用如图所示充满空气的医用塑料袋收集二氧化碳，则二氧化碳应从（填“a”或“b”）端通入。

②将产生的CO₂通入澄清石灰水溶液，未出现浑浊现象，可能的原因是。

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18. A、B、C、D、E是初中化学常见的物质。其中D是一种常见的温室气体，E溶液能使紫色石蕊变红。A、B、C、D、E之间的关系如图所示。反应条件、部分反应物和生成物己略去，“一”表示相连的两种物质之间可以发生反应，“→”表示物质的转化关系。

（1）写出下列物质的化学式：D。E。

（2）若A、B均为黑色固体，则A的化学式为。B与D的反应属于（填“放热”或“吸热”）反应。

（3）若A、B、C均为化合物，且A的阴离子与大理石主要成分的阴离子相同，则A的化学式为，B与C反应的化学方程式为。

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19. 立德粉（ZnS·BaSO₄）是一种常用白色颜料，以重晶石（BaSO₄）为原料生产立德粉的主要工艺流程如下：

资料：BaS可溶于水，ZnS和 BaSO₄均难溶于水。

（1）重金石与焦炭加入回转炉前先粉碎的目的是。回转炉中，重晶石（BaSO₄）与焦炭在高温下焙烧制得BaS，其反应的化学方程式为 $\text{[math]}$ ，则X的化学式为。

（2）反应器中发生的化学反应属于基本反应类型中的反应。

（3）上述流程中，主要用于分离、提纯的设备有浸出槽、和洗涤槽。

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20.

（1）三星堆考古再次成为考古界的热点。此次考古出土了大量的青铜器、象牙等文物。青铜是铜、锡、铅组成的合金。青铜器中的铜在氯离子等作用下，生成活性很强的氯化亚铜（CuCl）。氯化亚铜易与氧气、水反应生成氯化氢和碱式氯化铜（化学式为Cu₂（OH）₃Cl），其反应的化学方程式为。去除文物表面的Cl^-是保护青铜器文物的重要手段。

（2）同学们发现生活中铜制品长期露置在潮湿空气中也会锈蚀，生成“铜绿”（化学式为Cu₂（OH）₂CO₃）。为探究生活中某铜样品的锈蚀程度（即该铜样品中单质铜的质量分数），并回收铜。
查阅资料：① $\text{[math]}$

② $\text{[math]}$

实验设计：取铜样品（假设除铜和铜绿外，不含其它物质），设计甲、乙两方案。

方案甲：

操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的名称是，该操作中都要用到玻璃棒，其作用是。

（3）若溶液B为浅绿色，任写一个步骤②中发生反应的化学方程式。

（4）溶液C中的金属离子。（填离子符号）

（5）步骤Ⅰ中铜绿受热分解生成黑色固体A、CO₂和H₂O，还发生另一个化合反应也生成黑色固体A，黑色固体A的化学式为。

（6）步骤Ⅱ所得铜中往往含有少量的Cu₂O。检验铜中含有Cu₂O的实验方法为（填实验步骤、实验现象）。

（7）数据处理：
①根据方案甲中数据可知，铜样品中单质铜的质量分数为（小数点保留到0.1%）。

②利用方案乙还原16.0g黑色固体A，得到Cu和Cu₂O的混合物共ag。则a的取值范围为<a<14.4g。

反思评价：

（8）方案乙的主要缺点为（任写一条）。

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五、计算题

21. 双氧水是一种常见的消毒液，它是过氧化氢的水溶液。回答下列问题：

（1）过氧化氢中氧元素的化合价为。

（2）过氧化氢中氢元素和氧元素的质量比为。

（3）为了测定过氧化氢溶液中溶质的质量分数。
向烧杯中加入136g过氧化氢溶液，再向其中加入2g二氧化锰，至不再产生气泡为止，测得烧杯中剩余物质总质量为134.8g。

计算：①生成氧气的质量是g（不考虑氧气在水中的溶解）。

②过氧化氢溶液中溶质的质量分数是多少？

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二、多选题

三、填空题

四、综合题

五、计算题

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