浙江省金华市方格外国语学校2020-2021学年高一下学期化学5月月考试卷

修改时间：2021-06-17 浏览次数：110 类型：月考试卷编辑

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一、选择题(本大题共 25 小题，第 1~15 题每小题 2 分，第 16~25 题每小题 3 分，共 60 分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)

1. 氧气的分子式是（）

A . N₂ B . O₂ C . Cl₂ D . NH₃

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2. 乙酸酐的结构简式为，按物质的组成与结构进行分类，乙酸酐属于（）

A . 有机物 B . 酸 C . 碱 D . 盐

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3. 使用联合国《化学品分类及标记全球协调制度》(简称 GHS)中的标准符号可以方便化学品的贸易与运输，下列标准符号中不适用于硝酸的是（）

易燃类物质

氧化性物质

腐蚀类物质

健康危险

A

B

C

D

A . A B . B C . C D . D

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4. 下列物质不能使淀粉碘化钾试纸变蓝色的是（）

A . 双氧水 B . 碘酒 C . 氯化铁溶液 D . 稀硫酸

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5. 下列说法不．正．确．的是（）

A . 为验证氯化铁溶液加热后是否形成胶体，可用激光笔照射，观察是否有一条光亮的通路 B . 强氧化性物质如 KMnO₄、KClO₃、Na₂O₂ 等固体不能随便丢弃，应通过化学反应将其转化为一般化学品后，再进行常规处理 C . 英国科学家道尔顿提出了原子学说，意大利科学家阿伏加德罗提出了分子学说 D . 绿色化学也称环境友好化学，其核心思想就是“先污染再治理”

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6. 反应 3SiO₂＋2N₂＋6C $\text{[math]}$ Si3N₄＋6CO 中的氧化剂是（）

A . SiO₂ B . N₂ C . C D . SiO₂ 和N₂

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7. 下列属于电解质的是（）

A . 硬铝 B . 氨水 C . 酒精 D . 碳酸

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8. 下列表示正确的是（）

A . 氨分子的电子式： B . 正戊烷的结构简式：CH₃(CH₂)₃CH₃ C . 水的空间充填模型 D . 铝离子的结构示意图：

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9. 下列说法正确的是（）

A . ⁴C 和²⁸Si 互为位素 B . 石墨烯、富勒烯和己烯互为同素异形体 C . 互为同分异构体 D . 和互为同系物

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10. 下列说法不．正．确．的是（）

A . 维生素 C 能将 Fe³⁺还原为 Fe²⁺ ，帮助人体吸收，可做食品的抗氧化剂 B . 亚硝酸钠可使肉制品保持红色并防腐，但是一种强致癌物，不可用于食品加工 C . 碳化硅(SiC)俗称金刚砂，结构类似金刚石，硬度很大，可用作砂纸和砂轮的磨料 D . 二氧化硫既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用于杀菌消毒，还是一种食品添加剂

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11. 元素 X、Y、Z、Q 和R 在周期表中的位置如图所示。其中 Z 原子的核外电子数等于 Q 原子核外电子数的二分之一。下列说法不正确的是（）

X

Y

Z

Q

R

A . 原子半径(r)：r(X)＞r(Y)＞r(Z) B . X、Y 对应的含氧酸酸性：H₂XO₃＜HYO₃ C . X 与R 不能形成原子个数比为 1∶2 的化合物 D . 一定条件下 X 的气态氢化物与 Z、R 的单质都能发生反应

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12. 下列方程式正确的是（）

A . 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式：CH₂＝CH₂＋Br₂→ CH₂＝CHBr＋HBr B . 工业上用焦炭还原石英砂制粗硅的化学方程式：SiO₂＋C $\text{[math]}$ Si＋CO₂↑ C . 过量铁粉与稀硝酸反应的离子方程式：3Fe＋8H⁺＋2NO₃^-= 3Fe²⁺＋2NO↑＋4H₂O D . 次氯酸在水溶液中的电离方程式：HClO=H+＋Cl+＋O₂ˉ

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13. 下列实验操作对应的现象不符合事实的是（）

A．纯净的 H₂ 在 Cl₂

中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口出现白雾

B．光照一段时间，试管内黄绿色变浅，内壁出现油状液滴，试管内水面上升

C．将铜丝插入浓硫酸

中，加热试管，产生的气体通入石蕊溶液中，溶液先变红后褪色

D．打开弹簧夹，挤压

预先吸入水的胶头滴管，烧杯中的水沿导管进入烧瓶，形成喷泉

A . A B . B C . C D . D

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14. 下列说法不正确的是（）

A . 以天然气为原料可合成含两个碳原子的有机小分子单体，经聚合反应生产高分子材料 B . 石油中含碳原子较多的重油通过减压蒸馏，可提高汽油等轻质油的质量和产量 C . 煤是由有机物和无机物组成的复杂混合物，可与氢气作用生成液体燃料 D . 煤和石油产品燃烧排放的粉尘、SO₂、NOx、CO 等是大气污染物的主要来源

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15. 下列说法不．正．确．的是（）

A . 各种糖类、油脂和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应 B . 豆腐是利用盐卤(含氯化镁、硫酸钙等)等物质能使豆浆中的蛋白质聚沉的原理制成的 C . 工业上可将液态植物油在一定条件下与氢气发生加成反应，生成固态的氢化植物油 D . 鉴别蚕丝和人造丝(一种黏胶纤维)可通过灼烧闻气味的方法，有烧焦羽毛气味的是蚕丝

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16. 根据能量变化示意图，下列说法不正确的是（）

A . 2 mol CO(g)与1 mol O₂(g)完全反应生成2 mol CO₂(g)时要释放 566 kJ 的能量 B . 1 mol CH₄(g)与2 mol O₂(g)具有的总能量高于1 mol CO₂(g)与2 mol H₂O(l) C . 1 mol CH₄(g)完全燃烧生成气态水时释放的能量小于890 kJ D . 16 kg 液化天然气完全燃烧释放的能量为890000 kJ

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17. 某化学兴趣小组设计了如图所示的原电池，装置连接一段时间后，发现镁棒上有大量气泡产生，电流计指针偏向镁。下列说法正确的是（）

A . 镁比铝活泼，在该原电池中作负极，发生氧化反应 B . 电子从铝电极经 KOH 溶液流向镁电极 C . 镁电极的电极反应式：2H₂O－4eˉ = O₂↑＋4H⁺ D . 若将 KOH 溶液换为稀硫酸，电流计指针将偏向铝电极

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18. 将 1 mol A 和 1 mol B 在 0.5 L 的恒温密闭容器中混合，并在一定条件下发生反应：2A(g)＋B(g) $\text{[math]}$ 2C(g)，反应 2 min 后测得 C 的浓度为 1.6 mol·L－1，下列说法不正确的是（）

A . 反应开始后的 2 min 内用B 表示的平均反应速率为 0.4 mol·L－1·min^－1 B . 反应到 2 min 时的瞬时速率 v(A)＜0.8mol·L－1·min^－1 C . 当 v(A)＝2v(B)时，反应达到化学平衡状态 D . 当体系内气体的平均相对分子质量或压强不再变化时，反应达到化学平衡状态

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19. 下列说法正确的是（）

A . 只含有共价键的物质都属于共价化合物 B . NaOH和MgCl₂中都含有极性共价键，但都属于离子化合物 C . 氮化镁中每个原子的最外电子层都形成了具有 8 个电子的稳定结构 D . 干冰和碘单质易升华，是因为分子内相邻原子间的相互作用较弱

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20. 下列关于“摩尔盐”[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O]的说法不．正．确．的是（）

A . 具有较强的还原性，可使高锰酸钾酸性溶液褪色 B . 可用于治疗缺铁性贫血，还可用于制造红色颜料铁红(Fe₂O₃)、磁性氧化铁(Fe₃O₄)等 C . 加水溶解，再滴加 KSCN 溶液，若溶液变红色，说明摩尔盐已氧化变质 D . 加水溶解，与过量 NaOH 溶液反应的离子方程式：Fe²⁺＋2OH⁻=Fe(OH)₂↓

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21. 设 N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 4.0gNaOH 与MgO 的混合物中含有的电子数目为 2N_A B . 18.0gD₂O 中O 原子数为 N_A C . 1mol·L^-1H₂SO₄溶液中，H⁺数为 2N_A D . 5.6gFe 与标准状况下 1.12LCl₂ 完全反应，转移电子数约为 0.3N_A

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22. 铝土矿主要成分为 Al₂O₃ ，主要杂质为 Fe₂O₃、SiO₂ ，某实验小组设计了如下流程制备铝：下列说法不正确的是（）

A . 步骤①过滤得到的滤渣主要为 SiO₂ B . 步骤②的沉淀剂可以选用 NaOH、氨水或 Ca(OH)₂ ，考虑成本，Ca(OH)₂ 最合适 C . 步骤④加入冰晶石的目的是降低 Al₂O₃ 熔融的温度，降低能耗 D . 该方案的缺陷在于未能很好的将 Fe₂O₃ 杂质除去

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23. 某实验小组设计下列装置验证过氧化钠能与二氧化碳、水反应，可用在呼吸面具或潜水艇中作氧气源。下列说法不正确的是（）

A . 装置 A 中主要仪器名称为锥形瓶、分液漏斗 B . 装置 B 中应加入饱和 NaHCO₃ 溶液以除去 CO₂ 中的其他酸性气体，以免干扰实验 C . 装置 C 中 Na₂O₂ 若放太多，容易堵塞，可在装置B 橡胶塞上插入一根浸入溶液的长导管 D . 装置 D 中应加入浓硫酸，目的是干燥O₂

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24. 酸性重铬酸钾(K₂Cr₂O₇)溶液可以将乙醇氧化为乙酸，20.0 mL 1.00 mol·L⁻¹ 酸性 K₂Cr₂O₇溶液与1.38 g 乙醇恰好完全反应，则K₂Cr₂O₇ 的还原产物是（）

A . CrO₂－ B . Cr(OH)₃ C . Cr³⁺ D . Cr²⁺

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25. 下列实验操作、现象和结论都正确的是（）

	实验操作	现象	结论
A	溶液中加入适量盐酸，产生无色气体，将气体通入澄清石灰水	澄清石灰水变浑浊	该溶液中一定含有CO₃^2-
B	分别向鸡蛋清水溶液中加入饱和硫酸铵溶液和硫酸铜溶液	均产生沉淀	蛋白质遇盐溶液发生变性，失去生理活性
C	溶液中加入 Ba(NO₃)₂ 溶液，观察现象，再加入足量稀硝酸酸化的 AgNO₃ 溶液	加入 Ba(NO₃)₂ 溶液时无明显现象，加入 AgNO₃ 溶液后，有白色沉淀产生	溶液中一定含有 Clˉ
D	淀粉溶液中加入稀硫酸，一段时间后加入 2mL10%CuSO₄ 溶液，再滴加 5 滴 5%NaOH 溶液，加热	未观察到砖红色沉淀出现	淀粉还没有水解

A . A B . B C . C D . D

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二、填空题(本大题共 5 小题，共 40 分)

26.

（1） ①写出漂白粉有效成分的化学式：；
②写出乙炔的结构式：。

（2）写出实验室用二氧化锰与浓盐酸共热制备氯气的离子方程式：。

（3）写出制备聚丙烯的化学方程式：。

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27. 以煤和石油为原料，可以获得一系列化工产品，转化关系如下图所示(部分反应条件已略去)。已知C 的密度是同温同压下 H2 密度的 14 倍，F 是具有芳香气味的油状液体。

请回答：

（1） E 的官能团名称是。

（2） C→D 的反应类型是

（3） B＋D→F 的化学方程式是。

（4）下列说法不正确的是。
A． A，B，D 均能与氧化铜在一定条件下反应
B.可用溴水鉴别 B，D，F 这三种无色液体
C.相同物质的量的 B，E，F 完全燃烧时，耗氧量依次增加
D.水煤气合成 B 和合成 C 时的原子利用率理论上都能达到 100%

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28. 某实验小组对化合物 X(由 3 种短周期主族元素组成)开展探究实验。已知无色气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，且标准状况下体积为 6.72L。

请回答：

（1）白色固体 Y 的名称是；X 的化学式是。

（2）红棕色气体转化为无色溶液A 的化学方程式是

（3）将少量无色溶液B 滴入无色溶液 A 时发生反应的离子方程式是

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29. 某实验小组设计如下实验装置探究不同价态硫元素之间的转化。

（1）仪器 A 的名称是。

（2）该实验装置有一处试剂选择明显错误，请指出并改进。

（3）装置 D 中发生反应的离子方程式是。

（4）请设计实验方案验证装置D 中硫元素的价态变化。

（5）下列说法不正确的是（）。

A . 装置 B 中溶液红色褪去，体现 SO₂ 的漂白性；取褪色后溶液加热，又恢复红色 B . 装置 C 中出现淡黄色浑浊，体现 SO₂的氧化性；最终溶液中溶质为 Na₂SO₃ C . 装置 D 中棕黄色溶液变为无色，体现 SO₂的还原性；反应后溶液酸性增强 D . 装置 A 和B 之间应加装一个安全瓶以防止倒吸，避免引起实验事故

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30. 某种治疗胃病药物的化学成分是AlxMgy(OH)z(CO₃)w·nH₂O。

（1）取该碱式盐 3.40 g，研磨、加水、搅拌使之充分分散，滴加 2.00 mol·L^-1 盐酸，先后与 OH－和CO₃^2-反应，当加入盐酸 35.0 mL 时，开始产生 CO ，加入盐酸 45.0 mL 时恰好完全反应，该碱式盐中氢氧根与碳酸根的物质的量之比为。

（2）在上述反应后所得溶液中加入过量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤、干燥后沉淀物重 1.74 g，该碱式盐中铝离子与镁离子的物质的量之比为。

（3）若 3.40 g 该碱式盐完全受热分解产生 0.81 g 水，该碱式盐的化学式为。

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浙江省金华市方格外国语学校2020-2021学年高一下学期化学5月月考试卷

一、选择题(本大题共 25 小题，第 1~15 题每小题 2 分，第 16~25 题每小题 3 分，共 60 分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)

二、填空题(本大题共 5 小题，共 40 分)

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