修改时间：2024-07-13 浏览次数：109 类型：中考模拟
A无机非金属材料 B金属材料 C有机合成材料 D复合材料
A点所表示的物质是天然气的主要成分，其化学式为。D和水反应能生成E，化学方程式为。
①鱼头汤中的蛋白质进入人体后会逐步分解成被人体吸收的。
②“砂锅鱼头”汤鲜汁浓，但其中几乎不含有的营养素是（填字序号）。
A无机盐 B油脂 C糖类 D水
A d 对应的反应速率适中，适合实验室制取气体
B 如延长反应时间，可得到 d 的图像是一条直线
C 从 0~100s 图像可推测 e 对应的金属打磨不彻底
D 从 250~450s 图像推测 e 反应时盐酸浓度在变大
纯碱的用途非常广泛。纯碱工业始创于18世纪，西方国家对这一技术采取了严格的保密措施。一些专家想探索此项技术的秘密，均以失败告终。1943年，我国化学工程专家侯德榜针对西方纯碱生产时食盐利用率低，制成成本高，废液、废渣污染环境和难以处理等不足，发明了侯氏制减法又称联合制减法。
（发明原理）
第一步：氨气与水和二氧化碳反应生成一分子的碳酸氢铵。先添加NH3而不是CO2：CO2在NaCl溶液中的溶解度很小，先通入NH3使食盐水显碱性（用无色的酚酞溶液做溶液检验），能够吸收大量CO2气体。
第二步：碳酸氢铵与氯化钠反应生成氯化铵和碳酸氢钠沉淀。
第三步：在5℃~10℃时，向母液中加入食盐细粉，而使NH4Cl单独结晶析出供做氮肥。向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用是：①增大 的浓度，使NH4Cl更多地析出，②使NaHCO3转化为Na2CO3 ， 提高析出的NH4Cl纯度。联合法综合利用了合成氨的原料，提高了氯化钠的利用率，减少了环境污染。NH3、CO2都来自于合成氨工艺。
这样NH4Cl就成为另一产品化肥。综合利用原料、降低成本、减少环境污染，NaCl利用率达96%。第四步：加热碳酸氢纳制取纯碱。
已知：
①NaHCO3溶液显碱性，NaHCO3溶液微热时不会转化成碳酸钠溶液。
②Na2CO3溶液转化成NaHCO3溶液时，溶液的碱性会减弱。
③二氧化碳持续通入氢氧化钠溶液发生如下反应：
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O Na2CO3+ H2O+CO2=2NaHCO3
试回答下列问题：
图中①是池（填“蒸发”或“冷却”）。
提供的试剂：A．BaCl2溶液、B．Na2CO3溶液、C．K2CO3溶液、D．NaOH溶液。
①欲除去悬浊液中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4 ， 从提供的试剂中选出X所代表的试剂，按滴加顺序依次为：过量的（填序号）。
②操作Ⅱ的名称是，此操作使用玻璃棒的作用是，通过此操作得到的滤液中除了有NaCl外，还含有的溶质有（填化学式）。
③加适量盐酸过程中，发生反应的化学方程式为、。
已知：SiO2难溶于水和常见的酸：“沉镁”过程中有Mg(OH)2生成。
①该装置中仪器A的名称为。
②若过滤时滤液出现浑浊，可能的原因是（填字母）。
a滤纸已破损 b漏斗中液面低于滤纸边缘c滤纸未紧贴漏斗内壁
稀盐酸和NaOH溶液混合没有明显现象，小李同学按如图1所示，首先向盛有适量NaOH溶液的试管中滴加了2～3滴酚酞溶液，接着向试管中逐滴加入稀盐酸，当观察到的现象时，证明了盐酸和NaOH溶液发生化学反应。
小杨取变色硅胶(吸水后由蓝色变红色)、无水醋酸(一种酸，常温下为无色液体)和氢氧化钠固体进行如图2所示的三个实验。
实验①、②的实验目的是；
能证明酸和碱反应有水生成的现象是。
小芳和小敏同学在老师指导下，取一定量的氢氧化钠，逐滴匀速滴加稀盐酸溶液，用电子传感器实时获得溶液的pH、温度曲线如图3、如图4。
ⅰ.由图4分析，酸和碱发生反应的依据是其反应方程式为：。
ⅱ.由图3分析，酸和碱的反应是反应(填“吸热”或“放热”)。
ⅲ.在小亮的实验中，当实验进行到60秒时，溶液中含有的溶质是(填化学式)，该溶液能与下列物质发生反应的是(填序号)．
①碳酸钠 ②氧化铜 ③硫酸铜 ④镁
ⅳ.微粒观是化学基本观念的重要组成部分，也是化学基本观念中最基础的部分，从微观视角认识和考察物质世界是研究化学应掌握的重要思维方法，试从微观角度分析酸碱中和反应的实质是。由中和反应实质可以知道部分离子在水溶液中不能共存，请再写出一组不能共存的离子。
（实验操作）取40.0g 10%的NaOH溶液样品进行如图所示的实验。
（数据处理）
所取用盐酸（溶质质量分数7.3%）的质量理论上不少于g。
②如图中，反应前后天平示数相差1.1g，计算NaOH溶液中Na2CO3的质量分数（写出计算过程）。
小文将剩余NaOH溶液倒入烧杯中，加入经计算所需的熟石灰粉末，充分搅拌、静置，过滤，得到NaOH溶液和滤渣。充分搅拌的主要目的是。
同学们再次实验，确认成分后，对废液回收利用，绿色排放。
试题篮
取用粗盐
溶解粗盐
过滤粗盐水
蒸干滤液
