备考2021年高考化学二轮专题第7讲电解质溶液

修改时间：2021-04-23 浏览次数：90 类型：二轮复习编辑

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一、单选题

1. 用0.1000 mol·L^-1 NaOH标准溶液滴定25.00mL未知浓度的盐酸，下列说法正确的是（）

A . NaOH标准溶液应装在如图2所示的滴定管中 B . 滴定时NaOH的滴速应保持匀速，并不停摇动锥形瓶 C . 图1所示液体的体积读数为18.20mL D . 若滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定终了气泡消失，则所测盐酸的浓度偏大

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2. 向水中加入下列溶质，能促进水电离的是（）

A . H₂SO₄ B . NaOH C . NaCl D . NH₄Cl

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3. $\text{[math]}$ 时，用 $\text{[math]}$ 二元弱酸 $\text{[math]}$ 溶液滴定 $\text{[math]}$ 溶液所得滴定曲线如图。下列说法错误的是 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

A . 点 $\text{[math]}$ 所示溶液中： $\text{[math]}$ B . 点 $\text{[math]}$ 所示溶液中： $\text{[math]}$ C . 点 $\text{[math]}$ 所示溶液中： $\text{[math]}$ D . 滴定过程中可能出现： $\text{[math]}$

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4. 一定温度下，水溶液中H⁺和OH^-的浓度变化曲线如图所示，下列说法正确的是（）

A . 升高温度，可能引起由c向b的变化 B . 该温度下，水的离子积常数为1.0×10^-13 C . 该温度下，加入FeCl₃可能引起由b向a的变化 D . 该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化

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5. 下列说法正确的是（）

A . CO(g)＋3H₂(g)=CH₄(g)＋H₂O(g)在一定条件下能自发进行，则该反应的ΔH>0 B . 向Na₂CO₃溶液中加入少量CaCl₂固体，溶液的pH增大 C . 常温下，向0.1mol·L^-1的CH₃COONa溶液中加入少量水， $\text{[math]}$ 增大 D . 常温下pH=5的NH₄Cl中，由水电离出的c(H^＋)=10^-9 mol·L^-1

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6. 常温下，部分弱酸的电离平衡常数如下表所示。下列说法正确的是（）

弱酸

HCOOH

HCN

电离平衡常数

K_a=1.77×10^-4

K_a=5×10^-10

A . 0.1 mol·L^-1的NaCN溶液：c(Na^＋)>c(HCN)>c(CN^-)>c(H^＋) B . pH=8的HCOONa溶液：c(Na^＋)-c(HCOO^-)=9.9×10^-7 mol·L^-1 C . 0.1 mol·L^-1 HCOONa溶液甲和0.1 mol·L^-1 NaCN溶液乙：c(H^＋)_甲＜c(H^＋)_乙 D . 0.1 mol·L^-1 NaCN溶液和0.1 mol·L^-1的HCOONa溶液等体积混合：2c(Na^＋)=c(CN^-)+c(HCOO^-)

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7. 电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。在一定温度下，用0.1mol/LKOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液，滴定曲线如图所示。下列有关判断正确的是（）

A . B点的溶液中有：c(K⁺)＞c(OH^-)>c(CH₃COO^-)>c(H⁺) B . A点的溶液中有：c(CH₃COO^-)+c(OH^-)-c(H⁺)=0.1mol/L C . C点水电离的c(OH^-)大于A点水电离的c(OH^-) D . A，B，C三点溶液均有K_w=c(H⁺)·c(OH^-)=1.0×10^-14

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8. 在一定温度下将适量AgBr固体加入水中，存在平衡： $\text{[math]}$ 。则下列说法正确的是（）

A . 向此体系中滴加足量浓NaCl溶液，发现淡黄色固体转化为白色，说明K_sp(AgCl)＜K_sp(AgBr) B . 向此体系中加入少量AgBr固体，平衡正向移动，当再次平衡时c(Ag⁺)、c(Br^-)均增大 C . 此体系中一定存在 $\text{[math]}$ D . 某溶液中 $\text{[math]}$ ，说明此时 $\text{[math]}$

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二、填空题

9. 设水的电离平衡线如图所示。

（1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的粒子浓度，当温度升高到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从增加到；

（2）将pH=8的Ba(OH)₂溶液与pH=5的稀盐酸混合，并保持在100℃的恒温，欲使混合溶液的pH=7，则Ba(OH)₂溶液和盐酸的体积比为。

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10. 已知在氨水中存在下列平衡：NH₃+H₂O $\text{[math]}$ NH₃•H₂O $\text{[math]}$ NH $\text{[math]}$ +OH^-。

（1）向氨水中加入MgCl₂固体时，平衡向移动，OH^-离子的浓度，NH $\text{[math]}$ 离子的浓度；

（2）向氨水中加入浓盐酸，平衡向移动，此时溶液中浓度减小的微粒有、、；

（3）向浓氨水中加入少量的NaOH固体，平衡向移动，此时发生的现象是。

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11. 常温下，用0.100 0 mol·L⁻¹的 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L⁻¹ 的某酸HA溶液所得滴定曲线如图所示。

回答下列问题：

（1）该酸为酸(填“强”或者“弱”)，你的判断理由是。

（2）点P时溶液中的 c(HA)=mol·L⁻¹。

（3） ①该中和滴定应选择做指示剂，滴定终点时的现象是。

指示剂变色范围(pH)	甲基橙(3.1～4.4)			石蕊(5～8)			酚酞(8.2～10.0)
颜色	<3.1	3.1～4.4	>4.4	<5	5～8	>8	<8.2	8.2～10.0	>10.0
颜色	红	橙	黄	红	紫	蓝	无色	粉红	红

②滴定起始和终点的液面位置如图2所示，则消耗NaOH溶液的体积为mL。

③下列操作使滴定结果偏高的是。

a.滴定前，碱式滴定管未用NaOH溶液润洗

b.锥形瓶的待测液中加少量水稀释

c.碱式滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡

d.读数时，滴定前仰视，滴定后俯视

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三、综合题

12. 25℃时，电离平衡常数：

化学式

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

HClO

电离平衡常数

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

回答下列问题：

（1）在一条件下， $\text{[math]}$ 溶液中存在电离平衡：CH₃COOH⇌CH₃COO^-+H⁺ ∆H＞0，下列方法中，可以使 $\text{[math]}$ 溶液中 $\text{[math]}$ 电离程度增大的是 _______ 。

A . 加入少量 $\text{[math]}$ 的稀盐酸 B . 加热 C . 加水稀释至 $\text{[math]}$ D . 加入少量冰醋酸

（2）等pH的 $\text{[math]}$ 、NaClO、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，溶质物质的量浓度由大到小的顺序是。

（3）常温下 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是： _______ 。

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

（4）体积为10mL、 $\text{[math]}$ 的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图。则HX的电离平衡常数 $\text{[math]}$ 填“大于”、“等于”或“小于”，下同 $\text{[math]}$ 醋酸的平衡常数；稀释后，HX溶液中水电离出来的 $\text{[math]}$ 醋酸溶液水电离出来 $\text{[math]}$ 。

（5） 25℃时， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的混合溶液，若测得混合液 $\text{[math]}$ ，则溶液中 $\text{[math]}$ 。 $\text{[math]}$ 填准确数值 $\text{[math]}$

（6）已知： $\text{[math]}$ ，且 $\text{[math]}$ 的NaHA溶液的 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 填“ $\text{[math]}$ ”“ $\text{[math]}$ ”或“ $\text{[math]}$ ” $\text{[math]}$ ，理由是。

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13. 某同学为探究K_w的影响因素，做了如下探究。

（1）查阅资料，不同温度下水的离子积常数。

t/℃	0	10	20	25	40	50	90	100
K_w/10^-14	0.134	0.292	0.681	1.01	2.92	5.47	38.0	55.0

由此推出：随着温度的升高，K_w的值；水的电离程度；水的电离平衡向移动，水的电离过程是过程。

（2）取三只烧杯A、B、C，分别加入适量水，再向B、C烧杯中分别加入适量盐酸和NaOH，分析并填写下表：

	纯水	加少量盐酸	加少量NaOH
c(H⁺)	1.0×10^-7 mol·L^-1	增大
c(OH^-)	1.0×10^-7 mol·L^-1		增大
c(H⁺)和c(OH^-)大小比较	c(H⁺)=c(OH^-)	c(H⁺)c(OH^-)	c(H⁺) c(OH^-)
水的电离平衡移动方向
K_w值	1.0×10^-14

综上所述，可得出如下结论：

①温度、均能影响水的电离平衡。

②K_w只受的影响，而与其他因素无关。

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14. 氯化铵焙烧菱锰矿制备高纯度碳酸锰的工艺流程如图：

已知：①菱锰矿石主要成分是 MnCO₃ ，还含有少量 Fe、Al、Ca、Mg 等元素；

②相关金属离子[c(Mⁿ⁺)=0.1 mol·L^-1]形成氢氧化物沉淀的 pH 如表：

金属离子	Al³⁺	Fe³⁺	Fe²⁺	Ca²⁺	Mn²⁺	Mg²⁺
开始沉淀的 pH	3.8	1.5	6.3	10.6	8.8	9.6
沉淀完全的 pH	5.2	2.8	8.3	12.6	10.8	11.6

回答下列问题：

（1） “焙烧”时主要反应的化学方程式为。

（2）分析下列图1、图 2、图 3，氯化铵焙烧菱镁矿的最佳条件是：。

（3）浸出液“净化除杂”过程如下：首先加入MnO₂将Fe²⁺氧化为 Fe³⁺ ，反应的离子方程式为；然后调节溶液 pH使 Fe³⁺、Al³⁺沉淀完全。

（4）碳化结晶时，发生反应的离子方程式为 Mn²⁺+2HCO $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ MnCO₃+CO₂↑+H₂O，碳化结晶过程中不能用碳酸铵溶液代替碳酸氢铵溶液可能的原因是。

（5）流程中能循环利用的固态物质是。

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15. 钼酸钠晶体(Na₂MoO₄·2H₂O) 常用于配制金属缓蚀剂。图为利用钼精矿(主要成分是MoS₂ ，含少量PbS等)为原料生产钼酸钠晶体的工艺流程图。回答下列问题：

（1）为了提高焙烧效率，除增大空气量外还可以采用的措施是(写一条即可)，写出焙烧时生成MoO₃的化学方程式。

（2） “浸取"时产生的气体A是。

（3）若“过滤”前加入的沉淀剂为Na₂S，则废渣的成分为(填化学式)。

（4） “结晶”前需向滤液中加入Ba(OH)₂ 固体以除去CO₃^2-。若滤液中c(MoO₄^2- )=0.40mol/L，c(CO₃^2-)=0.20mol/L，要使钼元素无损失，CO₃^2-的最大去除率是[已知：Ksp(BaCO₃)= 1.0×10^-9 ， Ksp(BaMoO₄)=4.0×10^-8]。

（5）重结晶得到的母液可以在下次重结晶时亚复使用，但达到一定次数后必须净化处理，原因是。

（6）钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。常温下，碳素钢在缓蚀剂中的腐蚀速率实验结果如图所示。要使碳素钢的缓蚀效果最好，缓蚀剂中钼酸钠(摩尔质量为M)的物质的量浓度为mol/L。

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弱酸	HCOOH	HCN
电离平衡常数	K_a=1.77×10^-4	K_a=5×10^-10

化学式	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	HClO
电离平衡常数	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

备考2021年高考化学二轮专题 第7讲 电解质溶液

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