广东省茂名市五校联盟2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷

修改时间：2024-07-13 浏览次数：84 类型：期末考试编辑

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一、单选题

1. 化学与科技、社会、生活有着密切联系。下列有关说法正确的是（）

A . 深度填埋未经分类的生活垃圾可防止环境污染 B . 75%的酒精和生理盐水均可用于餐具消毒以防控新型冠状病毒 C . 生物柴油属于烃类，是典型的“绿色能源” D . 生产医用外科口罩所用熔喷布的原料聚丙烯是有机高分子材料

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2. 按系统命名法，下列有机物的命名正确的是（）

A . 3-乙基戊烷 B . 2-甲基-3-乙基丁烷 C . 3-乙基-1-丁炔 D . 2，3-二甲基-3-戊烯

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3. 下列金属单质和金属化合物的应用错误的是（）

A . 用热纯碱溶液清洗废铁屑表面的油污 B . 明矾既可用于净水，也可用于治疗胃酸过多 C . 常温下可用钢瓶贮存液氯 D . 生石灰可用作食品干燥剂

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4. NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢的发生反应，反应的化学方程式为2CO(g)+2NO(g) $\text{[math]}$ N₂(g)+2CO₂(g)，反应过程中的能量变化如图所示。下列说法错误的是（）

A . 该反应的ΔH＜0 B . E₁和E₂分别表示无、有催化剂时反应的活化能 C . 增大压强可减小反应的活化能 D . 适当升高温度可加快反应速率

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5. 乙二酸是一种重要的化工原料，一种以乙烯为原料制备乙二酸的合成路线如图所示。下列叙述错误的是（）
CH₂=CH₂ CH₂BrCH₂Br $\text{[math]}$ HOOCCOOH

A . 乙二酸可使酸性高锰酸钾溶液褪色 B . 乙烯分子中所有原子一定处于同一平面 C . 由1，2-二溴乙烷生成乙二醇的反应为取代反应 D . 1，2-二溴乙烷和乙二醇均易溶于水

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6. 下列关于原电池的说法正确的是（）

A . 铜、铝作电极组成的原电池中铝可能是正极 B . 钢铁发生电化学腐蚀时负极反应式为Fe-3e^-=Fe³⁺ C . 电极本身一定参与电极反应 D . 原电池工作时，阳离子移向正极，且一定在正极得电子发生还原反应

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7. 二氯化二硫（S₂Cl₂）是一种黄红色液体，沸点为137℃ ，在空气中剧烈水解而发烟，实验室可用S与Cl₂在120℃下反应制得，实验时使用的部分装置如图所示。下列说法正确的是（）

A . 图1中进行的是 MnO₂ 和0.1mol·L^-1盐酸反应制取 Cl₂ B . 图2中S与 Cl₂ 反应生成S₂Cl₂ ， S作氧化剂 C . 图3的锥形瓶中能收集到少量黄红色液体 D . 图4的玻璃导管与图3的b接口直接相连，用于吸收多余的 Cl₂

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8. 下列研究有机物方法的叙述中正确的是（）

A . 可用燃烧法确定有机物的分子式 B . 可用蒸馏法分离提纯沸点相差较大的液态有机混合物 C . 可用质谱法测定有机物分子中的官能团 D . 可用核磁共振氢谱确定组成有机物的元素

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9. 25℃、101 kPa时，1.00gCH₄完全燃烧生成稳定的化合物放出55.6 kJ热量，下列热化学方程式正确的是（）

A . CH₄(g) + 2O₂(g) = CO₂(g) +2H₂O (g) △H= - 889.6 kJ·mol^{- 1} B . $\text{[math]}$ CH₄ (g)+ $\text{[math]}$ O₂ (g) = $\text{[math]}$ CO₂ (g)+ $\text{[math]}$ H₂O(g) △H= -55.6 kJ·mol^{- 1} C . CH₄ (g) + 2O₂ (g) =CO₂ (g) + 2H₂O (l) △H= -889.6 kJ·mol^{- 1} D . CH₄ (g) +2O₂ (g) = CO₂ (g) + 2H₂O (l) △H= +889.6 kJ·mol^{- 1}

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10. 关于反应2CH₃OH(g)+3O₂(g) $\text{[math]}$ 2CO₂(g)+4H₂O(1) △H<0，下列说法正确的是（）

A . v(CH₃OH) ： v (O₂)=2：3，说明反应达到平衡状态 B . 该反应的 △S<0，所以任何条件下均不能自发进行 C . 该反应可设计成原电池，负极产物一定是 CO₂ D . 标准状况下生成11.2 L CO₂ ，转移电子的物质的量为3mo1

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11. 已知：由CO₂制备甲烷的反应为 CO₂(g)+4H₂(g) $\text{[math]}$ CH₄(g)+2H₂O(g)△H＜0。一定温度下，在一容积恒定的密闭容器中充入1mol CO₂(g)和4molH₂(g)发生上述反应，反应达到平衡后，若要同时增大正反应速率和H₂平衡转化率，下列措施合理的是（）

A . 通入一定量的氦气，增大压强 B . 将产物分离出来 C . 再充入1molCO₂(g)和4molH₂(g) D . 适当降低温度

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12. 下列实验操作能达到实验目的的是（）

选项	实验目的	实验操作
A	提纯苯甲酸	将粗品溶于水、过滤、蒸发结晶
B	证明酸性：苯酚＜H₂CO₃	向苯酚浊液中滴加 Na₂CO₃溶液，浊液变澄清
C	除去乙酸乙酯粗品中的乙酸和乙醇	将粗品与饱和碳酸钠溶液充分混合，静置，分液
D	验证淀粉溶液水解生成了葡萄糖	向淀粉溶液中加入稀硫酸共热，冷却后再加入新制Cu(OH)₂悬浊液，加热

A . A B . B C . C D . D

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13. 支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述错误的是（）

A . 通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零 B . 通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩 C . 高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流 D . 通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整

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14. 常温下，用0.1000mo1∙L^-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mo1∙L^-1某一元酸HA溶液，所滴定曲线如图所示。下列说法错误的是(忽略溶液体积变化)（）

A . c点溶液显碱性，c(A^-)+c(HA)=0.1000mo1∙L^-1 B . a、b、c三点溶液的导电性依次增强 C . NaA的水解常数K_h≈1.0×10^-9 D . b点溶液中，c(A^-)＞c(Na⁺)＞c(HA)＞c(H⁺)＞c(OH^- )

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15. 有机物 X 的分子式为 C₄H₈O₂ ， X 可与 NaOH 溶液反应，则符合上述条件的X结构简式有（不考虑立体异构）（）

A . 3种 B . 4种 C . 5种 D . 6种

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16. 硫化镉（CdS）是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：CdS在水中的溶解过程为吸热过程。下列说法正确的是（）

A . 图中各点对应的K_sp的关系：K_sp（m）=K_sp（n）=K_sp（p）<K_sp（q） B . 温度降低时，p点的饱和溶液的组成由 p沿 pq线向q方向移动 C . 向p 点溶液中加入少量 Na₂S固体，溶液组成由 p沿 mpn线向 m 方向移动 D . 向q点的饱和溶液中滴加Na₂S溶液，一.定会析出CdS沉淀

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二、综合题

17. 实验室以环己醇为原料，用如图所示装置制备环己烯(夹持和加热仪器已略去)

已知：环己醇、环己烯的密度、沸点及在水中的溶解性等数据如下表所示：

	相对分子质量	密度/(g·cm^-3)	沸点/℃	溶解性
环己醇	100	0.961 8	161	可溶于水
环己烯	82	0.8102	83	难溶于水

回答下列问题：

（1）仪器B的名称是。

（2）在仪器A中加入30.0g环己醇和2小片碎瓷片，加入碎瓷片的目的是，冷却搅动下，慢慢滴加适量浓硫酸，按如图所示装置连接好仪器，向仪器B的(填“c”或“d”)口通入冷却水后，开始缓慢加热仪器A。控制馏出物的温度不超过90 ℃，目的是。

（3）由环己醇制备环己烯反应的化学方程式为，实验中最容易发生的有机副反应的化学方程式为

（4）反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5% 碳酸钠溶液和蒸馏水洗涤，产物应该从分液漏斗的(填“上口倒出”或“下口流出”) 分离后加入无水氯化钙颗粒，目的是。

（5）静置一段时间后弃去氯化钙，最终通过蒸馏得到12.3g纯净的环己烯，本实验中环己烯的产率为%

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18. 化合物W是一种香料，以A 烷烃和芳香族化合物F为原料制备W的一种合成路线如图所示：

已知：I．R—CH=CH₂ R—CH₂CH₂OH；

II．B的核磁共振氢谱只有一组峰

回答下列问题：

（1） A的结构简式为。F中所含官能团的名称为。

（2）试剂X为，由B→D的反应类型为。

（3）由F→G的反应条件为，F→G反应的化学方程式为。

（4）写出一种同时满足下列条件的W的同分异构体的结构简式：。
①能发生水解反应，且水解产物之一能与FeCl₃溶液发生显色反应

②核磁共振氢谱中有4组峰，且峰面积之比为1：2：2：9

（5）参照上述合成路线和信息，以丙烯和甲醇为原料(无机试剂任选)，设计制备丙酸甲酯的合成路线：。

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19. 合成氨工业是基本无机化工之一，氨是化肥工业和基本有机化工的重要原料。

（1）工业合成氨的反应为N₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g)ΔH=-92.4kJ·mo1^-1 ，已知N $\text{[math]}$ N键的键能为945.6kJ·mo1^-1 ， H—H键的键能为436kJ·mo1^-1 ，则N—H键的键能为kJ·mo1^-1

（2） 500℃时，分别将1mo1N₂和3mo1H₂充入一容积为1L的恒容密闭容器中，在催化剂作用下发生反应。随着反应的进行，气体混合物中n(NH₃)与反应时间t的关系如下表所示：

t/min	0	5	10	15	20	25	30
n(NH₃)/mo1	0	0.5	0.8	0.9	0.99	1.00	1.00

0~10min内，用H₂的浓度变化表示的平均反应速率v(H₂)=，反应达到平衡时H₂的转化率为。

（3）氨气极易溶于水，形成氨水。

①取10mL0.1mo1·L^-1氨水于试管中，滴加2~3滴酚酞试剂，溶液变为红色，再向试管中加入少量NH₄Cl固体，观察到的现象是，由此说明 NH₃·H₂O 是弱碱。

②用0.1mo1·L^-1盐酸滴定20mL0.1mo1·L^-1氨水，最好选用(填选项字母)作指示剂，滴定终点时消耗盐酸20.00mL，由此说明NH₃·H₂O是一元碱。

A．甲基橙 B．酚酞 C．淀粉溶液 D．石蕊

③向20mL0.1mo1·L^-1氨水中滴加0.1mo1·L^-1盐酸至过量，该过程中可能存在的离子浓度大小关系错误的是(填选项字母)。

A．c(Cl^-)=c( $\text{[math]}$ )>c(H⁺)=c(OH^-) B．c(Cl^-)>c( $\text{[math]}$ )=c(H⁺)>c(OH^-)

C．c(OH^-)>c( $\text{[math]}$ )>c(Cl^-)>c(H⁺) D．c( $\text{[math]}$ )>c(OH^-)>c(Cl^-)>c(H⁺)

④常温下，0.1mo1·L^-1NH₄Cl溶液的pH=5，则NH₃·H₂O的电离常数K_b ≈ 。

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20. ClO₂ 是国际上公认为安全、无毒的绿色消毒剂。为满足市场需求，科学家研究出多种可用于生产制备 ClO₂的方法，一种以 NaCl为原料制备 ClO₂的工艺流程如图所示：

回答下列问题：

（1）电解饱和食盐水的离子方程式为。

（2）气体 X 的化学式为，该气体在（填“阴”或 “阳”）极生成。常温下，若电解1L NaCl溶液，生成标准状况下1.12L 气体 X，电解后溶液的 pH=（假设溶液体积不变）。

（3）气体X与Y溶液在常温下反应可生成一种常用含氯消毒剂，该消毒剂在新冠肺炎疫情期间被广泛应用于环境消毒，其有效成分为（填化学式）。

（4）流程中由NaClO₃溶液制得 ClO₂反应的化学方程式为。

（5）国家规定，饮用水中ClO₂ 的残留量不得高于0.8 mg·L^-1。检测饮用水中 ClO₂ 残留浓度的实验步骤如下：
I.取50.00 mL 水样，加入过量的碘化钾和适量稀硫酸，发生反应2ClO₂ +10I^-+8H⁺=2Cl^-+5I₂+4H₂O，充分反应后加入2滴淀粉溶液；

II.用1.000×10^-4 mo1·L^-1 Na₂S₂O₃ 溶液滴定步骤I中生成的I₂。

已知：步骤II中发生反应的离子方程式为2S₂O $\text{[math]}$ +I₂ =S₄O $\text{[math]}$ +2I^- 。

①当步骤II中出现（填现象）时，停止滴加 Na₂S₂O₃溶液，消耗 Na₂S₂O₃溶液的体积为25.00mL。

②上述水样中ClO₂的残留浓度为 mg·L^-1。

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一、单选题

二、综合题

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