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题型：单选题题类：常考题难易度：普通

广东省茂名市五校联盟2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷

25℃、101 kPa时，1.00gCH₄完全燃烧生成稳定的化合物放出55.6 kJ热量，下列热化学方程式正确的是（）

A、CH₄(g) + 2O₂(g) = CO₂(g) +2H₂O (g) △H= - 889.6 kJ·mol^{- 1} B、 $\text{[math]}$ CH₄ (g)+ $\text{[math]}$ O₂ (g) = $\text{[math]}$ CO₂ (g)+ $\text{[math]}$ H₂O(g) △H= -55.6 kJ·mol^{- 1} C、CH₄ (g) + 2O₂ (g) =CO₂ (g) + 2H₂O (l) △H= -889.6 kJ·mol^{- 1} D、CH₄ (g) +2O₂ (g) = CO₂ (g) + 2H₂O (l) △H= +889.6 kJ·mol^{- 1}

举一反三

下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）

H₂（g）+ $\text{[math]}$ O₂（g）═H₂O（l）△H=﹣285.8kJ/mol；

C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（l）△H=﹣2220.0kJ/mol；

H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44.0kJ/mol．

下列有关反应热的叙述中正确的是（）

①已知2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=﹣483.6kJ•mol^﹣¹ ，则氢气的燃烧热为△H=﹣241.8kJ•mol^﹣¹

②由单质A转化为单质B是一个吸热过程，由此可知单质B比单质A稳定

③X（g）+Y（g）═Z（g）+W（s）△H＞0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X，上述反应的△H增大

④已知：

共价键	C﹣C	C═C	C﹣H	H﹣H
键能/（kJ•mol^﹣¹）	348	610	413	436

上表数据可以计算出（g）+3H₂（g）→ （g）的反应热；

⑤由盖斯定律，推知在相同条件下，金刚石或石墨燃烧生成1molCO₂固体时，放出的热量相等；

⑥25℃，101kPa时，1mol碳完全燃烧生成CO₂所放出的热量为碳的燃烧热．

火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N₂H₄）和强氧化剂液态双氧水．当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热．已知：0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652kJ的热量．

用Cl₂生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。反应A：4HCl＋O₂

2Cl₂＋2H₂O

已知：i.反应A中， 4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的热量。

ii.

2020年东京奥运会火炬传递的火炬样式将采用樱花形状。奥运会火炬常用的燃料为丙烷、丁烷等。已知:丙烷的燃烧热△H₁= - 2220 kJ/mol，正丁烷的燃烧热△H₂= -2878 kJ/ mol；异丁烷的燃烧热△H₃= -2869.6 kJ/mol。

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