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陕西省榆林市第二中学2018-2019学年高二下学期化学期中考试试卷

修改时间：2021-05-20 浏览次数：72 类型：期中考试 编辑

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一、单选题

  • 1. 下列物质对应的用途错误的是（ ）

    A

    B

    C

    D

    物质

    Fe2O3

    SO2

    Si

    Na2O

    用途

    作红色涂料

    防腐剂

    作半导体材料

    作供氧剂
    A . A   B . B   C . C   D . D

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  • 2. 25℃、101kPa下：①2Na(s)+1/2O2(g)=Na2O(s) △H=-414kJ·mol-1

    ②2Na(s)+ O2(g)=Na2O2(s) △H=-511kJ·mol-1

    下列说法正确的是 （ ）

    A . ①和②产物的阴阳离子个数比不相等 B . ①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同 C . 常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快 D . 25℃、101kPa 下：Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s）△H =-317kJ/mol

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  • 3. 下列对氯及其化合物的说法正确的是（ ）
    A . 过量的铁在氯气中燃烧时生成FeCl2 B . 用pH试纸测得氯水的pH=4 C . 液溴易挥发，盛放在用水液封的棕色广口试剂瓶中 D . 氯水、氯气、液氯均能与硝酸银溶液反应产生白色沉淀

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  • 4. 下列说法中正确的是（ ）
    A . 摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 B . 0.012 kg 12C中所含的碳原子数为NA C . 物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量 D . 1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子

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  • 5. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（   ）
    A . 标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA B . 常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA C . 50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46NA D . 某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2 ， 在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA

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  • 6. 下列对于Na2O、Na2O2的比较正确的一项是（ ）
    A . Na2O、Na2O2都是钠的氧化物，都是碱性氧化物 B . Na2O、Na2O2都是易溶于水(与水反应)的白色固体 C . Na2O2是强氧化剂，具有漂白性，能够用来漂白食品 D . Na2O2与水反应时，1 mol Na2O2在反应中转移1 mol电子

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  • 7. 下列各组物质相互混合反应，既有气体生成最终又有沉淀生成的是（ ）

    ①金属钠投入MgCl2溶液中

    ②过量的NaOH溶液和FeCl3溶液

    ③碳酸氢铵加到过量的热的Ba(OH)2溶液中

    ④过量的Na2O2投入FeCl2溶液中

    ⑤过量NaOH和Ca(HCO3)2溶液混合

    A . ①④ B . ②③ C . ①③④ D . ③④⑤

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  • 8. 对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（ ）

    选项

    陈述Ⅰ

    陈述Ⅱ

    判断

    A

    小苏打可用于治疗胃病

    NaHCO3可与盐酸反应

    Ⅰ对；Ⅱ对；有关系

    B

    滴有酚酞溶液的水溶液中加Na2O2 ， 溶液变红

    Na2O2与水反应生成氢氧化钠

    Ⅰ对；Ⅱ错；无关系

    C

    金属钠具有强还原性

    高压钠灯发出透雾性强的黄光

    Ⅰ对；Ⅱ对；有关系

    D

    过氧化钠可用作航天员的供氧剂

    Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2

    Ⅰ对；Ⅱ对；无关系
    A . A   B . B   C . C   D . D

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  • 9. 实验室用下列两种方法制氯气：①用含146gHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应，②用87gMnO2与足量浓盐酸反应。所得的氯气（  ）
    A . ①比②多 B . ②比①多 C . 一样多 D . 无法比较

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  • 10. 下列各组实验现象可用同一原理解释的是（ ）
    A . 品红溶液中分别通入SO2和Cl2 ， 品红均褪色 B . 溴水分别滴入植物油和裂化汽油中，溴水均褪色 C . 浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度都会降低 D . 鸡蛋白溶液中分别加入NaCl溶液和CuCl2溶液，均有固体析出

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  • 11. 下列变化过程中不能直接实现的是（  ）

    ①HCl ②Cl2 ③Ca(ClO)2 ④HClO ⑤CO2

    A . ④→⑤ B . ①→② C . ③→④ D . ②→③

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  • 12. 向盛有Cl2的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入下列液体中的一种，经过振荡，现象如下图所示，则甲、乙、丙中注入的液体分别是（ ）

    A . ①②③ B . ③②① C . ②①③ D . ①③②

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  • 13. ClO2是一种新型水处理剂，工业上用NaClO2与盐酸反应制备ClO2的反应如下：

    ①5NaClO2＋4HCl(稀)=5NaCl＋4ClO2↑＋2H2O；

    ②NaClO2＋4HCl(浓)=NaCl＋2Cl2↑＋2H2O。

    下列说法中正确的是（ ）

    A . 两种反应中HCl均是还原剂 B . 盐酸浓度越大，还原性越强 C . ①中氧化产物与还原产物物质的量之比为4∶5 D . ②中每生成1 mol Cl2转移2 mol电子

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  • 14. 下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e 是浸有相关溶液的滤纸。向 KMnO4晶体 滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。已知：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

    对实验现象的“解释或结论”正确的是（ ）

    选项

    实验现象

    解释或结论

    A

    a处变蓝，b处变红棕色

    氧化性：Cl2＞Br2＞I2

    B

    c处先变红，后褪色

    氯气与水生成了酸性物质

    C

    d处立即褪色

    氯气与水生成了漂白性物质

    D

    e处变红色

    还原性：Fe2+＞Cl-
    A . A   B . B   C . C   D . D

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  • 15. 下列有关化学用语表示正确的是（ ）
    A . 甲基的电子式： B . 中子数为20的氯原子符号：20Cl C . Cl－的结构示意图： D . 乙酸的结构简式：

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  • 16. 下列关于常见有机化合物的说法中，正确的是　（ ）
    A . 乙烯和聚乙烯都能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应 B . 分子式为C5H12的有机物只有三种，它们互为同分异构体 C . 甲苯分子中的所有原子可能共平面 D . 己烯和苯都能使溴水褪色，故不能用溴水鉴别己烯和苯

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  • 17. 1－氯丙烷与强碱的醇溶液共热后，生成的产物再与溴水反应，得到一种有机物A，A的同分异构体(包括A)共有（ ）
    A . 3种 B . 4种 C . 5种 D . 6种

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  • 18. 标准状况下，5.6L氯化氢溶于水得到0.5L盐酸，其物质的量浓度为（     ）
    A . 0.5 g/L B . 0.5 g C . 0.5 mol/L D . 5.6 mol/L

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  • 19. 贝诺酯是由阿司匹林、扑热息痛经化学法拼合制备的解热镇痛抗炎药，其合成反应式(反应条件略去)如下：

     

    下列叙述错误的是（ ）

    A . FeCl3溶液可区别阿司匹林和扑热息痛 B . 1mol阿司匹林最多可消耗2mol NaOH C . 常温下贝诺酯在水中的溶解度小于扑热息痛 D . C6H7NO是扑热息痛发生类似酯水解反应的产物

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  • 20. 向一定量的Mg2+、NH4+、Al3+混合溶液中加入Na2O2的量与生成沉淀和气体的量（纵坐标）的关系如图所示，则溶液中Mg2+、NH4+、Al3+三种离子的物质的量之比为（     ）

    A . 1∶1∶2 B . 1∶2∶2 C . 2∶2∶1 D . 9∶2∶4

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二、非选择题

  • 21. 某实验小组拟验证CO2与Na2O2反应的产物，现设计以下实验装置进行实验：

    （1） 写出装置A中反应的化学方程式。
    （2） 写出装置B中反应的化学方程式。
    （3） 拟用装置D收集气体产物，请将装置补充完整。
    （4） 产物检验：检验气体产物的方法。
    （5） 检验固体产物的方法：从B装置中取少量固体，溶于水配成溶液，。
    （6） 有同学认为该实验装置存在明显缺陷，你认为该缺陷是什么。

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  • 22. 下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)。

    （1） 装置A是氯气的发生装置，其中盛放浓盐酸的仪器名称是，请写出该反应相应的化学方程式： 。
    （2） 实验室常用以下几种方法制取氯气。

    a.二氧化锰与浓盐酸反应制氯气，写出其反应的离子方程式。

    b.氯酸钾与浓盐酸反应制氯气，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为。

    （3） 装置B中饱和食盐水的作用是；同时装置B也是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：。
    （4） 装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入物质的组合应是(填字母编号)。

    编号

    Ⅰ

    Ⅱ

    Ⅲ

    a

    干燥的有色布条

    碱石灰

    湿润的有色布条

    b

    干燥的有色布条

    无水硫酸铜

    湿润的有色布条

    c

    湿润的有色布条

    浓硫酸

    干燥的有色布条

    d

    湿润的有色布条

    无水氯化钙

    干燥的有色布条
    （5） 设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性。反应一段时间后，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到的现象是，该现象(填“能”或“不能”)说明溴单质的氧化性强于碘，原因是。
    （6） 装置F的作用是，其烧杯中的溶液不能选用下列中的(填字母编号)。

    a.饱和NaOH溶液       b.饱和Ca(OH)2溶液

    c.饱和Na2SO3溶液      d.饱和Na2CO3溶液

    （7） 氯气可制漂白粉，测定漂白粉有效成分的质量分数：称取1.000 g漂白粉于锥形瓶中，加水溶解，调节溶液的pH，以淀粉为指示剂，用0.100 0 mol/LKI溶液进行滴定，溶液出现稳定浅蓝色时为滴定终点。反应原理为：3ClO-+I-=3Cl-+IO3-；IO3-+5I-+3H2O=6OH-+3I2 ， 实验测得数据如下表所示。

    滴定次数

    1

    2

    3

    KI溶液体积/mL

    19.98

    20.02

    20.00

    该漂白粉中有效成分的质量分数为；若滴定过程中未充分振荡溶液，局部变浅蓝色时就停止滴定，则测定结果将(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

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  • 23. 随着环境污染的加重和人们环保意识的加强，生物降解材料逐渐受到了人们的关注。以下是PBA(一种生物降解聚酯高分子材料)的合成路线：

    已知：①烃A的相对分子质量为84，核磁共振氢谱显示只有1组峰，不能使溴的四氯化碳溶液褪色。

    ②化合物C中只含一个官能团。

    ③R1CH=CHR2 R1COOH＋R2COOH。

    ④RC≡CH＋ → 。

    请回答下列问题：

    （1） 由A生成B的反应类型为。
    （2） 由B生成C的化学方程式为。
    （3） E的结构简式为。
    （4） F的名称为(用系统命名法)；由D和F生成PBA的化学方程式为；
    （5） E的同分异构体中能同时满足下列条件的共有种。(不含立体异构)

    ①链状化合物②能发生银镜反应③氧原子不与碳碳双键直接相连

    其中，核磁共振氢谱显示为2组峰，且峰面积比为2∶1的是(写结构简式)。

    （6） 若由1，3­丁二烯为原料(其他无机试剂任选)通过三步制备化合物F，其合成路线为。

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