2015-2016学年四川省宜宾市普通高中高二上学期期末化学试卷

修改时间：2024-07-12 浏览次数：357 类型：期末考试编辑

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一、选择题

1. 下列生活中的事实与“温度对化学反应速率影响”有关的是（）

A . 夏天的食物比冬天的食物腐败变质更快 B . 锅炉房里粉末状的煤比块状的煤燃烧得更快更旺 C . 汽车加大油门跑得更快 D . 充满N₂的塑料密封袋保存的薯片保质期更长

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2. 下列表述方式错误的是（）

A . Fe的基态原子外围电子排布图： B . 氯化钠的分子式：NaCl C . N的基态原子核外电子排布式：1S²2S²2p³ D . HClO的结构式：H﹣O﹣Cl

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3. 五种短周期元素在元素周期表中的相对位置如表所示，其中E的非金属性在同周期元素中最强，下列说法正确的是（）
A
B
C
D
E

A . 简单离子的半径：D＞E＞C＞B B . 氧化物对应的水化物的酸性：E﹣定强于D C . B，D分别与氢元素形成的化合物的沸点：D＞B D . A的最高价氧化物的水化物能与A的氢化物反应生成离子化合物

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4. 下列有关比较中正确的是（）

A . 第一电离能：P＞S B . 气态氢化物的稳定性：CH₄＞NH₃ C . 电负性：Cl＞F D . 最高正化合价：F＞S

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5. 三聚氰酸的结构如图所示，下列有关三聚氰酸的说法不正确的是（）

A . 分子式为C₃H₃N₃O₃ B . 属于共价化合物 C . 分子中只含极性键，不含非极性键 D . 该分子中的C原子采取sp³杂化

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6. 下列各组微粒的立体构型相同的是（）

A . CO₂与SO₂ B . CH₄与CCl₄ C . NH₃与BF₃ D . H₃O⁺与SO₃

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7. 下列对一些实验事实的解释正确的是（）

选项	实验事实	解释
A	水加热到较高温度都难以分解	水分子间存在氢键
B	白磷为正四面体分子	白磷分子中P﹣P键间的键角是109°28′
C	用苯萃取碘水中的I₂	苯和I₂均为非极性分子且苯与水不互溶
D	H₂O的沸点高于H₂S	H﹣O键的键长比H﹣S键的键长短

A . A B . B C . C D . D

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8. 下列推论正确的是（）

A . HCl为强电解质，可推测HF也为强电解质 B . NH $\text{[math]}$ 为正四面体结构，可推测PH $\text{[math]}$ 也为正四面体结构 C . CO₂晶体是分子晶体，可推测SiO₂晶体也是分子晶体 D . C₂H₆是碳链为直线形的非极性分子，可推测C₃H₈也是碳链为直线形的非极性分子

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9. 下列性质比较中不正确的是（）

A . 沸点：CBr₄＞CF₄ B . 水溶性：HBr＞Br₂ C . 硬度：镁＞镁铝合金 D . 熔点：金刚石＞NaCl

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10. 对下列各图描述不正确的是（）

A . 在NaCl晶体中，距Na⁺最近的Cl^﹣有6个 B . 在BaO₂晶胞中，每个晶胞平均占有4个Ba²⁺和4个O $\text{[math]}$ C . 在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键的个数比为1：2 D . 该气态分子的分子式为EF或FE

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11. 下列说法正确的是（）

A . 酸碱中和滴定终点的pH值一定等于7 B . 滴定实验中锥形瓶不可用待测液润洗 C . 滴定实验中，KMnO₄溶液应放在碱式滴定管中 D . 用盐酸滴定NaOH溶液的滴定曲线如图所示

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12. 下列热化学方程式正确的是（△H的绝对值均正确）（）

A . 表示H₂燃烧热：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=﹣571.6 kJ/mol B . 表示中和热：NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）△H=+57.3 kJ/mol C . 表示反应热：4Al（s）+3O₂（g）═2Al₂O₃（s）△H=﹣3352kJ/mol D . 表示石墨比金刚石稳定：C（石墨）=C（金刚石）△H=﹣1.9 kJ/mol

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13. 下列说法错误的是（）

A . 蒸干AlCl₃溶液可得AlCl₃固体 B . 向FeCl₃溶液中加少量盐酸，抑制Fe³⁺水解 C . 用纯碱溶液清洗油污时，加热可以增强其去污力 D . 除去MgCl₂酸性溶液中的Fe³⁺ ，可在加热搅拌的条件下加入MgCO₃

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14. 在恒温恒容密闭容器中充入2mol Z发生如下反应：2Z（g）⇌X₂（g）+Y₂（g），下列说法不正确的是（）

A . 当2v（X₂）_正=v（Z）_逆时，反应达到平衡 B . 当容器压强不随时间变化时，反应达到平衡 C . 当反应达到平衡时，X₂的物质的量小于1mol D . 当反应达到平衡时，容器里X₂、Y₂、Z在容器中共存

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15. 某温度时，在1L恒容密闭容器中X，Y，Z三种气体的物质的量随时间变化曲线如图所示，以下说法正确的是（）

A . 反应开始至2min，反应的平均速率v（Z）=0.2mol/L B . 该反应的化学方程式为X+3Y═2Z C . 该反应平衡时，Y转化率为30% D . 3min时，充入X，v正增大，v逆减小

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16. 下列有关Al（NO₃）₃溶液的叙述正确的是（）

A . 该溶液中H⁺、Fe²⁺、SO $\text{[math]}$ 、Cl^﹣可以大量共存 B . 向该溶液中通入SO₂气体不会发生反应 C . 向该溶液中加入过量氨水发生反应的离子方程式Al³⁺+4NH₃•H₂O═AlO₂^﹣+4NH₄⁺+2H₂O： D . 向该溶液中滴入Na₂CO₃溶液发生反应的离子方程式：2Al³⁺+3CO $\text{[math]}$ +3 H₂O═2Al（OH）₃↓+3CO₂↑

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17. 常温时，有以下试剂：①蒸馏水②0.01mol/L的盐酸③pH=12的氨水④pH=11的碳酸钠溶液，上述溶液中由水电离的c（H⁺）关系正确的是（）

A . ②＞① B . ③＞④ C . ①＞④ D . ②=③

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18. 对于可逆反应A（g）+B（g）⇌3C（g）△H＞0，下列图象中正确的是（）

A . B . C . D .

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19.
25℃时，向20mL浓度为0.1mol/L的CH₃COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L的NaOH溶液，溶液pH的变化如图所示，下列说法不正确的是（）

A . c点时，c（Na⁺）=c（CH₃COO^﹣） B . b点时，c（Na⁺）＞c（CH₃COO^﹣）＞c（H⁺）＞c（OH^﹣） C . d点时，c（Na⁺）＞c（CH₃COO^﹣）＞c（OH^﹣）＞c（H⁺） D . 从a点到c点间可能有：c（CH₃COO^﹣）＞c（H⁺）=c（Na⁺）＞c（OH^﹣）

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20. 已知：25℃时，K_sp（AgCl）＞K_sp（AgI），下列叙述不正确的是（）

A . AgI悬浊液中存在平衡：AgI（s）⇌Ag⁺（aq）+I^﹣（aq） B . 25℃时，向AgCl的悬浊液中加入NaCl固体，AgCl的溶度积常数不变 C . 向含KCl、NaI的混合溶液中滴入AgNO₃溶液，一定先析出AgI沉淀 D . 用等体积的水和氯化钠溶液分别洗涤AgCl沉淀，水洗造成的AgCl损耗大

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二、综合题

21. A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，A原子无中子，B的单质在空气中含量最多，C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍，E元素的价电子排布式为（n﹣l）d¹⁰⁺⁶ns¹ ，回答下列问题：

（1）元素B在周期表中的位置是．

（2） D元素基态原子的外围电子排布式为．

（3） BC $\text{[math]}$ 的立体构型为．

（4） A元素与C元素形成两种常见的化合物，其原子个数比分别为2：1和1：1，两种化合物可以任意比互溶，原因是；其中一种化合物可在酸性条件下将KMnO₄还原为Mn²⁺ ，写出相关反应的离子方程式：

（5）将过量BA₃气体通入含E²⁺溶液中充分反应后生成的二价阳离子是（填离子符号），Imol该离子中含σ键为 mol．

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22. 已知1mol SO₂（g）氧化为1mol SO₃（g）的能量变化如图所示：反应过程

（1）由图可知该反应为（填“吸热”或“放热”）反应．

（2）该反应通常用V₂O₅作催化剂，加入V₂O₅会使图中E₁（填“增大”、“减小”或“不变”），加入V₂O₅ 后该反应的△H（填“增大”、“减小”或“不变”）．

（3）已知，2H₂S（g）+O₂（g）═2S（s）+2H₂O（g）△H=﹣442.4kJ/mol ①
S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=﹣297.0kJ/mol ②
H₂S（g）与O₂（g）反应产生SO₂（g）和H₂O（g）韵热化学方程式是．

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23. 现将一定量N₂O₄和NO₂的混合气体通入体积为2L的恒温恒容密闭玻璃容器中，发生反应：2NO₂（g）⇌N₂O₄（g）；△H＜0，各物质浓度随时间变化关系如图．

（1）图中曲线（填“X”或“Y”）表示c（N₂O₄）随时间的变化．

（2）图中b点的平衡常数K的值为

（3）其他条件不变，若起始时向该容器中通入0.4mol N₂O₄和0.2mol NO₂ ，则v_正 v_逆（填“＞”、“=”或“＜”）；若升温该反应的平衡常数K（填“增大”、“减小”或“不变”），判断理由是．

（4） 25min时，改变的外界条件是，图象中a、b、c、d四点中的点体系颜色最深．

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24. 已知：KI溶液在酸性条件下能被空气中的O₂氧化，反应的离子方程式为：O₂+4I^-+4H⁺=2I₂+2H₂O．

（1）某化学小组为探究不同条件对上述反应速率的影响，设计如下实验，完成下表中①和②的内容．（限选试剂：0.1mol/L硫酸、0.2mol/L硫酸、1mol/L KOH溶液、淀粉溶液）

组别	温度	KI溶液		H₂SO₄溶液		淀粉溶液	实验目的
组别	温度	C（KI）	V	C（H₂SO₄）	V	淀粉溶液	实验目的
1	298K	1mol/L	5mL	0.1mol/L	5mL	3滴	l组和2组探究②对该反应速率的影响；1组和3组探究反应物浓度对该反应速率的影响
2	308K	1mol/L	5mL	0.1mol/L	5mL	3滴
3	298K	1mol/L	5mL	①	5mL	3滴

（2）在上述实验中，三种溶液混合的顺序最合理的是（选填下列选项）；应记录的内容是 A．先将硫酸溶液与淀粉溶液混合，然后再加入KI溶液

B．先将KI溶液与硫酸溶液混合，然后再加入淀粉溶液

C．先将KI溶液与淀粉溶液混合，然后再加入硫酸溶液

（3）在实验中，发现露置在空气中的KI溶液逐渐变黄色．通过查阅资料知：KI溶液在空气中会生成I₂和KOH．小组同学对该描述有疑问：I₂为何能与KOH共存？为此提出下列假设进行探究：

假设一：常温下，I₂和KOH不反应

假设二：溶液碱性弱，I₂和KOH不反应

假设三：…

请设计实验验证假设二，完成表中的内容

实验方案

预期实验现象与结论

取少量于试管中，滴入几滴淀粉

溶液，然后逐滴加入，观察现象

若，则假设二正确

（限选试剂：1mol/L盐酸、1mol/L KOH溶液、碘水、淀粉溶液）

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25.
一学习小组用100g某硫铁矿烧渣（主要成分为Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃）制备绿矾（FeSO₄•7H₂O），主要流程如图：

请回答下列问题：

（1）硫铁矿烧渣中加入硫酸酸浸往往需要升温，目的是，操作1的名称是，滤渣A是．

（2）试剂C为，加入该试剂的目的是（用离子方程式表示）．

（3）调节溶液D的pH目的是．

（4）已知常温下Al（OH）₃的Ksp=1.0×10^﹣³³ ，若溶液中c（Al³⁺）为1.0mol/L，请计算Al³⁺开始沉淀的pH=．

（5）依据上述流程中的相关数据，求该硫铁矿烧渣中Fe₂O₃的质量分数为．（本实验各操作中损失的硫酸盐、硫酸及调pH后溶液呈微酸性残留的硫酸忽略不计）

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2015-2016学年四川省宜宾市普通高中高二上学期期末化学试卷

一、选择题

二、综合题

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