己知：KI溶液在酸性条件下能被空气中的O2氧化，反应的离子方程式为：O2+4I-+4H+=212+2H2O．

题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

2015-2016学年四川省宜宾市普通高中高二上学期期末化学试卷

已知：KI溶液在酸性条件下能被空气中的O₂氧化，反应的离子方程式为：O₂+4I^-+4H⁺=2I₂+2H₂O．

（1）、某化学小组为探究不同条件对上述反应速率的影响，设计如下实验，完成下表中①和②的内容．（限选试剂：0.1mol/L硫酸、0.2mol/L硫酸、1mol/L KOH溶液、淀粉溶液）

组别	温度	KI溶液		H₂SO₄溶液		淀粉溶液	实验目的
组别	温度	C（KI）	V	C（H₂SO₄）	V	淀粉溶液	实验目的
1	298K	1mol/L	5mL	0.1mol/L	5mL	3滴	l组和2组探究②对该反应速率的影响；1组和3组探究反应物浓度对该反应速率的影响
2	308K	1mol/L	5mL	0.1mol/L	5mL	3滴
3	298K	1mol/L	5mL	①	5mL	3滴

（2）、在上述实验中，三种溶液混合的顺序最合理的是（选填下列选项）；应记录的内容是 A．先将硫酸溶液与淀粉溶液混合，然后再加入KI溶液

B．先将KI溶液与硫酸溶液混合，然后再加入淀粉溶液

C．先将KI溶液与淀粉溶液混合，然后再加入硫酸溶液

（3）、在实验中，发现露置在空气中的KI溶液逐渐变黄色．通过查阅资料知：KI溶液在空气中会生成I₂和KOH．小组同学对该描述有疑问：I₂为何能与KOH共存？为此提出下列假设进行探究：

假设一：常温下，I₂和KOH不反应

假设二：溶液碱性弱，I₂和KOH不反应

假设三：…

请设计实验验证假设二，完成表中的内容

实验方案

预期实验现象与结论

取少量于试管中，滴入几滴淀粉

溶液，然后逐滴加入，观察现象

若，则假设二正确

（限选试剂：1mol/L盐酸、1mol/L KOH溶液、碘水、淀粉溶液）

举一反三

①用剩的钠或钾应及时放回原试剂瓶

②蒸发硝酸钾溶液时要用玻璃棒不断搅动

③称取易潮解的药品必须放在玻璃器皿中称量

④用试纸检验气体性质时，手拿着试纸经水润洗后靠近气体，观察试纸颜色变化

⑤将吸有氢氧化钠溶液的长胶头滴管伸入硫酸亚铁溶液中再挤出溶液以制得氢氧化亚铁

⑥水玻璃应该盛于磨口玻璃塞的试剂瓶中．

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