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题型：单选题题类：常考题难易度：普通

2015-2016学年四川省宜宾市普通高中高二上学期期末化学试卷

已知：25℃时，K_sp（AgCl）＞K_sp（AgI），下列叙述不正确的是（）

A、AgI悬浊液中存在平衡：AgI（s）⇌Ag⁺（aq）+I^﹣（aq） B、25℃时，向AgCl的悬浊液中加入NaCl固体，AgCl的溶度积常数不变 C、向含KCl、NaI的混合溶液中滴入AgNO₃溶液，一定先析出AgI沉淀 D、用等体积的水和氯化钠溶液分别洗涤AgCl沉淀，水洗造成的AgCl损耗大

举一反三

根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论不正确的是（）

连二次硝酸（H₂N₂O₂）是一种二元酸，可用于制N₂O气体．

已知20℃时AgBr的溶解度为8.4×10^﹣6AgCl的溶解度为1.5×10^﹣4将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓硝酸银，发生的反应为（　　）

向湿法炼锌的电解液中同时加入Cu和CuSO₄ ，可生成CuCl沉淀除去Cl^- ，降低对电解的影响，反应原理如下：Cu（s）+Cu²⁺（aq） $\text{[math]}$ 2Cu⁺（aq）△H₁=akJ•mol^-1 ， Cl^-（aq）+Cu⁺（aq） $\text{[math]}$ CuCl（s）△H₂=bkJ•mol^-1 ，实验测得电解液pH对溶液中残留c（Cl^-）的影响如图所示。下列说法正确的是（　　）

已知化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：

我国重晶石（含BaSO₄90％以上）资源丰富，其中贵州省重晶石储量占全国总储量的三分之一。我省某工厂以重晶石为原料，生产“电子陶瓷工业支柱”—钛酸钡(BaTiO₃)的工艺流程如下：

查阅资料可知：

①常温下：K_sp(BaSO₄)=1.0×10^-10 ， K_sp(BaCO₃)=2.5×10^-9

②TiCl₄在常温下是无色液体，遇水容易发生水解：TiCl₄+2H₂O=TiO₂+4HCl

③草酸氧钛钡的化学式为：BaTiO(C₂O₄)₂·4H₂O

请回答下列问题：

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