2016年江西省新余市分宜县高考化学四模试卷

修改时间：2024-07-12 浏览次数：587 类型：高考模拟编辑

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一、选择题

1. 化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的．如图为N₂（g）和O₂（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化，下列说法正确的是（）

A . 1molN₂（g）和N_A个O₂（g）反应放出的能量为180 kJ B . 1molN₂（g）和1molO₂（g）具有总能量小于2molNO（g）具有的总能量 C . 通常情况下，N₂（g）和O₂（g）混合能直接生成NO D . 吸热反应一定需要加热才能发生

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2. 下列有关叙述正确的是（　　）

A . 1 L0.6mol•L^﹣1的食盐水中含氯化钠0.6mol B . 0.5mol碳酸钠溶于水配成0.5L溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.5mol•L^﹣¹ C . 标准状况下，44.8L氯化氢气体溶于1L水中所得溶液的物质的量浓度为2mol•L^﹣1 D . 20g氢氧化钠溶于水配成物质的量浓度为1mol•L^﹣1的溶液，可得溶液1L

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3. 若溶液中由水电离产生的c（OH^﹣）=1×10^﹣¹⁴ mol/L，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（）

A . K⁺、NH $\text{[math]}$ 、SO $\text{[math]}$ 、NO $\text{[math]}$ B . Ca²⁺、Al³⁺、HCO $\text{[math]}$ 、Cl^﹣ C . MnO₄^﹣、K⁺、SO $\text{[math]}$ 、Na⁺ D . Na⁺、Fe²⁺、NO $\text{[math]}$ 、SCN^﹣

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4. 若N_A为阿伏加德罗常数，已知某元素的阴离子Rⁿ^﹣的原子核中，中子数为A﹣x+n，其中A为原子的质量数，则m g Rⁿ^﹣中电子总数为（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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5. 下列说法正确的是（）

A . 糖类化合物都具有相同的官能团 B . 酯类物质是形成水果香味的主要成分 C . 油脂的皂化反应生成脂肪酸和丙醇 D . 蛋白质的水解产物都含有羧基和羟基

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6. 根据下列框图分析．下列说法正确的是（）

A . E²⁺的氧化性比M²⁺的氧化性弱 B . 在反应①中硫酸既表现了酸性、又表现了氧化性 C . 反应④的离子方程式可表示为：3SCN^﹣+E³⁺=E（SCN）₃↓ D . 在③反应中若不加稀硫酸可能看到红褐色沉淀

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7. 已知：H₂（g）+I₂（g）⇌2HI（g）△H=﹣14.9kJ/mol．某温度下在甲、乙两个恒容密闭容器中充入反应物，其起始浓度如下表所示．甲中反应达到平衡时，测得c（H₂）=0.008mol/L．下列判断正确的（）
起始浓度
c（H₂）/mol/L
c（I₂）/mol/L
c（HI）/mol/L
甲
0.01
0.01
0
乙
0.02
0.02
0

A . 平衡时，乙中H₂的转化率是甲中的2倍 B . 平衡时，甲中混合物的颜色比乙中深 C . 平衡时，甲、乙中热量的变化值相等 D . 该温度下，反应的平衡常数K=0.25

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8. 如图实验装置中，实验时，先断开K₂ ，闭合K₁ ，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K₁ ，闭合K₂ ，发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是（）

A . 断开K₂ ，闭合K₁时，总反应的离子方程式为：2H⁺+2Cl^﹣ $\text{[math]}$ Cl₂↑+H₂↑ B . 断开K₂ ，闭合K₁时，电子沿“b→Cu→电解质溶液→石墨→a”的路径流动 C . 断开K₂ ，闭合K₁时，铜电极附近溶液变红 D . 断开K₁ ，闭合K₂时，铜电极上的电极反应为：Cl₂+2e^﹣=2Cl^﹣

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二、非选择题

9. 某化学兴趣小组为了探究常温下某非金属氧化物形成的未知气体的成分．该小组成员将气体通入澄清石灰水，发现澄清石灰水变浑浊，持续通入发现浑浊又变澄清，由此该小组成员对气体的成分提出猜想．

（1）
【提出猜想】
猜想1：
猜想2：
猜想3：
为了验证猜想，该小组设计实验加以探究．
【实验探究】该小组同学按如图所示装置，将气体从a端通入，则；

（2） B中应该装      试剂（填编号）．

A . 氢氧化钠溶液 B . 酸性高锰酸钾溶液 C . 饱和碳酸钠溶液 D . 饱和碳酸氢钠

（3） A中品红溶液的作用是．

（4） D中澄清石灰水的作用是  ．

（5）通过该实验，该小组同学观察到以下三个实验现象：
①A中品红溶液褪色   ②C中品红溶液不褪色   ③D中澄清石灰水变浑浊
【得出结论】由上述现象该小组同学确认该气体为．

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10. 下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题；（回答问题时，均需使用元素的真实元素符号，不得使用数字编号）
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
Ⅷ
1
①
2
②
③
④
3
⑤
⑥
⑦
⑧

（1） ②、⑤、⑥的旅子半径由大到小的顺序为

（2）写出由①、②两元称组成，且①的质量分数最高的分子的电子式，
写出该化合物跟⑧的单质发生置换反应的化学方程式．

（3）元素⑥的最高价氧化物可和元素⑤的氢氧化物水溶液发生反应，写出反应的离子方程式

（4）元素③有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小；元素④有多种单质，其中乙的相对分子质量最小．在一定条件下，将2L 甲气体与1.5L 乙气体均匀混合，若该混合气体被足量NaOH 溶液完全吸收（没有气体残留）．所生成的含氧酸盐的化学式是．

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11. 1774年瑞典化学家舍勒用软锰矿（主要成分是二氧化锰）和盐酸共热得到黄绿色气体．甲、乙两个同学分别采取上述反应原理，各制取一瓶氯气，并用其验证Cl₂与水反应所得产物的性质．
请回答：

（1）写出实验室制备氯气的化学方程式．

（2）对于乙同学的实验装置，若要停止实验，其操作顺序是．
①停止加热 ②取出集气瓶盖好 ③将导管伸入到烧碱溶液中

（3）甲、乙两同学分别向收集到的氯气中加入适量水，充分振荡后分成两份，均做验证氯气与水反应所得产物性质的两个实验．实验操作、现象、结论记录如下：
实验序号
实验操作
现象
结论
①
加品红溶液
溶液褪色
氯气与水反应的产物有漂白性
②
加入NaHCO₂粉末
有无色气泡产生
氯气与水反应的产物具有较强的酸性
请你填写下表评价甲、乙同学实验①、②的结论（填合理或不合理）
实验序号
甲
乙
①

②

（4）丙同学查阅资料发现HClO的氧化性大于MnO₂ ，拟用下列四组试剂在实验室制取氧气
A．CaCl₂和次氯酸B．浓盐酸NaClO
C．浓盐酸和次氯酸 D．固体NaCl、固体NaClO和浓硫酸
你认为上述四种试剂中组试剂符合实际，且Cl的原子利用率最高．试写出这个反应的化学方程式．

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12. A～Q10种有机物的转化关系如图所示，其中部分反应的条件未给出．已知：G的氧化产物能发生银镜反应．等物质的量的A和J分别与足量的NaHCO₃溶液反应，产生CO₂（相同状况）的体积比为1：2．

（1） A的结构简式为；H的结构简式为；J的结构简式为．

（2）写出下列化学反应的反应类型
A→C反应；C→E反应．

（3）写出下列转化的化学方程式
B→D；G→A．

（4）与G具有相同官能团的物质的结构简式还有； G的另一种同分异构体可发生银镜反应，其核磁共振氢谱中有5个峰，其结构简式为．

（5） Q的结构简式．

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起始浓度	c（H₂）/mol/L	c（I₂）/mol/L	c（HI）/mol/L
甲	0.01	0.01	0
乙	0.02	0.02	0

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	Ⅷ
1	①
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦			⑧

实验序号	实验操作	现象	结论
①	加品红溶液	溶液褪色	氯气与水反应的产物有漂白性
②	加入NaHCO₂粉末	有无色气泡产生	氯气与水反应的产物具有较强的酸性

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