2016年江西省上饶市余干县高考化学四模试卷

修改时间：2024-07-12 浏览次数：422 类型：高考模拟编辑

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一、选择题

1. 常温时，用0.1000mol/L NaOH 滴定 25.00mL 0.1000mol/L某一元酸HX，滴定过程中pH 变化曲线如图所示．下列说法正确的是（）

A . 滴定前，酸中c（H⁺）等于碱中c（OH^﹣） B . 在A点，c（Na⁺）＞c（X^﹣）＞c（HX）＞c（H⁺）＞c（OH^﹣） C . 在B点，两者恰好完全反应 D . 在C点，c（X^﹣）+c（HX）=0.05 mol/L

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2. 下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的是（）
①酸性溶液中：Fe²⁺、Al³⁺、NO $\text{[math]}$ 、Cl^﹣、I^﹣
②pH=13的溶液：Na⁺、CO $\text{[math]}$ 、SO $\text{[math]}$ 、AlO $\text{[math]}$ 、S²^﹣
③水电离出来的c（H⁺）=10^﹣¹³mol/L的溶液：NH₄⁺、K⁺、NO $\text{[math]}$ 、S₂O $\text{[math]}$
④加入铝片能放出H₂的溶液：Na⁺、HCO $\text{[math]}$ 、Cu²⁺、SO $\text{[math]}$
⑤滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe³⁺、NH $\text{[math]}$ 、Cl^﹣、NO $\text{[math]}$ ．

A . ①② B . ②③ C . ②④⑤ D . ②⑤

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3. 下列关于有机物的说法错误的是（）

A . CCl₄可由CH₄制得，可萃取碘水中的碘 B . 淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同 C . 乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na₂CO₃溶液除去 D . 苯不能使KMnO₄溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应

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4. A、B、C为三种短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低价离子分别为A²^﹣和C^﹣ ， B²⁺和C^﹣具有相同的电子层结构．下列说法中，正确的是（）

A . 原子序数：A＞B＞C B . 原子半径：A＞B＞C C . 离子半径：A²^﹣＞B²⁺＞C^﹣ D . 原子最外层电子数：A＞C＞B

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5. 用二氧化硅和金属氧化物的形式表示硅酸盐的形成，不正确的是（）

A . 钙沸石[Ca（Al₂Si₃O₁₀）•3H₂O]：CaO•Al₂O₃•3SiO₂•3H₂O B . 镁橄榄石[Mg₂SiO₄]：2MgO•SiO₂ C . 正长石[KAlSi₃•O₈]：K₂O•Al₂O₃•3SiO₂ D . 高岭石[Al₂（Si₂O₅）（OH）₄]：Al₂O₃•2SiO₂•2H₂O

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6. 将一定量Fe、FeO和Fe₂O₃的混合物放入2mol/L的HNO₃溶液25mL中，反应完全后，无固体剩余，生成224mL NO气体（标准状况），再向反应后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液，要使铁元素全部沉淀下来，所加NaOH溶液的体积最少是（）

A . 40mL B . 45mL C . 50mL D . 无法确定

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7. 下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是（）

A . Na与水反应时增大水的用量 B . 将稀H₂SO₄改为98%的浓H₂SO₄与Zn反应制取H₂ C . 在H₂SO₄与NaOH两溶液反应时，增大压强 D . 恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量

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8. 下列说法正确的是（）

A . 将浓度为0.1 mol•L^﹣¹HF溶液加水不断稀释过程中，c（H⁺）和c（OH^﹣）都会减小 B . 25℃时，等体积、等pH的HCl、H₂SO₄、CH₃COOH溶液分别与足量锌粉反应，H₂SO₄溶液产生的H₂量最多 C . Na₂CO₃溶液存在水解平衡：CO $\text{[math]}$ +H₂O⇌HCO $\text{[math]}$ +OH^﹣ ，加入NaOH固体会使平衡逆向移动，溶液pH减小 D . 25℃时，pH均为8的CH₃COONa和NaOH溶液中，由水电解产生的c（OH^﹣）之比为100：1

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二、解答题

9. A～M为中学化学的常见物质，它们之间的转化关系如图所示，部分生成物和反应条件省略．已知C、D是由元素X、Y、Z中的两种组成的化合物，X、Y、Z的原子序数依次增大，在周期表中X的原子半径最小，Y、Z原子最外层电子数之和为10．D为无色气体且不能燃烧，G为黄绿色单质气体，J、M为金属，I有漂白作用，反应①常用于制作印刷电路板．请回答下列问题：

（1）写出A的化学式：．

（2）比较Y与Z的原子半径大小：＞（填元素符号）．

（3）检验L溶液中金属阳离子的方法是．

（4）已知F溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，放出无色气体．请写出该反应的化学方程式：．

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10. 天然气（以甲烷计）在工业生产中用途广泛．

（1） Ⅰ．在制备合成氨原料气H₂中的应用
a.甲烷蒸气转化法制H₂的主要转化反应如下：
CH₄（g）+H₂O（g）⇌CO（g）+3H₂（g）△H=+206.2kJ/mol
CH₄（g）+2H₂O（g）⇌CO₂（g）+4H₂（g）△H=+165.0kJ/mol
上述反应所得原料气中的CO能使合成氨催化剂中毒，必须除去．工业上常采用催化剂存在下CO与水蒸气反应生成易除去的CO₂ ，同时又可制得等体积的氢气的方法．此反应称为一氧化碳变换反应，该反应的热化学方程式是．
b.CO变换反应的汽气比（水蒸气与原料气中CO物质的量之比）与CO平衡变换率（已转化的一氧化碳量与变换前一氧化碳量之比）的关系如图1所示：
析图可知：
①相同温度时，CO平衡变换率与汽气比的关系是．
②汽气比相同时，CO平衡变换率与温度的关系是．
c.对于气相反应，用某组分（B）的平衡压强（p_B）代替物质的量浓度也可以表示平衡常数（记作K_p），则CO变换反应的平衡常数表示式为K_p=．随温度的降低，该平衡常数（填“增大”“减小”或“不变”）．

（2） Ⅱ．在熔融碳酸盐燃料电池中的应用
以熔融Li₂CO₃和K₂CO₃为电解质，天然气经内重整催化作用提供反应气的燃料电池示意图2：
a.外电路电子流动方向：由流向（填字母）．
b.空气极发生反应的离子方程式是．
c.以此燃料电池为电源电解精炼铜，当电路有0.6 mol e^﹣转移，有 g 精铜析出．

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11. A是化合物，B是金属单质，它们之间相互反应以及生成物之间的转化关系如图所示：

（1）金属B在元素周期表中的位置是，B和A的浓溶液反应的条件是．写出少量B与A的稀溶液反应的离子方程式：．

（2）常温下0.1 mol/L E的水溶液中各离子浓度大小关系为．

（3） L转化为I的现象是．写出有关的化学方程式：．

（4）如何检测H溶液中阳离子的存在，写出实验操作方法、现象、结论：．

（5）已知25℃时Fe（OH）₃的K_sp=3.5×10^﹣³⁹ ，现将4.0×10^﹣⁸ mol/L E溶液与2.0×10^﹣⁸ mol/L NaOH溶液等体积混合（忽略溶液混合时体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生：．

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12. 按如图所示的装置和以下实验步骤，可以制取少量的溴苯和溴乙烷．已知乙醇在一定条件下与氢溴酸反应可制备溴乙烷：
C₂H₅OH+HBr→C₂H₅Br+H₂O
主要实验步骤如下：①连接好装置，检查装置的气密性；②向烧瓶中加入一定量的苯和液溴．向锥形瓶中加入乙醇和浓H₂SO₄的混合液至稍高于进气导管口处；③将A装置中的纯铁丝小心向下插入混合液中；④点燃B装置中的酒精灯，用小火缓缓对锥形瓶加热10min．
请填写下列空白：

（1）写出制取溴苯的化学方程式：．

（2）步骤③中观察到的现象是：．

（3） C装置中U形管内部用蒸馏水封住管底的作用是：．

（4）反应完毕后，U形管内的现象是：．分离溴乙烷时所用的最主要仪器的名称是（只填一种）．

（5）实验结束，从烧瓶的混合物中分离出粗制黄色的溴苯，产生黄色的原因是其中含有（填化学式）．欲得到无色的溴苯的方法是（填试剂和操作名称）．

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2016年江西省上饶市余干县高考化学四模试卷

一、选择题

二、解答题

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