下列说法正确的是（）

题型：单选题题类：模拟题难易度：普通

2016年江西省上饶市余干县高考化学四模试卷

下列说法正确的是（）

A、将浓度为0.1 mol•L^﹣¹HF溶液加水不断稀释过程中，c（H⁺）和c（OH^﹣）都会减小 B、25℃时，等体积、等pH的HCl、H₂SO₄、CH₃COOH溶液分别与足量锌粉反应，H₂SO₄溶液产生的H₂量最多 C、Na₂CO₃溶液存在水解平衡：CO $\text{[math]}$ +H₂O⇌HCO $\text{[math]}$ +OH^﹣ ，加入NaOH固体会使平衡逆向移动，溶液pH减小 D、25℃时，pH均为8的CH₃COONa和NaOH溶液中，由水电解产生的c（OH^﹣）之比为100：1

举一反三

已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：

（1）则25℃时水的电离平衡曲线应为{#blank#}1{#/blank#} （填“A”或“B”），请说明理由{#blank#}2{#/blank#} ．

（2）95℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H₂SO₄溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与pH=4的H₂SO₄溶液的体积比为{#blank#}3{#/blank#} ．

（3）95℃时，若100体积pH₁=a的某强酸溶液与1体积pH₂=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH₁与强碱的pH₂之间应满足的关系是{#blank#}4{#/blank#} ．

现有常温下的四种溶液（如表），下列有关叙述正确的是（）

	①	②	③	④
	氨水	氢氧化钠	醋酸	盐酸
pH	11	11	3	3

常温下将NaOH溶液添加到己二酸（H₂X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示．下列叙述错误的是（　　）

为证明某一元酸HR是弱酸，下列实验方法错误的是（）

25℃时，H₂A（酸）：K₁=4.3×10^－⁷ ， K₂=2.1×10^－¹²。H₂B（酸）：K₁=1.0×10^－⁷ ， K₂=6.3×10^－¹³ ，若有浓度相同的两种溶液（填“＞”、“＜”或“＝”）。回答谢列问题：

电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的物理量，已知如表数据(25℃)：

化学式	电离平衡常数
HCN	K=4.9×10^-10
CH₃COOH	K=1.8×10^-5
H₂CO₃	K₁=4.4×10^-7 ， K₂=4.7×10^-11

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