修改时间:2024-07-12 浏览次数:508 类型:高考模拟
选项 | 实验 | 现象 | 解释或结论 |
A | 向足量的浓硝酸中加入铁片,一段时间后加入铜粉 | 有气体生成,溶液呈蓝绿色 | 浓硝酸将Fe氧化为Fe3+ , 生成NO2 , Cu与Fe3+反应生成Cu2+、Fe2+ |
B | 分别向MgCl2、AlCl3溶液中加入足量氨水 | 均有白色沉淀产生 | 金属性:Mg>Al |
C | 表面变黑的银器浸泡到盛有食盐水的铝制容器中,银器与铝接触 | 银器变得光亮如新 | 构成原电池,铝做负极,硫化银得电子被还原成单质银 |
D | 向MgSO4稀溶液中滴入NaOH溶液至不再有沉淀生成,再滴加CuSO4稀溶液 | 白色沉淀逐渐变为浅蓝色 | Kap[Cu(OH)2]>Kap[Mg(OH)2] |
某学习小组拟以废旧于电池为原料制取锰,简易流程如下:
①用浓盐酸溶解二氧化锰需保持通风,原因是(用化学方程式表示).
②写出碳酸锰在空气中灼烧生成四氧化三锰的化学方程式.
②图1是Cu2O的晶胞结构,晶胞的边长为acm.则Cu2O的密度为 g/cm3(用NA表示阿伏加德罗常数的值).
①绿矾(FeSO4•7H2O)是补血剂的原料,保存不当易变质.请设计实验检验绿矾是否完全变质.
②以羰基化合物为载体,提纯某纳米级活性铁粉(含有一些不反应的杂质),反应装置如图2.
已知:Fe(s)+5CO(g)⇌Fe(CO)5 △H<0,常压下,Fe(CO)s的熔点约为﹣20.3℃,沸点为103.6℃,则Fe(CO)的晶体类型为.请用平衡移动原理解释T1<T2的原因.
已知:①ClO2为黄绿色气体,极易溶于水,熔点﹣59℃,沸点11℃,具有强氧化性.
②ClO2易爆炸,若用“惰性气体”等稀释时,爆炸的可能性大大降低.
③装置A中发生反应:H2C2O4+H2SO4+2KClO3一K2SO4+2CO2 T+2ClO2+2H2O
④HClO2是强酸.
步骤1:准确量取V1mL ClO2溶液加入到锥形瓶中.,
步骤2:用稀硫酸调节ClO2溶液的pH≤2.0,加入足量的KI晶体,静置片刻.
步骤3:加入指示剂,用c mol.L﹣1Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液V2mL.
(已知2ClO2+8H++10I﹣=2Cl﹣+5I2+4H2O,2S2O32﹣+I2=2I﹣+S4O62﹣)
①配制100mL cmol﹣L﹣lNa2S203标准溶液时,用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和.
②原溶液中ClO2的含量为 g/L(用含字母的代数式表示).
①反应器I中发生反应的化学方程式为.
②反应器Ⅱ中发生反应的离子方程式为.
③在碱性溶液中NaClO2比较稳定,所以反应器Ⅱ中应维持NaOH稍过量,判断NaOH是否过量的简单实验方法是.
已知:①A、C、D均能与NaHCO3反应;
②只有A、D能与FeCl3溶液发生显色反应;
③A苯环上只有两个对位的取代基;
④F能使溴水褪色;
⑤H能发生银镜反
应.根据题意回答下列问题:
①能与FeCl3溶液发生显色反应
②能发生银镜反应但不能水解
③苯环上的一卤代物只有2种.
工业生产硝酸铵的流程如图1所示:
第一步:2NH3(g)+CO2(g)═H2NCOONH4(g)△H=﹣272kJ•mol﹣1
第二步:H2NCOONH4(s)═CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H=+138kJ•mol﹣1
写出工业上以NH3、CO2为原料合成尿素的热化学方程式.
当反应器中按n(N2):n(H2)=l:3投料,分别在200℃、400℃、600℃下达到平衡时,混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线如图3.
①曲线a对应的温度是.
②上图中P、M、Q三点对应的平衡常数K的大关系为
③若N点时c(NH3)=0.2mol.L﹣l ,
则K(N)=(保留两位有效数字).
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