修改时间:2024-07-12 浏览次数:1142 类型:高考模拟
完成下列填空:
①NH4Al(SO4)2溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序是,请解释阳离子浓度差异的原因.
②写出N点反应的离子方程式.
③若向10mL1mol/L NH4Al(SO4)2溶液中加入20mL1.2mol/LBa(OH)2溶液,充分反应后,产生沉淀 mol.
完成下列填空:
a.增加n(HCl),对正反应的反应速率影响更大
b.体积不变加入稀有气体,对正反应的反应速率影响更大
c.压强不变加入稀有气体,对逆反应的反应速率影响更大
d.如果平衡常数K值增大,对逆反应的速率影响更大
a.98%浓硫酸 b.70%硫酸 c.10%稀硫酸
用如图所示装置(气密性良好)进行实验,观察到如下现象:
ⅰ中红色褪去、
ⅱ中无变化.
①足量碱石灰的作用是.
②从实验中可知使品红的水溶液褪色的微粒可能是.
将SO2通入FeCl3溶液中,使其充分反应.
①SO2与FeCl3反应的离子方程式是,如何检验该反应所得含氧酸根离子.
②实验中观察到溶液由黄色变为红棕色,静置一段时间,变为浅绿色.
已知:红棕色为FeSO3(墨绿色难溶物)与FeCl3溶液形成的混合色;Fe3+可氧化SO32﹣ . 则②中红棕色变为浅绿色的原因是
氧化: +O→
(异丙苯过氧氢)
分解:
(丙嗣)
已知:
物质 | 丙酮 | 苯酚 | 异丙苯 |
密度(g/mL) | 0.7898 | 1.0722 | 0.8640 |
沸点/℃ | 56.5 | 182 | 153 |
完成下列填空:
a.NaOH b.Na2CO3 c.NaHCO3 d.CaCO3
①把20.00mL废水、20mLKBrO3和KBr混合溶液[其中:c(KBrO3)=0.0100mol/L,c(KBr)=0.0600mol/L]置于锥形瓶中,再加入10mL6mol/L的盐酸,迅速盖好盖子,摇动锥形瓶.
②充分反应后,稍松开瓶塞,从瓶塞和瓶壁间缝隙迅速加入10%KI溶液10mL(过量),迅速加盖,充分摇匀.加入少许淀粉溶液.
③用0.0250mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至终点.用去Na2S2O3溶液22.48mL.
完成下列填空:
①苯环上只有2个位置未被取代,且这两个位置上的氢原子化学环境相同;
②与FeCl3溶液不发生显色反应;
③能发生银镜反应.
2CuSO4+Na2SO3+2NaCl+Na2CO3→2CuCl↓+3Na2SO4+CO2↑.制备过程中需要20%的CuSO4溶液,配制100g 该CuSO4溶液需要胆矾 g,需要水 g.
该混合气体的摩尔质量是 g/mol;混合气体中n(CO2):n(CO和N2)=.
①混合气体中CO的质量是多少?
②最后剩余气体的体积是多少?
试题篮