氯化亚铜（CuCl）广泛用于有机合成、气体吸收、冶金、医药化工等行业．

题型：综合题题类：模拟题难易度：普通

2016年上海市杨浦区高考化学一模试卷

（1）、工业上氯化亚铜可由下列反应制备：

2CuSO₄+Na₂SO₃+2NaCl+Na₂CO₃→2CuCl↓+3Na₂SO₄+CO₂↑．制备过程中需要20%的CuSO₄溶液，配制100g 该CuSO₄溶液需要胆矾 g，需要水 g．

（2）、实验室可用如下方法制备少量CuCl：取10mL 0.2mol/L CuCl₂溶液，加入0.128g铜屑和36.5%的浓盐酸（密度为1.2g/mL）3mL，在密闭容器中加热，充分反应后，得到无色溶液A；将溶液A全部倾入水中，可得到白色的氯化亚铜沉淀．已知溶液A中只含氢离子和两种阴离子（不考虑水的电离），其中，n（H⁺）=0.036mol、n（Cl^﹣）=0.032mol．请通过分析和计算，确定溶液A中另一阴离子的化学式和物质的量．

（3）、由CO₂、O₂、CO、N₂组成的混合气体1.008L，测得其密度为1.429g/L，将该气体依次通过足量的30%KOH溶液、氯化亚铜氨溶液（可完全吸收O₂和CO）（假定每一步反应都能进行完全），使上述液体分别增加0.44g、0.44g（体积和密度均在标准状况下测定）．

该混合气体的摩尔质量是 g/mol；混合气体中n（CO₂）：n（CO和N₂）=．

（4）、列式计算：

①混合气体中CO的质量是多少？

②最后剩余气体的体积是多少？

举一反三

CuSO₄是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示．下列说法不正确的是（　　）