修改时间:2024-07-31 浏览次数:256 类型:高考模拟 编辑
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①写出第二步反应的离子方程式.
②工业生产时需在反应物中加少量Cl﹣ , 其作用是.
③生产中会发生副反应ClO3﹣+Cl﹣+H+﹣Cl2↑+H2O(未配平),若测得反应后的混合气体中Cl2的体积分数为3/73,则起始投料时CH3OH与NaClO3的物质的量之比为.
①A部分还应添加温度控制(如水浴加热)装置,B部分还应补充什么装置;
②C中应装的试剂为.C中发生反应的化学方程式为:.
实验中发现反应后(a)中温度升高,由此可以判断(a)中反应是热反应;(b)中温度降低,根据能量守恒定律,(b)中反应物的总能量应该其生成物的总能量.
①向试管中滴入3滴乙醛溶液
②一边振荡一边滴入2%的稀氨水,直至最初产生的沉淀恰好溶解为止
③振荡后放入热水中,水浴加热
④在洁净的试管中加入1mL2%的AgNO3溶液.
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