用二氧化氯（ClO2）、铁酸钠（Na2FeO4摩尔质量为166g/mol）等新型净水剂替代传统的净水剂Cl2对淡水进行消毒是城市饮用水处理新技术．ClO2和Na2FeO4在水处理过程中分别被还原为Cl﹣和Fe3+．

题型：综合题题类：模拟题难易度：普通

2016年江西省宜春市宜丰二中高考化学二模试卷

用二氧化氯（ClO₂）、铁酸钠（Na₂FeO₄摩尔质量为166g/mol）等新型净水剂替代传统的净水剂Cl₂对淡水进行消毒是城市饮用水处理新技术．ClO₂和Na₂FeO₄在水处理过程中分别被还原为Cl^﹣和Fe³⁺ ．

（1）、如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么，ClO₂、Na₂FeO₄、Cl₂三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是＞＞．

（2）、Na₂FeO₄溶于水会放出一种无色无味气体，其杀菌消毒、吸附水中的悬浮杂质的原理可用离子方程式表示为．

（3）、工业以CH₃OH与NaClO₃为原料在酸性条件下制取ClO₂ ，同时产生CO₂气体，已知该反应分为两步进行，第一步为2ClO₃^﹣+2Cl^﹣+4H⁺=2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O．

①写出第二步反应的离子方程式．

②工业生产时需在反应物中加少量Cl^﹣ ，其作用是．

③生产中会发生副反应ClO₃^﹣+Cl^﹣+H⁺﹣Cl₂↑+H₂O（未配平），若测得反应后的混合气体中Cl₂的体积分数为3/73，则起始投料时CH₃OH与NaClO₃的物质的量之比为．

（4）、已知二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为﹣59℃，沸点为11.0℃，易溶于水．ClO₂也可以看做是亚氯酸（HClO₂）和氯酸（HClO₃）的混合酸酐．工业上用稍潮湿的KClO₃和草酸在60℃时反应制得．某学生用如图所示的装置模拟工业制取及收集ClO₂ ，其中A为ClO₂的发生装置，B为ClO₂的凝集装置，C为尾气吸收装置．请问：

①A部分还应添加温度控制（如水浴加热）装置，B部分还应补充什么装置；

②C中应装的试剂为．C中发生反应的化学方程式为：．

举一反三

在下列各氧化还原反应中，水既不作氧化剂，也不作还原剂的是（）

过氧化钠可作为氧气的来源．常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了14g，反应中有关物质物理量正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（）

	二氧化碳	碳酸钠	转移的电子
A	0.5mol		N_A
B		53g	0.5mol
C		53g	N_A
D	11.2L	0.5mol

已知有下列反应：5HSO₃^﹣+2IO₃^﹣=5SO₄²^﹣+I₂+3H⁺+H₂O…①

H₂O+HSO₃^﹣+I2=SO₄²^﹣+2I^﹣+3H⁺…②

IO₃^﹣+I^﹣+H⁺=I₂+H₂O（未配平）…③

回答下列问题：

古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富．下列诗句中不涉及氧化还原反应的是（）

将赤铜矿（Cu₂O）与辉铜矿（Cu₂S）混合加热发生以下反应：2Cu₂O+Cu₂S $\text{[math]}$ 6Cu+SO₂↑，下列说法不正确的是（）

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